Chọn phương án đúng: Cho các thế oxy hóa khử chuẩn:

Fe³⁺ + e = Fe²⁺; j^o = +0,77V

Ti⁴⁺ + e = Ti³⁺ ; j^o = -0,01V

Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺; j^o = +1,14V

Cho biết chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất trong số các ion trên (theo thứ tự tương ứng):

Ti⁴⁺ ; Ce³⁺

Fe³⁺ ; Ti³⁺

Ce⁴⁺; Fe²⁺

Ce⁴⁺ ; Ti³⁺

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Thế oxy hóa khử chuẩn càng lớn, tính oxi hóa càng mạnh và tính khử càng yếu. * **Chất oxi hóa yếu nhất:** Chất oxi hóa có thế khử chuẩn nhỏ nhất. Trong các ion Fe³⁺ (0,77V), Ti⁴⁺ (-0,01V), Ce⁴⁺ (1,14V), Ti⁴⁺ có thế khử chuẩn nhỏ nhất (-0,01V) nên là chất oxi hóa yếu nhất. * **Chất khử yếu nhất:** Chất khử là dạng khử của cặp oxi hóa khử. Thế oxi hóa khử chuẩn càng lớn thì dạng khử tương ứng càng khó bị oxi hóa, do đó tính khử càng yếu. Trong các ion Fe²⁺, Ti³⁺, Ce³⁺, chất khử tương ứng với cặp Ce⁴⁺/Ce³⁺ có thế khử chuẩn lớn nhất (1,14V) sẽ có tính khử yếu nhất. Do đó, Ce³⁺ là chất khử yếu nhất. Vậy, chất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất lần lượt là Ti⁴⁺ và Ce³⁺.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 9

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Ion \(SO_3^{2 - }\) có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion SO3^2- có cấu trúc hình tháp tam giác do sự tồn tại của một cặp electron tự do trên nguyên tử S trung tâm. Bậc liên kết là 1,33 do có sự cộng hưởng của các liên kết pi không định chỗ (delocalized pi bonds) giữa S và O.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Ocbital nguyên tử là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Orbital nguyên tử là hàm sóng mô tả chuyển động không gian của electron trong nguyên tử và được xác định bởi 3 số lượng tử: số lượng tử chính (n), số lượng tử momen động lượng (l) và số lượng tử từ (ml).

Câu 36:

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion \(NH_4^ +\) có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion NH4+ được hình thành từ NH3 nhận thêm một proton H+. Trong phân tử NH3, nitơ (N) có 3 electron độc thân liên kết với 3 nguyên tử hiđro (H) thông qua liên kết cộng hóa trị, mỗi liên kết được hình thành do sự đóng góp chung electron của N và H (liên kết ghép chung). Liên kết giữa N và H là liên kết có cực do độ âm điện của N lớn hơn H. Khi NH3 nhận thêm H+, cặp electron chưa liên kết của N sẽ tạo thành liên kết với H+ theo kiểu liên kết cho nhận. Vì vậy, trong ion NH4+ có 3 liên kết cộng hóa trị có cực (liên kết ghép chung) và một liên kết cho nhận có cực.

Câu 37:

So sánh góc liên kết trong các hợp chất cộng hóa trị sau: (1) NH₃ ; (2) NF₃ ; (3) NI₃ ; (4) CO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

CO2 có cấu trúc thẳng hàng, góc liên kết là 180 độ. NH3, NF3, NI3 đều có cấu trúc chóp tam giác. Góc liên kết giảm khi độ âm điện của nguyên tử liên kết với N tăng. Độ âm điện: F > H > I. Do đó, góc liên kết: NF3 < NH3 < NI3. Vậy, 3 < 1 < 2 < 4.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Các electron có cùng số lượng tử chính chịu tác dụng chắn yếu nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Các electron s có khả năng xuyên tâm mạnh nhất, do đó chịu tác dụng chắn mạnh nhất từ các electron khác. Ngược lại, các electron f có khả năng xuyên tâm kém nhất, do đó chịu tác dụng chắn yếu nhất. Thứ tự khả năng xuyên tâm giảm dần là: s > p > d > f. Do đó, các electron f chịu tác dụng chắn yếu nhất.

Câu 39:

Chọn một phát biểu sai trong các câu sau đây:

Lời giải: