Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); DH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k) có ΔH > 0, nghĩa là phản ứng thu nhiệt. Để thu được nhiều NO, ta cần chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận. Theo nguyên lý Le Chatelier: * **Ảnh hưởng của nhiệt độ:** Vì phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), tạo ra nhiều NO hơn. * **Ảnh hưởng của áp suất:** Số mol khí ở hai vế của phản ứng bằng nhau (2 mol khí ở vế trái và 2 mol khí ở vế phải). Do đó, áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng. Vậy, biện pháp hợp lí nhất là tăng nhiệt độ.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 16

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Trong giản đồ trạng thái của một hợp chất được biểu diễn theo nhiệt độ và áp suất có xuất hiện điểm ba. Bậc tự do của hệ tại vị trí điểm ba này bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điểm ba là điểm mà tại đó ba pha của một chất (rắn, lỏng, khí) cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng. Theo quy tắc pha Gibbs, bậc tự do F = C - P + n, trong đó C là số cấu tử, P là số pha, và n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất). Tại điểm ba, P = 3 (ba pha cùng tồn tại). Vì đây là một hợp chất, C = 1. Nếu chỉ xét ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất, n = 2. Do đó, F = 1 - 3 + 2 = 0. Bậc tự do bằng 0 có nghĩa là không có thông số nào có thể thay đổi mà không làm mất cân bằng giữa các pha.

Câu 16:

Chọn câu sai. Hằng số tốc độ phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số tốc độ phản ứng (k) là đại lượng đặc trưng cho tốc độ của phản ứng hóa học ở một nhiệt độ nhất định. Nó không phụ thuộc vào nồng độ của các chất phản ứng, nhưng phụ thuộc vào nhiệt độ và năng lượng hoạt hóa (thông qua phương trình Arrhenius). Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa, do đó làm tăng hằng số tốc độ phản ứng. Vì vậy, phát biểu "Không phụ thuộc chất xúc tác" là sai.

Câu 17:

Chọn đáp án sai: Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s là độ tan tính theo g/100g H₂O:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Xét các công thức:

* Công thức liên hệ giữa độ tan (s) và nồng độ phần trăm (a):
* Độ tan s (g/100g H₂O) là số gam chất tan A hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa.
* Khi đó, khối lượng dung dịch là 100 + s (g), và khối lượng chất tan là s (g).
* Nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa là: a = (s / (100 + s)) * 100 => a = 100s / (100 + s)
* Từ đó suy ra: s = 100a / (100 - a)
* Vậy phương án 1 sai.

* Công thức liên hệ giữa nồng độ mol (CM), nồng độ phần trăm (a), khối lượng riêng (d) và khối lượng mol (M):
* \({C_M} = \frac{{10a \times d}}{M}\) (Công thức này đúng).
* Suy ra \(a = \frac{{{C_M} \times M}}{{10d}}\) (Công thức này đúng).

Vậy đáp án sai là phương án 1.

Câu 18:

Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g. Biết hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch được tính theo công thức: ΔT_b = K_b * m, trong đó K_b là hằng số nghiệm sôi và m là nồng độ molan của dung dịch.

1. Tính nồng độ molan (m):
- Độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200g trong 100g H₂O. Điều này có nghĩa là trong 100g nước có hòa tan 200g C₆H₁₂O₆.
- Khối lượng mol của C₆H₁₂O₆ là 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
- Số mol C₆H₁₂O₆ là: n = 200g / 180 g/mol = 1,11 mol.
- Khối lượng dung môi (nước) là 100g = 0,1 kg.
- Nồng độ molan (m) = số mol chất tan / khối lượng dung môi (kg) = 1,11 mol / 0,1 kg = 11,1 mol/kg.

2. Tính độ tăng nhiệt độ sôi (ΔT_b):
- ΔT_b = K_b * m = 0,51 độ/mol * 11,1 mol/kg = 5,661 độ.
- Vậy độ tăng nhiệt độ sôi là khoảng 5,66^oC.

Do đó, đáp án chính xác là 5,66^oC.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu p = 0,2 atm ở 25°C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức:
π = (n/V)RT = (m/(MV))RT
Trong đó:
π là áp suất thẩm thấu (atm)
n là số mol chất tan
V là thể tích dung dịch (lít)
R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
T là nhiệt độ tuyệt đối (K)
m là khối lượng chất tan (g)
M là khối lượng mol của chất tan (g/mol)

Từ công thức trên, ta có thể suy ra khối lượng mol của chất tan:
M = (mRT) / (πV)

Thay số vào:
m = 2 g
V = 1 lít
R = 0,082 lít.atm/mol.K
T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K
π = 0,2 atm

M = (2 * 0,082 * 298,15) / (0,2 * 1) = 244,3 g/mol
Vậy, khối lượng mol của chất đó là khoảng 244 g/mol.

Câu 20:

Chọn phát biểu sai. (1) Khả năng điện ly của chất điện ly càng yếu khi tính có cực của dung môi càng lớn. (2) Độ điện ly a của mọi dung dịch chất điện ly mạnh luôn bằng 1 ở mọi nồng độ. (3) Độ điện ly a của các hợp chất cộng hóa trị có cực yếu và không phân cực gần bằng không. (4) Độ điện ly a không phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện ly.

Lời giải: