Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B₂O₃ (r), H₂O (ℓ) , CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: -1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

H₂O

CH₄

B₂O₃

C₂H₂

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng dương (hoặc ít âm) thì càng kém bền và dễ bị phân hủy thành các đơn chất hơn. Trong các chất đã cho, C2H2 có nhiệt tạo thành dương (+2,28 kJ/mol), nên nó là chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 6

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Chọn giá trị đúng. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH lỏng, biết rằng:

C (gr) + O₂ (k) = CO₂ (k) \(\Delta H_1^0\) = -94 kcal/mol

H₂ (k) + ½ O₂ (k) = H₂O (ℓ) \(\Delta H_2^0\) = -68,5 kcal/mol

CH₃OH(ℓ) + 1,5O₂(k) = CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) \(\Delta H_3^0\) = -171 kcal/mol

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH(ℓ), ta cần sử dụng định luật Hess.

Phản ứng tạo thành CH₃OH(ℓ) từ các đơn chất ở trạng thái tiêu chuẩn là:

C(gr) + 2H₂(k) + 0.5O₂(k) → CH₃OH(ℓ) ΔH_f⁰

Ta có các phương trình nhiệt hóa học đã cho:

(1) C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ΔH₁⁰ = -94 kcal/mol

(2) H₂(k) + 0.5O₂(k) → H₂O(ℓ) ΔH₂⁰ = -68.5 kcal/mol

(3) CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k) → CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) ΔH₃⁰ = -171 kcal/mol

Để có được phương trình tạo thành CH₃OH(ℓ), ta thực hiện các phép biến đổi sau:

- Giữ nguyên phương trình (1): C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ΔH₁⁰ = -94 kcal/mol

- Nhân phương trình (2) với 2: 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(ℓ) 2*ΔH₂⁰ = -137 kcal/mol

- Đảo ngược phương trình (3): CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) → CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k) -ΔH₃⁰ = +171 kcal/mol

Cộng các phương trình đã biến đổi:

C(gr) + O₂(k) + 2H₂(k) + O₂(k) + CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) → CO₂(k) + 2H₂O(ℓ) + CH₃OH(ℓ) + 1.5O₂(k)

Sau khi giản ước, ta được:

C(gr) + 2H₂(k) + 0.5O₂(k) → CH₃OH(ℓ)

Vậy, nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH(ℓ) là:

ΔH_f⁰ = ΔH₁⁰ + 2*ΔH₂⁰ - ΔH₃⁰ = -94 + (-137) + 171 = -60 kcal/mol

Câu 12:

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -18,2 kJ. 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau đây: FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = ?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k), ta cần sử dụng định luật Hess và các dữ kiện đã cho.

Gọi phản ứng cần tìm là (1): FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{1}\) = ?
Phản ứng (2): FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{2}\) = -18,2 kJ
Phản ứng (3): 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{3}\) = -566,0 kJ
Phản ứng (4): H₂(k) + 1/2 O₂(k) → H₂O(k) ; \(\Delta H_{4}\) = -241,8 kJ (Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k))

Ta có thể biến đổi các phản ứng (2), (3) và (4) để thu được phản ứng (1):

Giữ nguyên phản ứng (2): FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{2}\) = -18,2 kJ

Chia đôi phản ứng (3) và đảo ngược chiều: CO₂(k) → CO(k) + 1/2 O₂(k) ; \(\Delta H\) = +566,0/2 = +283,0 kJ

Đảo ngược chiều phản ứng (4): H₂O(k) → H₂(k) + 1/2 O₂(k) ; \(\Delta H\) = +241,8 kJ

Cộng các phản ứng lại:
FeO(r) + CO(k) + CO₂(k) + H₂O(k) → Fe(r) + CO₂(k) + CO(k) + 1/2 O₂(k) + H₂(k) + 1/2 O₂(k)

Sau khi giản ước, ta được phản ứng (1): FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k)

\(\Delta H_{1}\) = \(\Delta H_{2}\) + 566/2 + (-\(\Delta H_{4}\)) = -18,2 - 241,8 +283= 23 kJ

Vậy \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) là 23,0 kJ.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Phản ứng C(gr) + CO₂ (k) ⇌ 2CO(k) ở 815°C có hằng số cân bằng K_p = 10. Tại trạng thái cân bằng, áp suất chung của hệ là P = 1atm. Hãy tính áp suất riêng phần của CO tại cân bằng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phản ứng: C(gr) + CO₂ (k) ⇌ 2CO(k)
Hằng số cân bằng K_p = (P_CO)² / P_CO2 = 10
Gọi P_CO = x, ta có P_CO2 = P - P_CO = 1 - x
Khi đó, K_p = x² / (1 - x) = 10
x² = 10 - 10x
x² + 10x - 10 = 0
Giải phương trình bậc 2 ta được x ≈ 0.87
Vì vậy áp suất riêng phần của CO tại cân bằng gần nhất với 0.92 atm.

Câu 14:

Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng: SCl₂(dd) + H₂O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng K_C được tính bằng tỉ lệ nồng độ các chất sản phẩm trên nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng. Đối với phản ứng SCl₂(dd) + H₂O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd), ta có:

- Các chất sản phẩm là HCl và SO, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 2 và 1.
- Các chất phản ứng là SCl₂ và H₂O, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 1 và 1. Tuy nhiên, H₂O ở trạng thái lỏng nguyên chất (ℓ) nên không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng.

Do đó, công thức tính hằng số cân bằng K_C là: K_C = ([HCl]²[SO]) / [SCl₂].

Câu 15:

Cho phản ứng thuận nghịch: H₂ (k) + I₂ (k) ⇌ 2HI (k) hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu nếu biết hằng số cân bằng K_P của phản ứng ở nhiệt độ này là 54,5.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi x là số mol H2 và I2 ban đầu. Khi cân bằng, số mol HI tạo thành là 2y. Ta có:

H2 + I2 <-> 2HI
Ban đầu: x x 0
Phản ứng: y y 2y
Cân bằng: x-y x-y 2y

Kp = (PHI)^2 / (PH2 * PI2) = ( (2y)/(x+y) )^2 / ( (x-y)/(x+y) * (x-y)/(x+y) ) = (2y)^2 / (x-y)^2 = 54.5
=> 2y / (x-y) = \u221a54.5 => 2y = \u221a54.5 * (x-y) => 2y = 7.38 * (x-y) => 9.38y = 7.38x => y = 0.787x

Hiệu suất phản ứng = (Số mol H2 hoặc I2 phản ứng) / (Số mol H2 hoặc I2 ban đầu) = y/x = 0.787x / x = 0.787 = 78.7%.

Câu 16:

Chọn đáp án đúng: Khi có mặt chất xúc tác, DH° của phản ứng:

Lời giải: