Chọn phương án đúng: Cho j^o (Sn⁴⁺/Sn²⁺) = 0,15 V. Xác định giá trị của tỉ lệ [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] để thế của điện cực này bằng 0,169 V. Lấy (2,303 RT / F) = 0,059.

2,00

4,41

2,49

3,5

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Sử dụng phương trình Nernst: E = E⁰ + (0,059/n) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) Trong đó: E = 0,169 V E⁰ = 0,15 V n = 2 (vì Sn⁴⁺ + 2e^- → Sn²⁺) Thay số vào phương trình: 0,169 = 0,15 + (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) 0,019 = (0,059/2) * log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) log([Sn⁴⁺]/[Sn²⁺]) = (0,019 * 2) / 0,059 ≈ 0,644 [Sn⁴⁺]/[Sn²⁺] = 10^0,644 ≈ 4,41

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 7

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp lượng tử ngoài cùng trong các nguyên tử có Z = 27 được đặc trưng bằng các số lượng tử: (1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2 ; (2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 ; (3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z=27 (Cobalt) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷. Lớp ngoài cùng là lớp thứ 4 (n=4) nhưng electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3d.

(1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2: Mô tả orbital 4s, có 2 electron. Tuy nhiên câu hỏi đề cập đến electron ở lớp lượng tử ngoài cùng khi Z=27, lớp ngoài cùng là n=4 nhưng electron cuối cùng thuộc lớp 3d.
(2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2: Mô tả một electron trong phân lớp 3d (ℓ = 2 tương ứng với orbital d). Phân lớp 3d có 7 electron. Ta cần xác định xem tổ hợp số lượng tử này có phù hợp không. Tuy nhiên, nó chỉ mô tả một trạng thái có thể của một trong các electron 3d.
(3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2: Tương tự như (2), mô tả một trạng thái khác có thể có của một electron 3d.

Vì câu hỏi muốn xác định trạng thái của electron ở lớp *lượng tử ngoài cùng* (trong trường hợp này là 3d) và không có phương án nào mô tả đầy đủ cấu hình của 7 electron 3d hoặc mô tả đúng electron cuối cùng được thêm vào, phương án "Tất cả đều sai" là chính xác.

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Sắp các ion sau: ₃Li⁺, ₁₁Na⁺, ₁₇Cl^-, ₁₉K⁺, ₃₅Br^-, ₅₃I^- theo chiều tăng dần bán kính.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Bán kính ion phụ thuộc vào số lớp electron và điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion dương (cation) có bán kính nhỏ hơn so với nguyên tử tương ứng do mất electron lớp ngoài cùng, làm tăng điện tích hạt nhân hiệu dụng. Các ion âm (anion) có bán kính lớn hơn so với nguyên tử tương ứng do nhận thêm electron, làm giảm điện tích hạt nhân hiệu dụng. Trong cùng một nhóm, bán kính tăng khi đi từ trên xuống dưới do số lớp electron tăng. Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính: Li⁺ < Na⁺ < K⁺, Cl^- < Br^- < I^-. Ion Cl^- có cùng số lớp electron với K⁺, nhưng điện tích hạt nhân của Cl nhỏ hơn của K, do đó Cl^- có bán kính nhỏ hơn K⁺. Dựa vào đó, ta có dãy sắp xếp đúng là: Li⁺ < Na⁺ < Cl^- < K⁺ < Br^- < I^-.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau: (1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3 ; (2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3 ; (3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2 ; (4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định bộ số lượng tử nào được chấp nhận, ta cần xem xét các quy tắc sau:

- Số lượng tử chính n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào (n = 1, 2, 3,...).

- Số lượng tử orbital ℓ có thể có các giá trị từ 0 đến n-1 (ℓ = 0, 1, 2,..., n-1).

- Số lượng tử từ m_ℓ có thể có các giá trị từ -ℓ đến +ℓ (m_ℓ = -ℓ, -ℓ+1,..., 0,..., ℓ-1, ℓ).

Xét từng trường hợp:

(1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3: Vì ℓ ≤ n-1 (3 ≤ 4-1 = 3) và -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-3 ≤ -3 ≤ 3), bộ này được chấp nhận.

(2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3: Vì ℓ ≤ n-1 (2 ≤ 4-1 = 3) nhưng m_ℓ không nằm trong khoảng -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-2 ≤ 3 ≤ 2 là sai), bộ này không được chấp nhận.

(3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 2: Vì ℓ ≤ n-1 (1 ≤ 4-1 = 3) nhưng m_ℓ không nằm trong khoảng -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (-1 ≤ 2 ≤ 1 là sai), bộ này không được chấp nhận.

(4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0: Vì ℓ ≤ n-1 (0 ≤ 4-1 = 3) và -ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ (0 ≤ 0 ≤ 0), bộ này được chấp nhận.

Vậy, các bộ được chấp nhận là 1 và 4.

Câu 39:

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: (1) Hóa trị của O là 3 ; (2) Số oxi hóa của O là -2 ; (3) Số oxi hóa của O là -3 ; (4) Phân tử CO có cực.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong phân tử CO:
(1) Hóa trị của O là 2 (O có khả năng tạo 2 liên kết cộng hóa trị), không phải 3.
(2) Vì O có độ âm điện lớn hơn C nên số oxi hóa của O là -2.
(3) Số oxi hóa của O là -2, không phải -3.
(4) Vì độ âm điện của O và C khác nhau nên liên kết C=O phân cực, do đó phân tử CO có cực.
Vậy các phát biểu đúng là 2 và 4.

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Ion M³⁺ và ion X^2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ion M³⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử M là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Vậy M thuộc chu kỳ 3, nhóm IIIA, là kim loại. Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p⁶, suy ra cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁴. Vậy X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, là phi kim.

Câu 41:

Chọn phương án đúng: Ion M³⁺ và ion X^2- có phân lớp cuối cùng lần lượt là 2p⁶ và 4p⁶. Hãy xác định vị trí của các nguyên tử M và X trong bảng phân loại tuần hoàn và có tính kim loại hay phi kim.

Lời giải: