Quá trình khử thiếc IV bằng hydro: SnO2(r) + 2H2(k) ⇌ Sn(ℓ) + 2H2O(k) ở 1100K có hằng số cân bằng Kp = 10. Ở cùng nhiệt độ trên khi hỗn hợp khí có 24% hydro theo thể tích:
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Tính ΔG từ biểu thức ΔG = -RTlnK.
Ở đây, Kp = 10, có nghĩa là lnKp > 0.
Do đó, ΔG < 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều thuận. Vì vậy, đáp án đúng là DG1100 < 0, phản ứng đang diễn ra theo chiều thuận.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Xét hệ hơi nước:
(1) Đúng. Trong một phạm vi nhất định, cả nhiệt độ và áp suất của hơi nước có thể thay đổi mà vẫn duy trì trạng thái hơi. Ví dụ, ở áp suất khí quyển (1 atm), nước sôi ở 100°C. Tuy nhiên, nếu tăng áp suất, nhiệt độ sôi của nước cũng tăng lên. Do đó, có thể thay đổi cả hai thông số này trong phạm vi nhất định để duy trì trạng thái hơi.
(2) Sai. Để nước ở trạng thái hơi, nhiệt độ phải trên điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại. Điểm sôi phụ thuộc vào áp suất. Ví dụ, ở áp suất thấp hơn áp suất khí quyển, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ giảm xuống dưới điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại, hơi nước sẽ ngưng tụ thành lỏng. Tuy nhiên, nếu áp suất đủ thấp, nước có thể chuyển trực tiếp từ trạng thái hơi sang trạng thái rắn (gọi là sự thăng hoa ngược) mà không qua trạng thái lỏng.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.
(1) Đúng. Trong một phạm vi nhất định, cả nhiệt độ và áp suất của hơi nước có thể thay đổi mà vẫn duy trì trạng thái hơi. Ví dụ, ở áp suất khí quyển (1 atm), nước sôi ở 100°C. Tuy nhiên, nếu tăng áp suất, nhiệt độ sôi của nước cũng tăng lên. Do đó, có thể thay đổi cả hai thông số này trong phạm vi nhất định để duy trì trạng thái hơi.
(2) Sai. Để nước ở trạng thái hơi, nhiệt độ phải trên điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại. Điểm sôi phụ thuộc vào áp suất. Ví dụ, ở áp suất thấp hơn áp suất khí quyển, nước có thể sôi ở nhiệt độ thấp hơn 100°C.
(3) Sai. Nếu nhiệt độ giảm xuống dưới điểm sôi tương ứng với áp suất hiện tại, hơi nước sẽ ngưng tụ thành lỏng. Tuy nhiên, nếu áp suất đủ thấp, nước có thể chuyển trực tiếp từ trạng thái hơi sang trạng thái rắn (gọi là sự thăng hoa ngược) mà không qua trạng thái lỏng.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) là đúng.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Trong giản đồ pha, đường biểu diễn cân bằng Rắn ⇌ Khí là đường AD. Điểm A là điểm ba trạng thái, nơi cả ba pha (rắn, lỏng, khí) cùng tồn tại ở trạng thái cân bằng. Đường AD thể hiện sự chuyển pha trực tiếp từ trạng thái rắn sang trạng thái khí (thăng hoa) hoặc ngược lại (ngưng tụ).
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Gọi v là tốc độ phản ứng.
Ta có: v = -1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = - \(\frac{{\Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = 1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{\Delta t}}\)
Theo đề bài, ta có: \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\)
=> \(\overline v = \frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{2.\Delta \tau }}\)
Ta có: v = -1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = - \(\frac{{\Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta t}}\) = 1/2 . \(\frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{\Delta t}}\)
Theo đề bài, ta có: \(\overline v = \frac{{ - \Delta \left[ {{O_2}} \right]}}{{\Delta \tau }}\)
=> \(\overline v = \frac{{\Delta \left[ {{H_2}O} \right]}}{{2.\Delta \tau }}\)
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Thời gian phản ứng giảm từ 3 giờ (180 phút) xuống 20 phút, tức là giảm 180/20 = 9 lần.
Vì hệ số nhiệt độ là 3, nên cứ tăng 10°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần (thời gian giảm 3 lần).
Để thời gian giảm 9 lần (3 * 3), ta cần tăng nhiệt độ lên 2 lần 10°C, tức là 20°C.
Vậy nhiệt độ cần là 20°C + 20°C = 40°C.
Vì hệ số nhiệt độ là 3, nên cứ tăng 10°C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần (thời gian giảm 3 lần).
Để thời gian giảm 9 lần (3 * 3), ta cần tăng nhiệt độ lên 2 lần 10°C, tức là 20°C.
Vậy nhiệt độ cần là 20°C + 20°C = 40°C.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng: Al2(SO4)3 + 4NaOH → 2Na2SO4 + [Al(OH)2]2SO4. Trong phản ứng này, 1 phân tử Al2(SO4)3 tác dụng với 4 phân tử NaOH.
Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng hóa học được tính bằng khối lượng mol chia cho số mol electron trao đổi hoặc số mol chất phản ứng với 1 mol chất đó.
Đối với Al2(SO4)3: 1 mol Al2(SO4)3 phản ứng với 4 mol NaOH, vậy đương lượng gam của Al2(SO4)3 là M/4 = 342/4 = 85,5g.
Đối với NaOH: 1 mol NaOH phản ứng với 1/4 mol Al2(SO4)3 (tương ứng với 1/4 phản ứng), vậy đương lượng gam của NaOH là M/1 = 40/1 = 40g.
Vậy, đương lượng gam của Al2(SO4)3 và NaOH lần lượt là 85,5g và 40g.
Đương lượng gam của một chất trong một phản ứng hóa học được tính bằng khối lượng mol chia cho số mol electron trao đổi hoặc số mol chất phản ứng với 1 mol chất đó.
Đối với Al2(SO4)3: 1 mol Al2(SO4)3 phản ứng với 4 mol NaOH, vậy đương lượng gam của Al2(SO4)3 là M/4 = 342/4 = 85,5g.
Đối với NaOH: 1 mol NaOH phản ứng với 1/4 mol Al2(SO4)3 (tương ứng với 1/4 phản ứng), vậy đương lượng gam của NaOH là M/1 = 40/1 = 40g.
Vậy, đương lượng gam của Al2(SO4)3 và NaOH lần lượt là 85,5g và 40g.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
