Chọn ra phát biểu sai:

Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện.

Liên kết cộng hóa trị kiểu s là kiểu liên kết cộng hóa trị bền nhất.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành trên 2 cơ chế: Cho nhận và ghép đôi.

Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p." Vì liên kết π (pi) được hình thành do sự che phủ bên của các orbital p, không thể hình thành từ sự che phủ của orbital s và orbital p. Orbital s có hình dạng hình cầu và liên kết bằng cách che phủ trục (trực diện), tạo thành liên kết sigma (σ), không phải liên kết pi (π).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 17

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Chọn các chất có thể tan nhiều trong nước: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, HCl, N₂, CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các chất tan nhiều trong nước thường là các chất phân cực hoặc có khả năng tạo liên kết hydro với nước.

* SO2, NO2, HCl: Đây là các chất khí phân cực và có thể phản ứng với nước hoặc tạo liên kết hydro, làm tăng độ tan của chúng.
* NH3: Amoniac là một bazơ yếu và có khả năng tan tốt trong nước do tạo liên kết hydro và phản ứng với nước tạo ion.
* CO2: Cacbon đioxit tan một phần trong nước, nhưng không tan nhiều như các chất trên. Nó phản ứng với nước tạo thành axit cacbonic.
* CCl4, CS2, N2, CH4: Đây là các chất không phân cực hoặc ít phân cực, do đó độ tan trong nước rất thấp.

Vậy phương án đúng nhất là phương án bao gồm các chất SO2, NH3, NO2, và HCl.

Câu 39:

Chọn ra một phương án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương án sai là: "Trong một hạt nhân nguyên tử số neutron không thể vượt quá số proton."

Giải thích:
- Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân vì proton và neutron có khối lượng lớn hơn nhiều so với electron.
- Nguyên tử gam (hay khối lượng mol) thường có giá trị lẻ do là khối lượng trung bình của các đồng vị trong tự nhiên.
- Một nguyên tố có thể có nhiều đồng vị, tức là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số neutron.
- Số neutron trong hạt nhân có thể vượt quá số proton, đặc biệt là ở các nguyên tố nặng. Ví dụ, Uranium (U) có số proton là 92 nhưng có thể có số neutron lớn hơn 92.

Câu 40:

Chọn đáp án đúng. So sánh bán kính (R) nguyên tử và ion sau: (1) Fe > Fe²⁺ > Fe³⁺ ; (2) N^3- > O^2- > F^- ; (3) K⁺ > Ca²⁺ > Sr²⁺ ; (4) Fe²⁺ > Co³⁺ > Ni⁴⁺.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta có các nhận xét sau:

(1) Fe > Fe²⁺ > Fe³⁺: Đúng, vì khi một nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, kích thước giảm do lực hút của hạt nhân tác dụng lên số lượng electron ít hơn. Mất càng nhiều electron, bán kính càng giảm.
(2) N^3- > O^2- > F^-: Đúng, các ion này đẳng electron (cùng số electron). Với các ion đẳng electron, điện tích hạt nhân càng lớn, lực hút càng mạnh, bán kính càng nhỏ. Vì vậy, thứ tự bán kính giảm dần là N^3- > O^2- > F^-.
(3) K⁺ > Ca²⁺ > Sr²⁺: Sai, Sr²⁺ có số lớp electron nhiều hơn K⁺ và Ca²⁺ nên bán kính lớn hơn. Giữa K⁺ và Ca²⁺ thì Ca²⁺ có điện tích hạt nhân lớn hơn nên bán kính nhỏ hơn K⁺. Vậy thứ tự đúng phải là Sr²⁺ > K⁺ > Ca²⁺.
(4) Fe²⁺ > Co³⁺ > Ni⁴⁺: Đúng, các ion này có số lớp electron bằng nhau, điện tích hạt nhân tăng dần từ Fe²⁺ đến Ni⁴⁺, nên lực hút của hạt nhân tăng, bán kính giảm dần.

Vậy các đáp án đúng là (1), (2), (4).

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Độ dài liên kết trong các tiểu phân NO, NO⁺ và NO^– tăng dần theo thứ tự:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định thứ tự độ dài liên kết, ta cần xét đến bậc liên kết của các tiểu phân. Bậc liên kết càng cao, độ dài liên kết càng ngắn.

NO: Cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p*)¹. Bậc liên kết = (10 - 5)/2 = 2.5
NO⁺: Mất 1 electron ở orbital π_2p*, cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴. Bậc liên kết = (10 - 4)/2 = 3
NO^–: Nhận thêm 1 electron vào orbital π_2p*, cấu hình electron là (σ_2s)²(σ_2s*)²(σ_2p)²(π_2p)⁴(π_2p*)². Bậc liên kết = (10 - 6)/2 = 2

Vậy, bậc liên kết tăng theo thứ tự: NO^– < NO < NO⁺. Do đó, độ dài liên kết tăng theo thứ tự ngược lại: NO⁺ < NO < NO^–.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các hợp chất cộng hóa trị sau theo chiều tăng dần góc liên kết: (1) \(N{O_2}\) ; (2) \(NO_2^ -\) ; (3) \(NO_3^ -\).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để sắp xếp các hợp chất theo chiều tăng dần góc liên kết, ta cần xét cấu trúc hình học và số lượng electron tự do trên nguyên tử trung tâm của mỗi hợp chất:

(1) NO₂: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₂, N liên kết với 2 nguyên tử O bằng liên kết đôi, còn lại 1 electron độc thân. Cấu trúc góc, góc liên kết khoảng 134°.

(2) NO₂^-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₂^-, N liên kết với 2 nguyên tử O, còn lại 1 cặp electron tự do. Cấu trúc góc, góc liên kết nhỏ hơn 120° (do cặp electron tự do đẩy mạnh hơn).

(3) NO₃^-: Nguyên tử N có 5 electron hóa trị. Trong NO₃^-, N liên kết với 3 nguyên tử O. Cấu trúc tam giác đều, góc liên kết 120°.

Vậy, chiều tăng dần góc liên kết là: NO₂^- < NO₃^- < NO₂, tương ứng với 2, 3, 1.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là: (1) hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n, ℓ và m_ℓ. (2) bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron. (3) quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử. (4) đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử. (5) vùng không gian gần hạt nhân, trong đó xác suất có mặt của electron là 100%.

Lời giải: