Chọn đáp án sai. Cho nguyên tố ganvanic tạo bởi 2 điện cực hydro nhúng vào dung dịch HCl 1M. Điện cực (1) có áp suất hydro là 0,1atm. Điện cực (2) có áp suất hydro là 1atm. Đối với nguyên tố này có: (-1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1). (-2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2). (-3) Cực (2) là cưc âm. (-4) Sức điện động của pin ở 25°C là 0,059V. (-5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.

The standard electrode potential of Cu2+/Cu+ in the presence of I- can be calculated using the Nernst equation. Since Cu+ forms a precipitate with I-, the concentration of Cu+ is reduced, which affects the electrode potential. The solubility product of CuI is given as TCuI = 10^-11.96. By considering the equilibrium Cu2+ + I- + e- <=> CuI, we can derive the new standard electrode potential. The concentration of I- is assumed to be 1M for standard conditions. Based on the calculations, the closest possible answer is +0.430V.

Để tính thế điện cực tiêu chuẩn của Fe3+/Fe2+ khi có mặt ion OH-, ta cần xem xét sự tạo thành các hidroxit tương ứng và ảnh hưởng của chúng đến thế điện cực.

Phản ứng điện cực: Fe3+ + e- ⇌ Fe2+ E° = 0,77V

Các quá trình tạo phức với OH-:
Fe3+ + 3OH- ⇌ Fe(OH)3(r) Ksp1 = 10^-37,5
Fe2+ + 2OH- ⇌ Fe(OH)2(r) Ksp2 = 10^-15

Ta có sơ đồ:

Fe(OH)3 + e- ⇌ Fe(OH)2 + OH- E'°

Tính E'° theo công thức Nernst:
E = E° - (0.0592/n) * log(Q)
Ở đây, n = 1, Q = [Fe2+]/[Fe3+]

Do có mặt OH-, ta xét cân bằng tạo phức:
[Fe3+] = Ksp1/[OH-]^3
[Fe2+] = Ksp2/[OH-]^2
Q = (Ksp2/[OH-]^2) / (Ksp1/[OH-]^3) = (Ksp2/Ksp1) * [OH-]

Khi đó: E'° = E° + 0.0592 * log (Ksp2/Ksp1) = 0.77 + 0.0592 * log (10^-15/10^-37.5) = 0.77 + 0.0592 * log(10^22.5) = 0.77 + 0.0592 * 22.5 = 0.77 + 1.332 = 2.102 V

Tuy nhiên, đề bài yêu cầu tính thế điện cực tiêu chuẩn E'° của cặp Fe3+/Fe2+ trong môi trường kiềm. Ta cần xét phản ứng:
Fe(OH)3(r) + e- = Fe(OH)2(r) + OH-

Áp dụng phương trình Nernst:
E = E'° - 0.0592 * log[OH-]

Vì ta đang xét thế điện cực tiêu chuẩn, [OH-] = 1M, do đó E = E'°.
Để tìm E'°, ta cần tính ΔG° của phản ứng trên:
ΔG° = -RTlnK = -nFE'°

Từ các tích số tan:
Fe3+ + 3OH- <=> Fe(OH)3 Ksp1^-1 = 10^37.5
Fe2+ + 2OH- <=> Fe(OH)2 Ksp2^-1 = 10^15
Fe3+ + e- <=> Fe2+ E° = 0.77V ΔG° = -nFE° = -1*F*0.77

Cộng các phương trình lại, ta được:
Fe(OH)3 + e- <=> Fe(OH)2 + OH- K = Ksp1^-1 / (Ksp2^-1 * exp(-ΔG°/RT))
=> lnK = ln(Ksp1^-1) - ln(Ksp2^-1) + ΔG°/RT = ln(10^37.5) - ln(10^15) - F*0.77/RT
E'° = -(RT/F) * lnK = -(RT/F) * [ln(10^37.5) - ln(10^15) - F*0.77/RT]
= -(RT/F) * ln(10^(37.5-15)) + 0.77 = -0.0592 * (37.5-15) + 0.77 = -0.0592 * 22.5 + 0.77 = -1.332 + 0.77 = -0.562V
Giá trị này gần với -0.558V.

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, xảy ra các quá trình sau:

* Catot (cực âm): Nơi xảy ra quá trình khử. Ion Na+ có tính oxi hóa yếu hơn H2O, nên H2O sẽ bị khử:
2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
Kết quả là tạo ra khí H₂ và ion OH⁻, ion OH- kết hợp với Na+ tạo ra NaOH.

* Anot (cực dương): Nơi xảy ra quá trình oxi hóa. Ion Cl⁻ bị oxi hóa:
2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻
Kết quả là tạo ra khí Cl₂.

Vì vậy, ở catot tạo thành NaOH và khí H₂.

Electron cuối cùng có n=3, l=2 nghĩa là nó nằm ở phân lớp 3d. m_l=+1, m_s=+1/2 cho biết đây là electron thứ 2 trong phân lớp 3d. Vậy cấu hình electron kết thúc bằng 3d². Cấu hình electron đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d². Tổng số electron là 2+2+6+2+6+2+2 = 22. Vậy Z=22.