Dung dịch của NaCl trong nước nằm cân bằng với NaCl rắn ở áp suất không đổi (P = const). Số cấu tử và bậc tự do của hệ lần lượt là:

2 và 1

2 và 0

3 và 2

2 và 2

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số cấu tử (C):

Hệ gồm NaCl rắn, NaCl tan trong nước, và nước.
Tuy nhiên, do có cân bằng giữa NaCl rắn và NaCl tan trong nước, nên số cấu tử độc lập giảm đi 1.
Vậy số cấu tử C = 3 - 1 = 2. (NaCl và H2O)

Bậc tự do (F):

Áp dụng quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n
Trong đó: C là số cấu tử, P là số pha, n là số yếu tố ảnh hưởng (ở đây chỉ có nhiệt độ vì áp suất cố định nên n = 1).
Số pha P = 2 (pha rắn là NaCl và pha lỏng là dung dịch NaCl).
Vậy F = 2 - 2 + 1 = 1.

Tuy nhiên, do đề bài cho "ở áp suất không đổi (P = const)", số yếu tố ảnh hưởng sẽ là n = 1 (nhiệt độ) , áp dụng công thức bậc tự do Gibbs ta có: F = C - P + n = 2 - 2 + 1 = 1

Vậy số cấu tử là 2 và bậc tự do là 1.

Do đó đáp án đúng là A.

1200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 10

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH0 của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH1 ; D ® C: DH2 ; D ® B DH3.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

Chúng ta có các phản ứng sau:
1. C → A: ΔH1
2. D → C: ΔH2
3. D → B: ΔH3

Chúng ta muốn tìm ΔH0 cho phản ứng B → A.

Ta có thể biểu diễn phản ứng B → A thông qua các phản ứng đã cho:

Để đi từ B đến A, ta có thể đi từ B đến D (ngược phản ứng 3), sau đó từ D đến C (phản ứng 2), rồi từ C đến A (phản ứng 1).

Như vậy, ta có:
B → D: -ΔH3
D → C: ΔH2
C → A: ΔH1

Cộng các hiệu ứng nhiệt lại, ta được:
ΔH0 = -ΔH3 + ΔH2 + ΔH1 = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3

Vậy, đáp án đúng là C. DH0 = DH1 + DH2 - DH3

Câu 38:

Chọn giá trị đúng. Từ các giá trị DH ở cùng điều kiện của các phản ứng: (1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) DH1 = -196 kJ. (2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) DH2 = -790 kJ. Tính giá trị DH3 ở cùng điều kiện đó của phản ứng (3): S(r)+ O2(k) = SO2(k).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ΔH3 của phản ứng (3) S(r) + O2(k) = SO2(k), ta sử dụng định luật Hess. Ta sẽ kết hợp các phản ứng (1) và (2) để tạo ra phản ứng (3).

Phản ứng (1): 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) ΔH1 = -196 kJ

Phản ứng (2): 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) ΔH2 = -790 kJ

Ta cần phản ứng (3): S(r) + O2(k) = SO2(k) ΔH3 = ?

Đảo ngược phản ứng (1) và chia cho 2, ta có:

-1/2 * (2SO3(k) = 2SO2(k) + O2(k)) ΔH = 1/2 * 196 = 98 kJ

Chia phản ứng (2) cho 2, ta có:

1/2 * (2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k)) ΔH = 1/2 * (-790) = -395 kJ

Cộng hai phản ứng đã biến đổi:

S(r) + 3/2 O2(k) = SO3(k) ΔH = -395 kJ

SO3(k) = SO2(k) + 1/2 O2(k) ΔH = 98 kJ

Cộng lại: S(r) + O2(k) = SO2(k)

ΔH3 = -395 + 98 = -297 kJ

Vậy, ΔH3 = -297 kJ

Câu 39:

Cho biết entropi tiêu chuẩn từng chất, tính biến thiên entropi tiêu chuẩn của phản ứng sau: CaCO3 (r) = CaO (r) + CO2 (k) S0298 22,16 9,5 51,06 (cal.K-1.mol-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính biến thiên entropi tiêu chuẩn của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔS° = ΣS°(sản phẩm) - ΣS°(chất phản ứng)

Trong đó:

* ΣS°(sản phẩm) là tổng entropi tiêu chuẩn của các sản phẩm.
* ΣS°(chất phản ứng) là tổng entropi tiêu chuẩn của các chất phản ứng.

Trong phản ứng CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k), ta có:

* S°(CaCO3) = 22,16 cal.K-1.mol-1
* S°(CaO) = 9,5 cal.K-1.mol-1
* S°(CO2) = 51,06 cal.K-1.mol-1

Vậy:

ΔS° = (S°(CaO) + S°(CO2)) - S°(CaCO3)
ΔS° = (9,5 + 51,06) - 22,16
ΔS° = 60,56 - 22,16
ΔS° = 38,4 cal.K-1.mol-1

Vậy, đáp án đúng là B. 38,4 cal.K-1.mol-1

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Từ các giá trị  ở cùng điều kiện của các phản ứng: (1) As2O3(r) + O2(k) = As2O5(r) H = -260,68kJ (2) 3As2O3(r) + 2O3(k) = 3As2O5(r) H = -1067,97 kJ Hãy tính giá trị  ở cùng điều kiện đó của phản ứng sau: 3/2O2(k) = O3(k)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính giá trị ΔH của phản ứng 3/2 O2(k) = O3(k), ta sử dụng định luật Hess. Theo định luật Hess, biến thiên enthalpy của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

Ta có hai phản ứng đã cho:
(1) As2O3(r) + O2(k) = As2O5(r) ΔH1 = -260,68 kJ
(2) 3As2O3(r) + 2O3(k) = 3As2O5(r) ΔH2 = -1067,97 kJ

Nhân phản ứng (1) với 3:
(3) 3As2O3(r) + 3O2(k) = 3As2O5(r) ΔH3 = 3 * ΔH1 = 3 * (-260,68) = -782,04 kJ

Lấy phản ứng (3) trừ đi phản ứng (2):
(3) - (2): [3As2O3(r) + 3O2(k) = 3As2O5(r)] - [3As2O3(r) + 2O3(k) = 3As2O5(r)]
=> 3O2(k) - 2O3(k) = 0
=> 3O2(k) = 2O3(k)
ΔH3 - ΔH2 = -782,04 - (-1067,97) = 285,93 kJ

Vậy, 3O2(k) = 2O3(k) có ΔH = 285,93 kJ
Để có phản ứng 3/2 O2(k) = O3(k), ta chia cả hai vế cho 2:
(3/2)O2(k) = O3(k)
ΔH = 285,93 / 2 = 142,965 kJ

Vậy, giá trị ΔH của phản ứng 3/2 O2(k) = O3(k) là 142,965 kJ.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án A sai vì NH3 hòa tan tốt trong nước do tạo liên kết hydro, không hòa tan trong xăng (dung môi không phân cực). Phương án B sai vì nước ngưng tụ ở 100°C chỉ khi ở áp suất tiêu chuẩn. Phương án C đúng vì NO2 có electron độc thân nên có khả năng nhị hợp tạo N2O4. Phương án D sai vì O2 không dễ dàng kết hợp để tạo thành O3, phản ứng này cần điều kiện đặc biệt (tia UV hoặc phóng điện).

Câu 42:

Chọn phát biểu đúng:

Lời giải: