Chọn phát biểu đúng: Phản ứng H2 (k) + ½ O2 (k) ⇌ H2O (k) có \(DG_{298}^0\) = -54,64 kcal. Tính Kp ở điều kiện tiêu chuẩn. Cho R = 1,987 cal/mol.K.
Trả lời:
Đáp án đúng: B
Ta có công thức liên hệ giữa \(\Delta G^0\) và Kp: \(\Delta G^0 = -RTlnK_p\)
Suy ra: \(lnK_p = -\frac{\Delta G^0}{RT}\)
Đổi \(\Delta G^0\) = -54,64 kcal = -54640 cal
Thay số: \(lnK_p = -\frac{-54640}{1,987 * 298} = 92,3\)
Vậy \(K_p = e^{92,3}\) hay \(K_p = 10^{40,1}\) (vì ln(x) = 2.303log(x))
Do đó đáp án đúng là Kp = 1040,1
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút