Chọn phương án đúng: Cho: ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₆Fe_{, 80}Hg. So sánh độ ion của mỗi cặp hợp chất sau: (FeCl₂ và FeCl₃) ; (FeCl₂ và MgCl₂) ; (CaCl₂ và HgCl₂)

FeCl₂ > FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ > HgCl₂

FeCl₂ < FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ < HgCl₂

FeCl₂ > FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ < HgCl₂

FeCl₂ < FeCl₃ ; FeCl₂ > MgCl₂ ; CaCl₂ > HgCl₂

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Độ ion của hợp chất phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa các nguyên tố. Hiệu độ âm điện càng lớn, liên kết càng ion. * **FeCl2 và FeCl3:** Số oxi hóa của Fe trong FeCl2 là +2, trong FeCl3 là +3. Ion Fe3+ có điện tích lớn hơn và bán kính nhỏ hơn ion Fe2+, nên khả năng phân cực liên kết Fe-Cl mạnh hơn. Do đó, FeCl2 có độ ion lớn hơn FeCl3. * **FeCl2 và MgCl2:** Độ âm điện của Mg lớn hơn Fe, nên hiệu độ âm điện giữa Mg và Cl lớn hơn giữa Fe và Cl. Do đó, MgCl2 có độ ion lớn hơn FeCl2. * **CaCl2 và HgCl2:** Độ âm điện của Ca nhỏ hơn Hg, nên hiệu độ âm điện giữa Ca và Cl lớn hơn giữa Hg và Cl. Do đó, CaCl2 có độ ion lớn hơn HgCl2. Vậy, đáp án đúng là: FeCl2 > FeCl3 ; FeCl2 < MgCl2 ; CaCl2 > HgCl2

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu 1: "Hầu hết chất rắn có độ tan tăng khi nhiệt độ tăng" là đúng. Thông thường, độ tan của chất rắn trong chất lỏng tăng lên khi nhiệt độ tăng. Tuy nhiên, có một số ít chất rắn có độ tan giảm khi nhiệt độ tăng (ví dụ: Ca(OH)2). Vì đề bài dùng từ "hầu hết" nên phát biểu này đúng.

Phát biểu 2: "Tất cả chất khí có độ tan giảm trong dung môi phân cực" là sai. Độ tan của chất khí phụ thuộc vào tương tác giữa chất khí và dung môi. Các khí phân cực sẽ tan tốt hơn trong dung môi phân cực, và ngược lại.

Phát biểu 3: "Các chất lỏng đều dễ bay hơi ở nhiệt độ thường" là sai. Khả năng bay hơi phụ thuộc vào bản chất của chất lỏng và nhiệt độ. Một số chất lỏng có lực liên kết phân tử mạnh nên khó bay hơi ở nhiệt độ thường (ví dụ: glycerol).

Phát biểu 4: "Chất khí càng ít phân cực thì càng dễ hóa lỏng" là sai. Chất khí càng dễ hóa lỏng khi lực tương tác giữa các phân tử càng lớn. Các chất khí phân cực có lực tương tác lớn hơn (lực Van der Waals, lực lưỡng cực) so với các chất khí không phân cực, do đó dễ hóa lỏng hơn.

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na₂O (r) ở 25°C. Cho biết: - Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na₂O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{tt}}\) = - 415,9 kJ/mol. - Năng lượng ion hóa thứ nhất của Na: I₁ = 492kJ/mol. - Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn của Na: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{th}}\) = 107,5 kJ/mol. - Ái lực electron của oxy: O + 2e ® O^2–: F_O = 710kJ/mol. - Năng lượng liên kết O = O: \({\left( {\Delta H_{298}^0} \right)_{pl}}\) = 498kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O(r), ta sử dụng chu trình Born-Haber. Chu trình này liên kết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O với các năng lượng khác nhau liên quan đến sự hình thành các ion khí từ các nguyên tố ở trạng thái tiêu chuẩn của chúng, và sau đó là sự kết hợp của các ion khí để tạo thành mạng lưới tinh thể.

Các bước của chu trình Born-Haber cho Na2O bao gồm:

1. Na(r) → Na(k) (Thăng hoa): ΔHth = 107.5 kJ/mol
2. Na(k) → Na+(k) + e- (Ion hóa): I1 = 492 kJ/mol
Vì có 2 Na nên nhân đôi: 2 * 107.5 + 2 * 492 = 1199 kJ/mol
3. 1/2 O2(k) → O(k) (Phân ly): 1/2 * 498 = 249 kJ/mol
4. O(k) + 2e- → O2-(k) (Ái lực electron): FO = 710 kJ/mol
5. 2Na+(k) + O2-(k) → Na2O(r) (Năng lượng mạng lưới): U

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của Na2O(r) được cho là -415.9 kJ/mol.

Theo định luật Hess, tổng năng lượng của chu trình bằng không:

ΔHtt = 2*ΔHth + 2*I1 + 1/2*ΔHpl + FO + U

-415.9 = 2 * 107.5 + 2 * 492 + 249 + 710 + U
-415.9 = 215 + 984 + 249 + 710 + U
-415.9 = 2158 + U
U = -415.9 - 2158
U = -2573.9 kJ/mol

Vì năng lượng mạng lưới là giá trị dương, ta lấy trị tuyệt đối: |U| = 2573.9 kJ/mol ≈ 2574 kJ/mol

Vậy, năng lượng mạng lưới tinh thể của Na2O(r) là khoảng 2574 kJ/mol.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quá trình chuyển từ lỏng sang rắn là quá trình tỏa nhiệt (DH < 0), có sự giảm về độ hỗn loạn (DS < 0) và giảm thể tích (DV < 0) do các phân tử trở nên trật tự hơn trong trạng thái rắn so với trạng thái lỏng. Vì vậy, đáp án đúng là DH < 0, DS < 0, DV < 0.

Câu 18:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 3O2(k) ® 2O3(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có \(\Delta H_{298}^0\) = 284,4 kJ, \(\Delta S_{298}^0\) = -139,8 J/K. Biết rằng biến thiên entanpi và biến thiên entropi của phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây là phù hợp với quá trình phản ứng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định tính tự phát của phản ứng, ta sử dụng tiêu chí Gibbs:

ΔG = ΔH - TΔS

Trong đó:
* ΔG: Biến thiên năng lượng Gibbs
* ΔH: Biến thiên enthalpy (đề bài cho ΔH > 0)
* T: Nhiệt độ (K)
* ΔS: Biến thiên entropy (đề bài cho ΔS < 0)

Vì ΔH > 0 và ΔS < 0, ta có:

ΔG = ΔH - TΔS = (+) - T(-)

Vì T luôn dương, TΔS luôn âm. Do đó, -TΔS luôn dương. Vì vậy, ΔG luôn dương ở mọi nhiệt độ.

Khi ΔG > 0, phản ứng không tự xảy ra.

Vậy, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

Câu 19:

Chọn câu trả lời đúng. Một phản ứng ở điều kiện đang xét có DG < 0 thì:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

DG (biến thiên năng lượng tự do Gibbs) là một tiêu chí để đánh giá khả năng tự diễn biến của một quá trình ở điều kiện nhiệt độ và áp suất không đổi. Khi DG < 0, phản ứng có khả năng xảy ra tự phát. Tuy nhiên, "có khả năng" khác với "chắc chắn" vì tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như động học phản ứng, chất xúc tác,... Do đó, đáp án chính xác nhất là phản ứng "có khả năng xảy ra tự phát trong thực tế".

Câu 20:

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H₂ (k) + ½ O₂ (k) ⇌ H₂O (k) có \(DG_{298}^0\) = -54,64 kcal. Tính K_p ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K.

Lời giải: