Chỉ ra các ion/ hợp chất nào trong các phản ứng dưới đây là acid-base-lưỡng tính: (1) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)]4. (2) FeCl3 + 6NaSCN = Na3[Fe(SCN)6] + 3NaCl. (3) Na2[Co(SCN)4] + 6H2O = [Co(H2O]6](SCN)2 + 2NaSCN.

Câu 30:

Chọn đáp án đúng: Cho: \({K_{b\left( {N{H_3}} \right)}} = {10^{ - 4.75}}\) , \({K_{a\left( {HF} \right)}} = {10^{ - 3.17}}\) , \({K_{a\left( {HCN} \right)}} = {10^{ - 9.21}}\) , \({K_{a\left( {C{H_3}COOH} \right)}} = {10^{ - 4.75}}\).Trong các dung dịch sau, dung dịch nào có tính base: (1) Dung dịch NH₄F 0,1M ; (2) Dung dịch NH₄CN 0,1M ; (3) Dung dịch NaOH 10^–9 M ; (4) Dung dịch Na₃PO₄ 0,1M ; (5) Dung dịch CH₃COOH 0,1M.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch có tính base là dung dịch có pH > 7. Ta xét từng dung dịch:
(1) NH4F: NH4+ là acid yếu, F- là base yếu. Ka(NH4+) = 5.6x10^-10, Kb(F-) = 1.4x10^-11. Vì Ka > Kb nên dung dịch có tính acid.
(2) NH4CN: NH4+ là acid yếu, CN- là base yếu. Ka(NH4+) = 5.6x10^-10, Kb(CN-) = 1.6x10^-5. Vì Kb > Ka nên dung dịch có tính base.
(3) NaOH 10^-9 M: Dung dịch có tính base, nhưng nồng độ quá nhỏ.
(4) Na3PO4: PO4^3- là base mạnh, nên dung dịch có tính base.
(5) CH3COOH: Acid yếu.
Vậy các dung dịch có tính base là (2) và (4).

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Thêm thuốc thử nào dưới đây vào dung dịch Al(NO₃)₃ sẽ kìm hãm sự thủy phân của ion nhôm (III):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion nhôm (III) thủy phân trong nước theo phương trình:

Al³⁺ + H₂O ⇌ Al(OH)²⁺ + H⁺

Để kìm hãm sự thủy phân, ta cần làm giảm nồng độ H⁺ trong dung dịch, tức là làm tăng pH của dung dịch.

- Zn(NO₃)₂: muối của kim loại yếu và gốc axit mạnh, không ảnh hưởng đáng kể đến pH.

- NaHCO₃: muối của axit yếu và bazơ mạnh, tạo môi trường kiềm nhẹ do:

HCO₃^- + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH^-

NaHCO₃ làm tăng pH của dung dịch, giúp kìm hãm sự thủy phân của Al³⁺.

- KCl: muối của axit mạnh và bazơ mạnh, tạo môi trường trung tính, không ảnh hưởng đến sự thủy phân.

- NaCH₃COO: muối của axit yếu và bazơ mạnh, tạo môi trường kiềm nhẹ, có thể kìm hãm sự thủy phân, tuy nhiên NaHCO₃ sẽ kìm hãm sự thủy phân tốt hơn

Vậy, đáp án đúng nhất là NaHCO₃.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Nguyên tố Ganvanic Zn ½ Zn²⁺(1M) ∥ Ag⁺(1M) ½ Ag có sức điện động thay đổi như thế nào khi tăng nồng độ Zn²⁺ và Ag⁺ một số lần như nhau. Cho biết thế khử tiêu chuẩn của các cặp Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag lần lượt bằng –0,763V và 0,799V.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho pin galvanic Zn | Zn2+(1M) || Ag+(1M) | Ag là: E = E° - (0.0592/n) * log(Q), trong đó E° là sức điện động tiêu chuẩn của pin, n là số electron trao đổi, và Q là thương số phản ứng.

Phản ứng tổng quát của pin là: Zn + 2Ag+ -> Zn2+ + 2Ag

Ở đây, n = 2 (2 electron được trao đổi).
Thương số phản ứng Q = [Zn2+]/[Ag+]^2

Vậy, E = E° - (0.0592/2) * log([Zn2+]/[Ag+]^2)

Nếu tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần như nhau (ví dụ, tăng cả hai lên k lần), thì nồng độ mới sẽ là k[Zn2+] và k[Ag+]. Thương số phản ứng mới Q' sẽ là:
Q' = (k[Zn2+]) / (k[Ag+])^2 = (k[Zn2+]) / (k^2[Ag+]^2) = (1/k) * ([Zn2+]/[Ag+]^2) = Q/k

Vậy, E' = E° - (0.0592/2) * log(Q') = E° - (0.0592/2) * log(Q/k) = E° - (0.0592/2) * (log(Q) - log(k))

E' = E° - (0.0592/2) * log(Q) + (0.0592/2) * log(k) = E + (0.0592/2) * log(k)

Vì k > 1 (tăng nồng độ), log(k) > 0. Do đó, E' > E. Vậy sức điện động tăng lên.
Tuy nhiên, câu hỏi có sự nhầm lẫn ở chỗ khi tăng nồng độ Zn2+ và Ag+ lên một số lần *như nhau*, điều này dẫn đến Q giảm k lần, do đó sức điện động *tăng lên*.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nhiệt độ sôi của các chất trong dãy H2O, H2S, H2Se, H2Te biến thiên không theo quy luật tăng dần hoàn toàn. H2O có nhiệt độ sôi cao bất thường do liên kết hydrogen giữa các phân tử nước. Các chất còn lại (H2S, H2Se, H2Te) có nhiệt độ sôi tăng dần do sự tăng khối lượng phân tử và tương tác van der Waals. Vì vậy, H2S có nhiệt độ sôi thấp nhất trong các chất H2S, H2Se, H2Te.

Câu 34:

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ. (1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim. (2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực. (3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải. (4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Đúng. Kim loại có xu hướng nhường electron nên độ âm điện nhỏ hơn phi kim.
(2) Sai. Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng phân cực.
(3) Sai. Trong một chu kì, độ âm điện có xu hướng tăng nhưng có một vài trường hợp ngoại lệ, ví dụ như giữa nhóm IIA và IIIA.
(4) Đúng. Trong một chu kì, kim loại kiềm nằm ở đầu chu kì và có độ âm điện nhỏ nhất.
Vậy các phát biểu không chính xác hoặc không đầy đủ là (2) và (3).

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái qua phải): CH₃─CH═CH─C≡C─CHO.

Lời giải: