Cho các nguyên tử: ₁₃Al; ₁₄Si; ₁₉K; ₂₀Ca. Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử:

Chọn phát biểu đúng về dung dịch rắn:

Chọn phương án đúng: Trong các phản ứng:

N₂ (k) + O₂ (k) = 2NO (k) (1)

KClO₄ (r) = KCl (r) + 2O₂ (k) (2)

C₂H₂ (k) + 2H₂ (k) = C₂H₆ (k) (3)

Chọn phản ứng có DS lớn nhất, DS nhỏ nhất (cho kết quả theo thứ tự vừa nêu)

Chọn phương án đúng: Hằng số cân bằng của phản ứng: 2NaH₂PO₄(dd) + 3Ca(CH₃COO)₂(dd) ⇄ Ca₃(PO₄)₂(r) + 2NaCH₃COO(dd) + 4CH₃COOH(dd) được tính theo công thức:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: \(\left( 1 \right)Cr\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}1M} \right|\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}0.02M} \right|Cr\left( 2 \right)\). (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr³⁺(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr³⁺(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là \({}_{17}^{35}Cl\) và \({}_{17}^{37}Cl\). Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\), biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

Etylen glycol (EG) là chất chống đông trong bộ tản nhiệt của động cơ ô tô hoạt động ở vùng bắc và nam cực trái đất. Tính thể tích EG cần thêm vào bộ tản nhiệt có 8ℓ nước để có thể làm việc ở nhiệt độ thấp nhất là -20⁰C. Cho biết khối lượng riêng của EG là 1,11g/cm³. Hằng số nghiệm đông của nước bằng 1,86 độ/mol. Cho phân tử lượng của EG là 62.

Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O. K₂MnO₄ đóng vai trò:

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Chọn phương án đúng: Cho ₆C, ₇N, ₈O.Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N₂ ; CO ; CN^- ; NO⁺ theo thứ tự là:

Chọn đáp án đúng: Quá trình phân hủy phóng xạ Radi: \({}_{88}^{226}Ra \to {}_{86}^{222}Ra + {}_2^4He\) được xem là phản ứng bậc nhất, đơn giản. Hãy xác định thời gian để 3g Radi giảm xuống còn 0,375g. Biết thời gian bán phân hủy của Radi là 1260 năm.

Chọn phương án đúng: Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là: (1) 4f⁷5d¹6s² ; (2) 5f¹⁴6d⁷7s² ; (3) 3d⁵4s¹ ; (4) 4f⁸6s².

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng  thay đổi như thế nào?

Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

Cấu hình e của ion Cu²⁺ và S^2- lần lượt là (cho ₂₉Cu và ₁₆S): 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁸. 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁹. 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹. 5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. 6) 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Cho phản ứng: 2Fe₂O₃(r) + 3C(gr) = 4Fe(r) + 3CO₂(k). Có ∆H^o = + 467,9 kJ và ∆S^o = + 560,3 J/K. Hãy cho biết phải thực hiện ở nhiệt độ nào để phản ứng có thể xảy ra tự phát (giả thiết ∆H^o và ∆S^o không thay đổi theo nhiệt độ).

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO₂ (k) + ½ O₂ (k) = SO₃ (k). Tính DS^o (J/K) ở 25^oC ứng với 1 gam SO₂ tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ. Cho biết entropi tiêu chuẩn ở 25^oC của các chất SO₂(k), O₂(k) và SO₃(k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K) (\({M_{S{O_2}}}\) = 64g/mol)

Chọn phương án đúng: Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng: A + B ⇄ 2C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 50. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D = 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này như sau:

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Chọn phương án đúng: (1) Một chất lỏng sôi ở một nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất môi trường. (2) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của dung dịch lỏng loãng chứa chất tan không điện li, không bay hơi là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (3) Ở áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi và nhiệt độ đông đặc của chất lỏng nguyên chất là không đổi trong suốt quá trình chuyển pha. (4) Có thể giảm nhiệt độ sôi của chất lỏng bằng các tăng áp suất ngoài. (5) Chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng nhỏ thì khả năng bay hơi càng cao.

Chọn đáp án đúng: Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25°C. Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng  23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g.