Cho điện cực bạc clorua có E⁰ Ag⁺/Ag = 0,7994 V, CKCl = 3 M và T AgCl = 1,8 × 10⁻¹⁰. Tính thế điện cực E AgCl/Ag?
Đáp án đúng: A
Để tính thế điện cực AgCl/Ag, ta sử dụng phương trình Nernst. Phản ứng điện cực là: AgCl(r) + e⁻ ⇌ Ag(r) + Cl⁻
Thế điện cực chuẩn của điện cực bạc clorua (E⁰AgCl/Ag) có thể được tính từ thế điện cực chuẩn của Ag⁺/Ag và tích số tan của AgCl (TAgCl):
E⁰AgCl/Ag = E⁰Ag⁺/Ag - 0,0592 * log(1/[Cl⁻]) = E⁰Ag⁺/Ag + 0,0592 * log(T(AgCl))
Trong đó: E⁰Ag⁺/Ag = 0,7994 V TAgCl = 1,8 × 10⁻¹⁰
Thay số vào, ta có:
E⁰AgCl/Ag = 0,7994 + 0,0592 * log(1,8 × 10⁻¹⁰) = 0,7994 + 0,0592 * (-9,7447) ≈ 0,7994 - 0,5769 ≈ 0,2225 V
Vì nồng độ Cl⁻ được cho là 3M, ta phải sử dụng phương trình Nernst để hiệu chỉnh thế điện cực ở điều kiện không chuẩn:
EAgCl/Ag = E⁰AgCl/Ag - 0,0592 * log([Cl⁻]) = 0.2225 - 0.0592 * log(3) ≈ 0.2225 - 0.0592 * 0.4771 ≈ 0.2225 - 0.0282 ≈ 0.1943 V
Giá trị này gần nhất với 0,196 V.
