Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của tất cả các nguyên tố bằng với số thứ tự  phân nhóm của nguyên tố đó. (2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố phân nhóm VIIA bằng –1. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm III (A và B) bằng +3. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

(A): KL; +6; -2 ; (B): PK; +5; -3

(A): KL; +6 ; (B): PK; +7; -1

(A): KL; +1 ; (B): KL; +7 ; -1

(A): PK; +5; -1 ; (B): LT; +5; -3

Tất cả các loại hợp chất hóa học được tạo thành từ ít nhất một trong ba loại liên kết mạnh là ion, cộng hóa trị và kim loại

Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện

Liên kết kim loại là liên kết không định chỗ

Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p

Bằng số electron hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

Bằng số orbitan hóa trị chứa electron

(1) S ; (2) N ; (3) C

(1) C ; (2) N ; (3) S

(1) N ; (2) S ; (3) C

(1) N ; (2) C ; (3) S

Dẫn điện ở trạng thái tinh thể

Phân ly thành ion khi tan trong nước

Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy

Nhiệt độ nóng chảy cao

Chu kì 2, phân nhóm VA , ô số 7, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất +5, số oxy hóa âm thấp nhất -3

Chu kì 2, phân nhóm VIA , ô 8, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 6⁺, số oxy hóa âm thấp nhất -3

Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, ô 10, khí hiếm

Chu kì 2, phân nhóm IVA, ô 6, phi kim, số oxy hóa dương cao nhất 4⁺, không có số oxy hóa âm

2, 3

1, 4

1, 3

2, 4

A có số oxy hóa dương cực đại +1

A có thể là kim loại hoặc phi kim loại

A là nguyên tố ở chu kỳ 4

A chỉ có một electron hóa trị

Số orbital nguyên tử ở lớp ngoài cùng

Số electron hóa trị

Số orbital nguyên tử hóa trị

Số electron hóa trị độc thân ở trạng thái kích thích

n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = +½

n = 3, ℓ = 2, mℓ =+1, ms = -½

n = 3, ℓ = 2, mℓ =-1, ms = +½

n = 4, ℓ = 1, mℓ =-1, ms = -½