Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

\(\varphi = {\varphi ^0} + 0.059\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}\)

\(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]{{\left[ {{H_2}O} \right]}^4}}}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phương trình Nernst cho quá trình điện cực\(aA + ne^- \rightleftharpoons bB\) có dạng: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{n}\lg \frac{{\left[ A \right]^a}}{{\left[ B \right]^b}}\) ở 25°C. Trong trường hợp này, quá trình điện cực là: \(MnO_4^ - + 8H^+ + 5e \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O\). Số electron trao đổi là n = 5. Do đó, phương trình Nernst sẽ là: \(\varphi = {\varphi ^0} + \frac{{0.059}}{5}\lg \frac{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}\) (vì hoạt độ của nước bằng 1). Vậy, đáp án đúng là phương án 3.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của tất cả các nguyên tố bằng với số thứ tự phân nhóm của nguyên tố đó. (2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố phân nhóm VIIA bằng –1. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm III (A và B) bằng +3. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(1) Số oxy hóa dương lớn nhất của tất cả các nguyên tố thường bằng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó, tuy nhiên có một số trường hợp ngoại lệ (ví dụ: flo không có số oxy hóa dương). (2) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của các nguyên tố phân nhóm VIIA (halogen) thường là -1. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm IIIA (nhôm, gali, indi, tali) bằng +3. Đối với nhóm IIIB, số oxy hóa dương lớn nhất có thể khác +3 tùy thuộc vào từng nguyên tố. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của một nguyên tố thường được tính bằng cách lấy 8 trừ đi số thứ tự nhóm của nguyên tố đó (áp dụng cho các nguyên tố có khả năng tạo thành ion âm). Vậy, các phát biểu 2 và 3 đúng.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d⁵4s¹ ; (B) 5s²5p⁵.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

(A) 3d⁵4s¹: Cấu hình electron này thuộc về Crom (Cr). Crom là một kim loại chuyển tiếp. Mức oxy hóa dương cao nhất của Cr là +6 (ví dụ trong CrO₃), và mức oxy hóa âm thấp nhất không phổ biến, nhưng có thể coi là -2 (ví dụ trong Cr₂O). Tuy nhiên, trong các hợp chất thông thường, số oxy hóa âm không được xét đến.
(B) 5s²5p⁵: Cấu hình electron này thuộc về Iot (I). Iot là một phi kim thuộc nhóm halogen. Mức oxy hóa dương cao nhất của I là +7 (ví dụ trong HIO₄), và mức oxy hóa âm thấp nhất là -1 (ví dụ trong NaI).

Vậy, đáp án đúng là (A): KL; +6 ; (B): PK; +7; -1

Câu 33:

Chọn một phát biểu sai trong các câu sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu sai là: "Liên kết p có thể được hình thành do sự che phủ của ocbitan s và ocbitan p." Liên kết pi (π) được hình thành do sự xen phủ bên của các orbital p, không phải orbital s và p. Orbital s có dạng hình cầu và tham gia vào liên kết sigma (σ), không tham gia trực tiếp vào liên kết pi (π). Các phát biểu còn lại đều đúng.

Câu 34:

Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tố có thể tạo thành tương ứng với số orbital hóa trị của nó có khả năng tham gia vào việc hình thành liên kết. Số orbital này có thể tăng lên do sự lai hóa orbital. Ví dụ, nguyên tử carbon có 4 orbital hóa trị (một 2s và ba 2p), nhưng nó có thể lai hóa thành 4 orbital sp3, cho phép nó tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị.

Câu 35:

Chọn nguyên tử trung tâm Z thích hợp trong số các nguyên tử sau ₆C, ₇N, ₁₆S để các phân tử hoặc ion sau đây tồn tại thực và có dạng tương ứng: (1) [OZO] thẳng hàng. (2) [ZO₃]^- tam giác phẳng. (3) [ZO₃]^2- tháp tam giác.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định nguyên tử trung tâm phù hợp, ta cần xem xét cấu hình electron và khả năng tạo liên kết của từng nguyên tố:

(1) [OZO] thẳng hàng: Nguyên tử trung tâm Z cần có khả năng tạo 2 liên kết sigma và không có electron lone pair nào để đảm bảo cấu trúc thẳng hàng. N (Nitơ) có 5 electron hóa trị, có thể tạo 2 liên kết với 2 O và còn 1 lone pair, do đó có thể tạo cấu trúc thẳng hàng sau khi ion hóa. (Ví dụ: NO₂⁺)

(2) [ZO₃]^- tam giác phẳng: Nguyên tử trung tâm Z cần có 3 liên kết sigma và không có electron lone pair nào. S (Lưu huỳnh) có 6 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 O, còn 1 electron, nhận thêm 1 electron sẽ đủ điều kiện tạo thành ion [SO₃]^- có cấu trúc tam giác phẳng (sau khi loại bỏ 1 electron). Tuy nhiên, cấu trúc này ít bền, C (cacbon) bền hơn vì [CO3]2- có cấu trúc tam giác phẳng.

(3) [ZO₃]^2- tháp tam giác: Nguyên tử trung tâm Z cần có 3 liên kết sigma và 1 electron lone pair. S (Lưu huỳnh) có 6 electron hóa trị, có thể tạo 3 liên kết với 3 O và còn 1 electron lone pair, tạo thành ion [SO₃]^2- có cấu trúc tháp tam giác.

Vậy đáp án phù hợp nhất là: (1) N ; (2) C ; (3) S

Câu 36:

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về hợp chất ion:

Lời giải: