Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO3)3 sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn ½ Zn²⁺(1M) ∥ Ag⁺(1M) ½ Ag có sức điện động thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ một số lần như nhau. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho pin galvanic Zn | Zn2+(1M) || Ag+(1M) | Ag là: E = E° - (0.0592/n) * log(Q), trong đó E° là sức điện động tiêu chuẩn của pin, n là số electron trao đổi, và Q là thương số phản ứng.

Phản ứng tổng quát của pin là: Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag

Ở đây, n = 2 (2 electron được trao đổi).
Thương số phản ứng Q = [Zn2+]/[Ag+]^2

Vậy, E = E° - (0.0592/2) * log([Zn2+]/[Ag+]^2)

Nếu tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần như nhau (ví dụ, tăng cả hai lên k lần), thì nồng độ mới sẽ là k[Zn2+] và k[Ag+]. Thương số phản ứng mới Q' sẽ là:
Q' = (k[Zn2+]) / (k[Ag+])^2 = (k[Zn2+]) / (k^2[Ag+]^2) = (1/k) * ([Zn2+]/[Ag+]^2) = Q/k

Vậy, E' = E° - (0.0592/2) * log(Q') = E° - (0.0592/2) * log(Q/k) = E° - (0.0592/2) * (log(Q) - log(k))

E' = E° - (0.0592/2) * log(Q) + (0.0592/2) * log(k) = E + (0.0592/2) * log(k)

Vì k > 1 (tăng nồng độ), log(k) > 0. Do đó, E' > E. Vậy sức điện động tăng lên.
Tuy nhiên, câu hỏi có sự nhầm lẫn ở chỗ khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần *như nhau*, điều này dẫn đến Q giảm k lần, do đó sức điện động *tăng lên*.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nhiệt độ sôi của các chất trong dãy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên không theo quy luật tăng dần hoàn toàn. H2O có nhiệt độ sôi cao bất thường do liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Các chất còn lại (H2S, H2Se, H2Te) có nhiệt độ sôi tăng dần do sự tăng khối lượng phân tử và tương tác van der Waals. Vì vậy, H2S có nhiệt độ sôi thấp nhất trong các chất H2S, H2Se, H2Te.

Câu 34:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ. (1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim. (2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực. (3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải. (4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Đúng. Kim loại có xu hướng nhường electron nên độ âm điện nhỏ hơn phi kim.
(2) Sai. Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng phân cực.
(3) Sai. Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng nhưng có một vài trường hợp ngoại lệ, ví dụ như giữa nhóm IIA và IIIA.
(4) Đúng. Trong một chu kì, kim loại kiềm nằm ở đầu chu kì và có độ âm điện nhỏ nhất.
Vậy các phát biểu không chính xác hoặc không đầy đủ là (2) và (3).

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡C─CHO.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp³ khi liên kết với 4 nguyên tử khác bằng các liên kết đơn (σ). Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp² khi liên kết với 3 nguyên tử khác (có 1 liên kết đôi). Nguyên tử cacbon ở trạng thái lai hóa sp khi liên kết với 2 nguyên tử khác (có 1 liên kết ba hoặc 2 liên kết đôi).

Trong phân tử CH₃─CH=CH─C≡C─CHO:
- CH₃: C ở trạng thái sp³.
- CH=CH: C ở trạng thái sp².
- C≡C: C ở trạng thái sp.
- CHO: C ở trạng thái sp².

Vậy, trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon (từ trái qua phải) là sp³, sp², sp², sp, sp, sp².

Câu 36:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan np có kích thước lớn hơn ocbitan (n-1)p. (2) Trong cùng một nguyên tử, năng lượng của electron trên AO ns lớn hơn năng lượng của electron trên AO (n-1)s. (3) Xác suất gặp electron của một AO 4f ở mọi hướng là như nhau. (4) Năng lượng của electron trên AO 3d_zx lớn hơn năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phát biểu (1) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, kích thước của obitan tăng.
Phát biểu (2) đúng vì trong cùng một nguyên tử, khi số lượng tử chính (n) tăng, năng lượng của electron tăng.
Phát biểu (3) sai vì AO 4f có hình dạng phức tạp và xác suất gặp electron không đều theo mọi hướng.
Phát biểu (4) sai vì trong cùng một nguyên tử, năng lượng của các obitan có cùng số lượng tử chính và số lượng tử phụ là như nhau (trong trường hợp không có từ trường ngoài). Do đó, năng lượng của electron trên AO 3d_zx bằng năng lượng của electron trên AO 3d_xy.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Trong ion \(ClO_2^ -\), kiểu lai hóa của nguyên tử Cl và dạng hình học của ion \(ClO_2^ -\) là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Sắp xếp các nguyên tố sau theo thứ tự độ âm điện tăng dần: ₉F , ₁₄Si , ₁₆S , ₁₇Cl , ₂₀Ca , ₂₅Mn , ₈₈Ra.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 40:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào có momen lưỡng cực lớn nhất: