Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C₆H₁₂O₆ ở 20^oC và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

2,715 atm

0,275 atm

2,715 mmHg

27,15 mmHg

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để tính áp suất thẩm thấu, ta sử dụng công thức: π = (n/V)RT Trong đó: - π là áp suất thẩm thấu (atm) - n là số mol chất tan (mol) - V là thể tích dung dịch (lít) - R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K) - T là nhiệt độ tuyệt đối (K) Đầu tiên, ta tính số mol của C6H12O6: - Khối lượng mol của C6H12O6 = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol - Số mol n = khối lượng / khối lượng mol = 2 g / 180 g/mol = 0,0111 mol Tiếp theo, ta chuyển đổi thể tích dung dịch sang lít: - V = 100 ml = 0,1 lít Sau đó, ta chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: - T = 20°C + 273,15 = 293,15 K Cuối cùng, ta tính áp suất thẩm thấu: π = (0,0111 mol / 0,1 L) * 0,0821 L.atm/mol.K * 293,15 K π = 0,111 * 0,0821 * 293,15 π ≈ 2,67 atm Giá trị này gần nhất với đáp án 2,715 atm.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết bronsted) trong các chất sau: \(NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,C{H_3}COOH\) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted là chất vừa có khả năng cho proton (acid), vừa có khả năng nhận proton (base).

* \(NH_4^+\): Chỉ có khả năng cho proton, không nhận proton được.
* \(CO_3^{2-}\): Chỉ có khả năng nhận proton, không cho proton được.
* \(HCO_3^-\): Vừa có khả năng cho proton tạo \(CO_3^{2-}\), vừa có khả năng nhận proton tạo \(H_2CO_3\).
* \(H_2O\): Vừa có khả năng cho proton tạo \(OH^-\), vừa có khả năng nhận proton tạo \(H_3O^+\).
* \(CH_3COOH\): Chỉ có khả năng cho proton, không nhận proton được.

Vậy các chất lưỡng tính là \(HCO_3^-\) và \(H_2O\).

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2×10^-20.. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: Tích số tan của Cu(OH)₂ là T_Cu(OH)2 = [Cu²⁺][OH^-]² = 2.10^-20.

Khi bắt đầu xuất hiện kết tủa Cu(OH)₂ thì:

[Cu²⁺] = 0,02M. Khi đó ta có:

[OH^-]² = 2.10^-20 / 0,02 = 10^-18

=> [OH^-] = 10^-9M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(10^-9) = 9

=> pH = 14 - pOH = 14 - 9 = 5.

Vậy giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là 5.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. K₂MnO₄ đóng vai trò:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Mn trong K2MnO4 là +6. Sau phản ứng, Mn vừa tăng lên +7 (trong KMnO4) vừa giảm xuống +4 (trong MnO2). Do đó, K2MnO4 vừa đóng vai trò chất oxi hóa (tạo ra MnO2) vừa đóng vai trò chất khử (tạo ra KMnO4). Vậy K2MnO4 đóng vai trò chất tự oxi hóa, tự khử.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Pin Sn | Sn²⁺ 1M ∥ Pb²⁺ 0,46M | Pb được thiết lập ở 25⁰C. Cho biết thế điện cực tiêu chuẩn \(\varphi _{S{n^{2 + }}/Sn}^0 = - 0.14V ; \varphi _{P{b^{2 + }}/Pb}^0 = - 0.13V\). (1) Sức điện động của pin E = 0V. (2) Sức điện động của pin E = 0,01V. (3) Ở mạch ngoài, electron chuyển từ điện cực Sn sang điện cực Pb. (4) Ở điện cực Pb có Pb bám vào; ở điện cực Sn, Sn bị tan ra.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có sơ đồ pin: Sn | Sn²⁺ 1M ∥ Pb²⁺ 0,46M | Pb

Tính E⁰_pin = φ⁰_Pb2+/Pb - φ⁰_Sn2+/Sn = -0,13 - (-0,14) = 0,01V.

Tính E_pin theo công thức Nernst: E_pin = E⁰_pin - (0,0592/n)*lg([Pb²⁺]/[Sn²⁺]) = 0,01 - (0,0592/2)*lg(0,46/1) = 0,01 + 0,0099 = 0,0199V ≈ 0,02V. Vậy phát biểu (1) sai, phát biểu (2) sai.

Ở mạch ngoài, electron chuyển từ anot (Sn) sang catot (Pb). Vậy phát biểu (3) đúng.

Phản ứng xảy ra ở điện cực:

+ Ở anot (Sn): Sn → Sn²⁺ + 2e (Sn bị tan ra)

+ Ở catot (Pb): Pb²⁺ + 2e → Pb (Pb bám vào điện cực Pb). Vậy phát biểu (4) đúng.

Vậy đáp án đúng là 3, 4.

Câu 34:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn ở 25°C và ở pH = 0 của bán phản ứng: \(MnO_4^ - + 8{H^ + } + 5e \to M{n^{2 + }} + 4{H_2}O ; \varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1,5V\). (1) Khi \({C_{MNO_4^ - }} = {C_{M{n^{2 + }}}} = 1M\) và pH = 5, ở 25°C ; \(\varphi _{MnO_4^{2 - }/M{n^{2 + }}}^0 = 1.04V\). (2) Khi tăng pH môi trường thì tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm, tính khử của Mn²⁺ tăng. (3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường base. (4) Mn²⁺ là chất khử mạnh trong môi trường acid.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích từng phát biểu:
(1) Sử dụng phương trình Nernst để tính thế điện cực ở pH = 5:
\(\varphi = {\varphi ^0} - \frac{{0,0592}}{n}log\frac{{\left[ {M{n^{2 + }}} \right]}}{{\left[ {MnO_4^ - } \right]{{\left[ {{H^ + }} \right]}^8}}}\)
Vì \(\left[ {M{n^{2 + }}} \right] = \left[ {MnO_4^ - } \right] = 1M\) và pH = 5, nên \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 5}}M\)
\(\varphi = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}log\frac{1}{{{{\left( {{{10}^{ - 5}}} \right)}^8}}} = 1,5 - \frac{{0,0592}}{5}.40 = 1,5 - 0,4736 = 1,0264V \approx 1,03V\)
Vậy phát biểu (1) gần đúng.
(2) Khi tăng pH (giảm nồng độ H⁺), thế điện cực giảm, do đó tính oxi hóa của \(MnO_4^ -\) giảm và tính khử của Mn²⁺ tăng. Phát biểu (2) đúng.
(3) \(MnO_4^ -\) là chất oxi hóa mạnh trong môi trường acid, không phải base. Phát biểu (3) sai.
(4) Mn²⁺ là chất khử, nhưng tính khử của nó mạnh hơn trong môi trường base (pH cao) vì khi đó thế điện cực giảm, làm cho Mn²⁺ dễ bị oxi hóa hơn. Phát biểu (4) không hoàn toàn đúng.
Vậy các phát biểu đúng là 1 và 2.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Cho j^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để thế của điện cực này bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059.

Lời giải: