JavaScript is required

Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H2 (ρH2=1atmρH2=1atm , Pt)  nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

A.

Sức điện động giảm khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2).

B.

Thế điện cực của điện cực (2) giảm khi nồng độ của dung dịch HCl giảm.

C.

Điện cực (1) làm điện cực dương.

D.

Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (2).

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Điện cực hydro tiêu chuẩn có thế điện cực bằng 0 ở mọi nhiệt độ. Điện cực hydro nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0 và phụ thuộc vào nồng độ của ion H+. Phương trình Nernst cho điện cực hydro (2) là: E = E° - (0.0592/n) * log(1/[H+]^n) Trong đó: E° = 0 (thế điện cực tiêu chuẩn của hydro), n = 1 (số electron trao đổi) E = -0.0592 * pH Xét các phát biểu: A. Khi pha loãng dung dịch HCl, nồng độ H+ giảm, pH tăng. Do đó, thế điện cực E âm hơn (giảm), và sức điện động của pin (E_pin = E_catot - E_anot) sẽ tăng lên (vì điện cực (1) là điện cực hydro tiêu chuẩn có thế bằng 0). Phát biểu A sai. B. Khi nồng độ HCl giảm, pH tăng, thế điện cực của điện cực (2) giảm (trở nên âm hơn). Phát biểu B đúng. C. Vì nồng độ HCl là 0,1M, điện cực hydro (2) có thế âm hơn điện cực hydro tiêu chuẩn (1), do đó điện cực (1) là điện cực dương (catot). Phát biểu C đúng. D. Điện cực (2) là nơi xảy ra quá trình oxy hóa (H2 -> 2H+ + 2e-). Phát biểu D đúng. Vậy đáp án sai là A.

Câu hỏi liên quan