Chọn phương án đúng: Xác định công thức đúng để tính hằng số cân bằng K_P của phản ứng: Fe₃O₄(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO₂(k).

\({K_p} = {\left( {\frac{{P_{C{O_2}}^4{{\left[ {Fe} \right]}^3}}}{{P_{CO}^4\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]}}} \right)_{cb}}\)

\({K_p} = {\left( {\frac{{{{\left[ {Fe} \right]}^3}{{\left[ {C{O_2}} \right]}^4}}}{{\left[ {F{e_3}{O_4}} \right]{{\left[ {CO} \right]}^4}}}} \right)_{cb}}\)

\({K_p} = {\left( {\frac{{P_{C{O_2}}^4}}{{P_{CO}^4}}} \right)_{cb}}\)

\({K_p} = {\left( {\frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}} \right)_{cb}}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Hằng số cân bằng Kp chỉ xét áp suất riêng phần của các chất khí. Chất rắn không ảnh hưởng đến hằng số cân bằng. Trong phản ứng Fe3O4(r) + 4CO(k) ⇌ 3Fe(r) + 4CO2(k), ta có: Kp = (P(CO2)^4 / P(CO)^4)_cb.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 13:

Một phản ứng tự xảy ra có DG⁰ < 0. Giả thiết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng K_p sẽ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải quyết câu hỏi này, chúng ta cần xem xét mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng Gibbs (DG⁰), hằng số cân bằng (Kp) và nhiệt độ (T).

Ta có công thức: DG⁰ = -RTlnKp, trong đó R là hằng số khí.

Vì DG⁰ < 0 (phản ứng tự xảy ra), suy ra -RTlnKp < 0.
Do R và T luôn dương, nên lnKp > 0, tức là Kp > 1.

Để xét sự thay đổi của Kp khi tăng nhiệt độ, ta có thể viết lại công thức trên như sau:
lnKp = -DG⁰/RT

Lấy đạo hàm hai vế theo T, ta được:
d(lnKp)/dT = -d(DG⁰/RT)/dT = - ( (R*d(DG⁰) - DG⁰*dR)*T - R*DG⁰*dT ) / (R²T²)

Vì DG⁰ = DH⁰ - TDS⁰
=> d(DG⁰)/dT = -S

d(lnKp)/dT = (DH⁰)/(RT²)

Vì DG⁰ < 0, phản ứng tự xảy ra, ta cần xét dấu của DH⁰.

* Nếu DH⁰ < 0 (phản ứng tỏa nhiệt): Khi tăng nhiệt độ, Kp giảm.
* Nếu DH⁰ > 0 (phản ứng thu nhiệt): Khi tăng nhiệt độ, Kp tăng.

Tuy nhiên, đề bài không cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt (không cho biết dấu của DH⁰), do đó ta không thể kết luận được Kp tăng hay giảm khi tăng nhiệt độ.

Câu 14:

Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); DH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) có ΔH > 0, nghĩa là phản ứng thu nhiệt.

Để thu được nhiều NO, ta cần chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận. Theo nguyên lý Le Chatelier:

* Ảnh hưởng của nhiệt độ: Vì phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), tạo ra nhiều NO hơn.
* Ảnh hưởng của áp suất: Số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng.

Vậy, biện pháp hợp lí nhất là tăng nhiệt độ.

Câu 15:

Trong giản đồ trạng thái của một hợp chất được biểu diễn theo nhiệt độ và áp suất có xuất hiện điểm ba. Bậc tự do của hệ tại vị trí điểm ba này bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điểm ba là điểm mà tại đó ba pha của một chất (rắn, lỏng, khí) cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng. Theo quy tắc pha Gibbs, bậc tự do F = C - P + n, trong đó C là số cấu tử, P là số pha, và n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất). Tại điểm ba, P = 3 (ba pha cùng tồn tại). Vì đây là một hợp chất, C = 1. Nếu chỉ xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất, n = 2. Do đó, F = 1 - 3 + 2 = 0. Bậc tự do bằng 0 có nghĩa là không có thông số nào có thể thay đổi mà không làm mất cân bằng giữa các pha.

Câu 16:

Chọn câu sai. Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là đại lượng đặc trưng cho tốc độ của phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, nhưng phụ thuộc vào nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa (thông qua phương trình Arrhenius). Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, do đó làm tăng hằng số tốc độ phản ứng. Vì vậy, phát biểu "Không phụ thuộc chất xúc tác" là sai.

Câu 17:

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H₂O:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Xét các công thức:

* Công thức liên hệ giữa độ tan (s) và nồng độ phần trăm (a):
* Độ tan s (g/100g H₂O) là số gam chất tan A hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.
* Khi đó, khối lượng dung dịch là 100 + s (g), và khối lượng chất tan là s (g).
* Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa là: a = (s / (100 + s)) * 100 => a = 100s / (100 + s)
* Từ đó suy ra: s = 100a / (100 - a)
* Vậy phương án 1 sai.

* Công thức liên hệ giữa nồng độ mol (CM), nồng độ phần trăm (a), khối lượng riêng (d) và khối lượng mol (M):
* \({C_M} = \frac{{10a \times d}}{M}\) (Công thức này đúng).
* Suy ra \(a = \frac{{{C_M} \times M}}{{10d}}\) (Công thức này đúng).

Vậy đáp án sai là phương án 1.

Câu 18:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Lời giải: