Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.

23,4mmHg

0,34mmHg

22,6mmHg

19,0mmHg

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch giảm so với áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết tuân theo định luật Raoult: ΔP = P₀ * x₂ Trong đó: * ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch. * P₀ là áp suất hơi bão hòa của dung môi tinh khiết (nước) = 23,76 mmHg. * x₂ là phần mol của chất tan trong dung dịch. Tính số mol của nước (n₁): n₁ = m₁ / M₁ = 100g / 18 g/mol ≈ 5,556 mol Tính số mol của chất tan (n₂): n₂ = m₂ / M₂ = 5g / 62,5 g/mol = 0,08 mol Tính phần mol của chất tan (x₂): x₂ = n₂ / (n₁ + n₂) = 0,08 / (5,556 + 0,08) ≈ 0,0142 Tính độ giảm áp suất hơi bão hòa (ΔP): ΔP = 23,76 mmHg * 0,0142 ≈ 0,337 mmHg Tính áp suất hơi bão hòa của dung dịch (P): P = P₀ - ΔP = 23,76 mmHg - 0,337 mmHg ≈ 23,42 mmHg Vậy, áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch là khoảng 23,4 mmHg.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 14

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) đúng vì hoạt độ chính là nồng độ hiệu dụng, được sử dụng để mô tả chính xác hơn nồng độ thực tế của một chất trong phản ứng hóa học, đặc biệt trong các dung dịch không lý tưởng.

Phát biểu (2) đúng vì hệ số hoạt độ thể hiện mức độ tương tác giữa các ion trong dung dịch. Khi tương tác mạnh, hệ số hoạt độ sẽ khác xa 1.

Phát biểu (3) đúng vì hệ số hoạt độ phụ thuộc vào điện tích ion (z) và lực ion của dung dịch (I) theo phương trình Debye-Hückel hoặc các phương trình mở rộng của nó.

Phát biểu (4) đúng vì hoạt độ là tỉ số giữa nồng độ hiệu dụng và nồng độ tiêu chuẩn, do đó nó là một đại lượng không có thứ nguyên.

Vậy, cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 26:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10^–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0.1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhiều hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ lớn hơn trong dung môi nước.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có T_AgI = [Ag⁺][I^-] = 10^-16

(1) Trong nước nguyên chất, [Ag⁺] = [I^-] = s (độ tan). Vậy s = √T = √(10^-16) = 10^-8 mol/l. => (1) đúng

(2) Trong dung dịch KI 0.1M, [I^-] = 0.1M. Gọi s' là độ tan của AgI trong dung dịch KI. T = [Ag⁺](0.1 + s') ≈ [Ag⁺].0.1 = 10^-16. => [Ag⁺] = 10^-15M = s'

Vậy độ tan giảm đi: 10^-8 / 10^-15 = 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. => (2) đúng.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. Vì có sự tạo phức [AgCl] trong dung dịch NaCl => (3) sai.

(4) Độ tan của AgI trong dung môi benzen sẽ nhỏ hơn trong dung môi nước vì AgI là chất ion phân cực tốt trong dung môi phân cực (nước) => (4) sai.

Vậy (1), (2) đúng.

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

BaCO3 là một muối ít tan. Độ tan của nó phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* Hiệu ứng ion chung: Sự có mặt của ion chung (Ba2+ hoặc CO32-) sẽ làm giảm độ tan của BaCO3.
* pH: BaCO3 tan tốt hơn trong môi trường axit do CO32- bị proton hóa tạo thành HCO3-.

Trong các dung dịch đã cho:

* Dung dịch BaCl2 chứa ion Ba2+, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
* Dung dịch Na2CO3 chứa ion CO32-, làm giảm độ tan của BaCO3 do hiệu ứng ion chung.
* Dung dịch NaCl không chứa ion chung và có pH trung tính, do đó ít ảnh hưởng đến độ tan của BaCO3 hơn so với BaCl2 và Na2CO3.
* H2O là nước nguyên chất, không chứa ion chung, do đó BaCO3 sẽ tan nhiều hơn trong H2O so với các dung dịch chứa ion chung.

Vì vậy, BaCO3 tan nhiều hơn cả trong nước nguyên chất (H2O).

Câu 28:

Chọn phát biểu sai: (1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan. (3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu (1) sai vì acid yếu và base yếu hoàn toàn có thể cùng tồn tại trong một dung dịch, ví dụ như dung dịch chứa CH3COOH và NH3. Phát biểu (2) đúng vì phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra khi tạo thành chất ít tan, chất điện li yếu hoặc chất khí. Phát biểu (3) sai vì phản ứng trung hòa là phản ứng tỏa nhiệt, không phải thu nhiệt. Phát biểu (4) đúng vì phản ứng trao đổi ion xảy ra rất nhanh do các ion trái dấu hút nhau mạnh mẽ trong dung dịch. Vậy các phát biểu sai là (1) và (3), do đó đáp án đúng là 3.

Câu 29:

Chọn đáp án đúng: Cho phản ứng: Sn⁴⁺ + Cd ⇄ Sn²⁺ + Cd²⁺. Thế khử chuẩn \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = 0.15V;\varphi _{C{d^{2 + }}/Cd}^0 = - 0.40V\). (1) Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ở điều kiện tiêu chuẩn (2) Ký hiệu của pin tương ứng là: (-)Pt|Sn²⁺,Sn⁴⁺∥Cd²⁺|Cd(+). (3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E⁰ = 0,25V. (4) Hằng số cân bằng của phản ứng ở 25⁰C là 4 x10¹⁸.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:
(1) Tính E0 của phản ứng: E0 = φ°(Sn4+/Sn2+) - φ°(Cd2+/Cd) = 0.15 - (-0.40) = 0.55V > 0. Vậy phản ứng diễn ra theo chiều thuận ở điều kiện tiêu chuẩn. Phát biểu (1) sai.
(2) Ký hiệu pin đúng là: (-)Cd|Cd2+||Sn4+, Sn2+|Pt(+). Phát biểu (2) sai.
(3) Sức điện động tiêu chuẩn của pin E0 = 0.55V. Phát biểu (3) sai.
(4) Tính hằng số cân bằng K: ΔG° = -nFE° = -RTlnK
=> lnK = nFE°/RT = (2 * 96500 * 0.55)/(8.314 * 298) ≈ 42.75
=> K = e^42.75 ≈ 4 x 10^18. Phát biểu (4) đúng.
Vậy chỉ có phát biểu (4) đúng.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho quá trình điện cực: \(MnO_4^ -\) + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O. Phương trình Nerst đối với quá trình đã cho ở 25°C có dạng:

Lời giải: