Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch boric acid 0,1 M cho pK_a1, pK_a2 và pK_a3lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

5.00

5,12

5,08

6,77

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Boric acid (H3BO3) là một acid yếu, và vì pKa1 = 9.24 < 14, ta có thể sử dụng công thức tính pH gần đúng cho acid yếu một nấc. Công thức này là: pH = 0.5 * (pKa1 - log(C)), trong đó C là nồng độ mol của acid. Trong trường hợp này, C = 0.1 M và pKa1 = 9.24. Vậy: pH = 0.5 * (9.24 - log(0.1)) = 0.5 * (9.24 - (-1)) = 0.5 * (10.24) = 5.12.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng: (1) pH của dung dịch đệm gần như không đổi khi pha thêm một lượng nhỏ acid hay base mạnh. (2) Để tạo thành dung dịch đệm, ta chỉ cần chọn 1 acid và muối của nó và pha trộn với tỷ lệ 1:1. (3) Dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ không phải là dung dịch đệm. (4) Cơ chế tác dụng của dung dịch đệm tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) đúng vì đó là tính chất của dung dịch đệm. Dung dịch đệm có khả năng giữ pH ổn định khi thêm một lượng nhỏ acid hoặc base mạnh.

Phát biểu (2) sai vì tỷ lệ trộn acid và muối của nó không nhất thiết phải là 1:1. Tỷ lệ này có thể thay đổi tùy thuộc vào loại acid và base cũng như pH mong muốn của dung dịch đệm.

Phát biểu (3) sai vì dung dịch NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄ là một hệ đệm phosphate, thường được sử dụng trong các ứng dụng sinh học và hóa học.

Phát biểu (4) đúng. Cơ chế hoạt động của dung dịch đệm dựa trên cân bằng acid-base và tuân theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Châtelier. Khi thêm acid hoặc base, cân bằng sẽ chuyển dịch để trung hòa sự thay đổi pH.

Vậy, phát biểu đúng là 1 và 4.

Câu 31:

Chọn phương án đúng và đầy đủ nhất. Độ tan của chất điện li ít tan trong nứơc ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do: (1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ. (2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó. (3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó. (4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan của chất điện li ít tan trong nước ở nhiệt độ nhất định tăng lên khi thêm ion lạ có thể là do:
(1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ, do đó làm tăng độ tan.
(2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó, làm giảm nồng độ ion đó trong dung dịch, theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng hòa tan chuyển dịch theo chiều làm tăng độ tan.
(3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó, tương tự như trường hợp (2), cân bằng hòa tan chuyển dịch theo chiều làm tăng độ tan.
(4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó, tương tự như trường hợp (2), cân bằng hòa tan chuyển dịch theo chiều làm tăng độ tan.
Vậy cả 4 ý đều đúng.

Câu 32:

Trộn các dung dịch: (1) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-5M. (2) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch NaCl 10^-4M. (3) 100ml dung dịch AgNO₃ 10^-4M với 100ml dung dịch HCl 10^-6M. Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa AgCl? Cho biết tích số tan của AgCl là T = 10 ^-9,6.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trường hợp nào tạo thành kết tủa AgCl, ta cần tính nồng độ ion Ag⁺ và Cl^- sau khi trộn, sau đó so sánh tích số ion (Q) với tích số tan (T) của AgCl.

Nếu Q > T thì có kết tủa, Q < T thì không có kết tủa.

Tính nồng độ sau khi trộn:

Nồng độ sau khi trộn giảm đi một nửa (do thể tích tăng gấp đôi).

(1) [Ag⁺] = 10^-4/2 = 5.10^-5 M; [Cl^-] = 10^-5/2 = 5.10^-6 M

Q = [Ag⁺][Cl^-] = (5.10^-5)(5.10^-6) = 25.10^-11 = 2,5.10^-10

Vì 2,5.10^-10 > 10^-9,6 nên có kết tủa AgCl.

(2) [Ag⁺] = 10^-4/2 = 5.10^-5 M; [Cl^-] = 10^-4/2 = 5.10^-5 M

Q = [Ag⁺][Cl^-] = (5.10^-5)(5.10^-5) = 25.10^-10 = 2,5.10^-9

Vì 2,5.10^-9 > 10^-9,6 nên có kết tủa AgCl.

(3) [Ag⁺] = 10^-4/2 = 5.10^-5 M; [Cl^-] = 10^-6/2 = 5.10^-7 M

Q = [Ag⁺][Cl^-] = (5.10^-5)(5.10^-7) = 25.10^-12 = 2,5.10^-11

Vì 2,5.10^-11 < 10^-9,6 nên không có kết tủa AgCl.

Vậy, kết tủa AgCl tạo thành ở trường hợp (1) và (2).

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:

Fe³⁺ + e = Fe²⁺; j^o = +0,77V

Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺ ; j^o = -0,01V

Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺; j^o = +1,14V

Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thế oxy hóa khử chuẩn càng lớn, tính oxi hóa càng mạnh và tính khử càng yếu.

* Chất oxi hóa yếu nhất: Chất oxi hóa có thế khử chuẩn nhỏ nhất. Trong các ion Fe³⁺ (0,77V), Ti⁴⁺ (-0,01V), Ce⁴⁺ (1,14V), Ti⁴⁺ có thế khử chuẩn nhỏ nhất (-0,01V) nên là chất oxi hóa yếu nhất.
* Chất khử yếu nhất: Chất khử là dạng khử của cặp oxi hóa khử. Thế oxi hóa khử chuẩn càng lớn thì dạng khử tương ứng càng khó bị oxi hóa, do đó tính khử càng yếu. Trong các ion Fe²⁺, Ti³⁺, Ce³⁺, chất khử tương ứng với cặp Ce⁴⁺/Ce³⁺ có thế khử chuẩn lớn nhất (1,14V) sẽ có tính khử yếu nhất. Do đó, Ce³⁺ là chất khử yếu nhất.

Vậy, chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất lần lượt là Ti⁴⁺ và Ce³⁺.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Ion \(SO_3^{2 - }\) có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion SO3^2- có cấu trúc hình tháp tam giác do sự tồn tại của một cặp electron tự do trên nguyên tử S trung tâm. Bậc liên kết là 1,33 do có sự cộng hưởng của các liên kết pi không định chỗ (delocalized pi bonds) giữa S và O.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là:

Lời giải: