JavaScript is required

Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng KC của phản ứng: SCl2(dd) + H2O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd)

A.

\(K = {\left( {\frac{{{{\left[ {HCl} \right]}^2}\left[ {SO} \right]}}{{\left[ {SC{l_2}} \right]}}} \right)_{cb}}\)

B.

\(K = {\left( {\frac{{\left[ {SC{l_2}} \right]\left[ {{H_2}O} \right]}}{{\left[ {HCl} \right]\left[ {SO} \right]}}} \right)_{cb}}\)

C.

\(K = {\left( {\frac{{\left[ {HCl} \right]\left[ {SO} \right]}}{{\left[ {SC{l_2}} \right]\left[ {{H_2}O} \right]}}} \right)_{cb}}\)

D.

\(K = {\left( {\frac{{{{\left[ {HCl} \right]}^2}\left[ {SO} \right]}}{{\left[ {SC{l_2}} \right]\left[ {{H_2}O} \right]}}} \right)_{cb}}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Hằng số cân bằng KC được tính bằng tỉ lệ nồng độ các chất sản phẩm trên nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số tỉ lượng của chất đó trong phương trình phản ứng. Đối với phản ứng SCl2(dd) + H2O(ℓ) ⇌ 2HCl(dd) + SO(dd), ta có: - Các chất sản phẩm là HCl và SO, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 2 và 1. - Các chất phản ứng là SCl2 và H2O, với hệ số tỉ lượng lần lượt là 1 và 1. Tuy nhiên, H2O ở trạng thái lỏng nguyên chất (ℓ) nên không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng. Do đó, công thức tính hằng số cân bằng KC là: KC = ([HCl]2[SO]) / [SCl2].

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan