Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị.

1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO).

2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử.

3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron.

4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO.

5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết p không định chỗ

Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1; không có liên kết p

Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1; không có liên kết p

Dạng tháp tam giác, bậc liên kết 1.33; có liên kết p không định chỗ

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ \bullet } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^1}{\left( {\sigma _{2{p_x}}^ \bullet } \right)^1}\)

1, 3, 5

1, 2, 5

2, 3, 4

1, 4, 5

FeCl₂ > FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ > HgCl₂

FeCl₂ < FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ < HgCl₂

FeCl₂ > FeCl₃ ; FeCl₂ < MgCl₂ ; CaCl₂ < HgCl₂

FeCl₂ < FeCl₃ ; FeCl₂ > MgCl₂ ; CaCl₂ > HgCl₂

Hầu hết chất rắn có độ tan tăng khi nhiệt độ tăng

Tất cả chất khí có độ tan giảm trong dung môi phân cực

Các chất lỏng đều dễ bay hơi ở nhiệt độ thường

Chất khí càng ít phân cực thì càng dễ hóa lỏng

2223kJ/mol

1974 kJ/mol

2823 kJ/mol

2574 kJ/mol

DH < 0, DS < 0, DV > 0

DH < 0, DS <0, DV < 0

DH > 0, DS < 0, DV < 0

DH > 0, DS > 0, DV > 0

Phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ

Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn ra tự phát

Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn ra tự phát

Phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ

xảy ra tự phát trong thực tế

có khả năng xảy ra tự phát trong thực tế

ở trạng thái cân bằng

không xảy ra

K_p = 40,1

K_p = 10^40,1

K_p = 10^92,3

K_p = 92,3