Chọn ra phát biểu sai.

Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ ở đó áp suất hơi bão hòa của nó bằng với áp suất môi trường.

Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn thấp hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch.

Nhiệt độ sôi của dung dịch chứa chất tan không bay hơi luôn luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung môi nguyên chất ở cùng điều kiện áp suất ngoài.

Ở cùng nhiệt độ, áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phát biểu sai là: "Nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn thấp hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch." Thực tế, nhiệt độ đông đặc của dung môi nguyên chất luôn cao hơn nhiệt độ đông đặc của dung môi trong dung dịch. Các phát biểu còn lại đều đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 2

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn phát biểu đúng: (1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li. (2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch. (3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ. (4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai vì các acid, base là những hợp chất cộng hóa trị phân cực khi hòa tan vào nước vẫn bị điện li.
Phát biểu (2) đúng vì hằng số điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.
Phát biểu (3) đúng vì hằng số điện li phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ.
Phát biểu (4) đúng vì hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Vậy đáp án đúng là: 2, 3, 4

Câu 29:

Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính: (1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)]₄. (2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl. (3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O]₆](SCN)₂ + 2NaSCN.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng (1): Al(OH)3 vừa tác dụng với acid, vừa tác dụng với base nên là chất lưỡng tính.
Các phản ứng (2) và (3) là các phản ứng tạo phức, trong đó các ion kim loại đóng vai trò acid Lewis (chất nhận cặp electron) và các phối tử đóng vai trò base Lewis (chất cho cặp electron). Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu xác định acid-base theo Bronsted (proton). Do đó, trong các phản ứng này, không có chất nào đóng vai trò acid-base theo Bronsted. Tuy nhiên, Al(OH)3 là chất lưỡng tính, có thể đóng vai trò acid hoặc base.
Trong phản ứng (1): Al(OH)3 đóng vai trò acid khi tác dụng với NaOH (base). Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4]
Vậy, Al(OH)3 thể hiện tính chất lưỡng tính. Các ion/hợp chất khác không thể hiện tính chất lưỡng tính trong các phản ứng này. Vì vậy, không có đáp án đúng hoàn toàn trong các lựa chọn đã cho. Tuy nhiên, nếu xét theo vai trò acid và base trong từng phản ứng, ta có thể xác định gần đúng vai trò của các chất như sau:
(1) Al(OH)3 là acid, NaOH là base
(2) FeCl3 là acid Lewis, NaSCN là base Lewis
(3) [Co(SCN)4]2- là acid Lewis, H2O là base Lewis
Vì không có đáp án nào liệt kê chính xác Al(OH)3 là chất lưỡng tính duy nhất, và các đáp án đều gán sai vai trò acid-base cho nhiều chất, nên ta xem xét đáp án nào gần đúng nhất. Đáp án 2 có vẻ hợp lý nhất nếu hiểu theo nghĩa rộng hơn về acid-base, dù không hoàn toàn chính xác.

Câu 30:

Chọn đáp án đúng: Cho: \({K_{b\left( {N{H_3}} \right)}} = {10^{ - 4.75}}\) , \({K_{a\left( {HF} \right)}} = {10^{ - 3.17}}\) , \({K_{a\left( {HCN} \right)}} = {10^{ - 9.21}}\) , \({K_{a\left( {C{H_3}COOH} \right)}} = {10^{ - 4.75}}\).Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base: (1) Dung dịch NH₄F 0,1M ; (2) Dung dịch NH₄CN 0,1M ; (3) Dung dịch NaOH 10^–9 M ; (4) Dung dịch Na₃PO₄ 0,1M ; (5) Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch có tính base là dung dịch có pH > 7. Ta xét từng dung dịch:
(1) NH4F: NH4+ là acid yếu, F- là base yếu. Ka(NH4+) = 5.6x10^-10, Kb(F-) = 1.4x10^-11. Vì Ka > Kb nên dung dịch có tính acid.
(2) NH4CN: NH4+ là acid yếu, CN- là base yếu. Ka(NH4+) = 5.6x10^-10, Kb(CN-) = 1.6x10^-5. Vì Kb > Ka nên dung dịch có tính base.
(3) NaOH 10^-9 M: Dung dịch có tính base, nhưng nồng độ quá nhỏ.
(4) Na3PO4: PO4^3- là base mạnh, nên dung dịch có tính base.
(5) CH3COOH: Acid yếu.
Vậy các dung dịch có tính base là (2) và (4).

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO₃)₃ sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion Al(III) bị thủy phân trong nước, tạo môi trường axit:
Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺
Để kìm hãm sự thủy phân này, cần làm giảm nồng độ H⁺, tức là thêm chất có tính bazơ hoặc chất tạo phức với H⁺.

* Zn(NO₃)₂: Là muối của axit mạnh và bazơ yếu, khi tan trong nước sẽ bị thủy phân tạo môi trường axit, làm tăng sự thủy phân của Al³⁺.
* NaHCO₃: Là muối của axit yếu và bazơ mạnh, có tính bazơ, làm giảm nồng độ H⁺, kìm hãm sự thủy phân của Al³⁺.
* KCl: Là muối của axit mạnh và bazơ mạnh, không bị thủy phân, không ảnh hưởng đến sự thủy phân của Al³⁺.
* NaCH₃COO: Là muối của axit yếu và bazơ mạnh, có tính bazơ, làm giảm nồng độ H⁺, kìm hãm sự thủy phân của Al³⁺. Tuy nhiên, do hằng số thủy phân của CH₃COO^- nhỏ hơn nhiều so với HCO₃^- nên tác dụng kìm hãm sẽ yếu hơn.

Vậy, NaHCO₃ là đáp án phù hợp nhất để kìm hãm sự thủy phân của Al(NO₃)₃ do có tính bazơ mạnh hơn so với NaCH₃COO.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn ½ Zn²⁺(1M) ∥ Ag⁺(1M) ½ Ag có sức điện động thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ một số lần như nhau. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho pin galvanic Zn | Zn2+(1M) || Ag+(1M) | Ag là: E = E° - (0.0592/n) * log(Q), trong đó E° là sức điện động tiêu chuẩn của pin, n là số electron trao đổi, và Q là thương số phản ứng.

Phản ứng tổng quát của pin là: Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag

Ở đây, n = 2 (2 electron được trao đổi).
Thương số phản ứng Q = [Zn2+]/[Ag+]^2

Vậy, E = E° - (0.0592/2) * log([Zn2+]/[Ag+]^2)

Nếu tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần như nhau (ví dụ, tăng cả hai lên k lần), thì nồng độ mới sẽ là k[Zn2+] và k[Ag+]. Thương số phản ứng mới Q' sẽ là:
Q' = (k[Zn2+]) / (k[Ag+])^2 = (k[Zn2+]) / (k^2[Ag+]^2) = (1/k) * ([Zn2+]/[Ag+]^2) = Q/k

Vậy, E' = E° - (0.0592/2) * log(Q') = E° - (0.0592/2) * log(Q/k) = E° - (0.0592/2) * (log(Q) - log(k))

E' = E° - (0.0592/2) * log(Q) + (0.0592/2) * log(k) = E + (0.0592/2) * log(k)

Vì k > 1 (tăng nồng độ), log(k) > 0. Do đó, E' > E. Vậy sức điện động tăng lên.
Tuy nhiên, câu hỏi có sự nhầm lẫn ở chỗ khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần *như nhau*, điều này dẫn đến Q giảm k lần, do đó sức điện động *tăng lên*.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

Lời giải: