Cho phản ứng aA (l) + bB (k) ⇌ cC (k) + dD (l), có hằng số cân bằng Kc. Chọn phát biểu đúng:

(1) DG = DG° + RTlnKc , khi DG = 0 thì DG° = -RTlnKc.

(2) Hằng số cân bằng Kc tính bằng biểu thức: Kc=CCc.CdDCaA.CbBKc=CcC.CDdCAa.CBb, Với CA, CB , CC và CD là nồng độ các chất tại lúc đang xét.

(3) Phản ứng luôn có KP = KC(RT)Dn với Dn = Snsp-Sncđ của tất cả các chất không phụ thuộc vào trạng thái tồn tại của chúng.

Số cấu tử (C):

• Hệ gồm NaCl rắn, NaCl tan trong nước, và nước.
• Tuy nhiên, do có cân bằng giữa NaCl rắn và NaCl tan trong nước, nên số cấu tử độc lập giảm đi 1.
• Vậy số cấu tử C = 3 - 1 = 2. (NaCl và H2O)

Bậc tự do (F):

• Áp dụng quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n
• Trong đó: C là số cấu tử, P là số pha, n là số yếu tố ảnh hưởng (ở đây chỉ có nhiệt độ vì áp suất cố định nên n = 1).
• Số pha P = 2 (pha rắn là NaCl và pha lỏng là dung dịch NaCl).
• Vậy F = 2 - 2 + 1 = 1.

Tuy nhiên, do đề bài cho "ở áp suất không đổi (P = const)", số yếu tố ảnh hưởng sẽ là n = 1 (nhiệt độ) , áp dụng công thức bậc tự do Gibbs ta có: F = C - P + n = 2 - 2 + 1 = 1

Vậy số cấu tử là 2 và bậc tự do là 1.

Do đó đáp án đúng là A.

Để tính ΔH3 của phản ứng (3) S(r) + O2(k) = SO2(k), ta sử dụng định luật Hess. Ta sẽ kết hợp các phản ứng (1) và (2) để tạo ra phản ứng (3).

Phản ứng (1): 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) ΔH1 = -196 kJ

Phản ứng (2): 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) ΔH2 = -790 kJ

Ta cần phản ứng (3): S(r) + O2(k) = SO2(k) ΔH3 = ?

Đảo ngược phản ứng (1) và chia cho 2, ta có:

-1/2 * (2SO3(k) = 2SO2(k) + O2(k)) ΔH = 1/2 * 196 = 98 kJ

Chia phản ứng (2) cho 2, ta có:

1/2 * (2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k)) ΔH = 1/2 * (-790) = -395 kJ

Cộng hai phản ứng đã biến đổi:

S(r) + 3/2 O2(k) = SO3(k) ΔH = -395 kJ

SO3(k) = SO2(k) + 1/2 O2(k) ΔH = 98 kJ

Cộng lại: S(r) + O2(k) = SO2(k)

ΔH3 = -395 + 98 = -297 kJ

Vậy, ΔH3 = -297 kJ