Chọn câu chính xác nhất: Trong ion \(NH_4^ +\) có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Ba liên kết ghép chung electron có cực và một liên kết cho nhận có cực.

Ba liên kết cho nhận và 1 liên kết ghép chung electron.

Ba liên kết ghép chung electron không cực và một liên kết cho nhận có cực.

Bốn liên kết ghép chung electron có cực.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ion NH₄⁺ được hình thành từ phản ứng giữa NH₃ và H⁺. Trong phân tử NH₃, N có 3 electron độc thân liên kết với 3 nguyên tử H tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị có cực (N âm điện hơn H). Sau đó, N còn một cặp electron chưa liên kết, cặp electron này sẽ tạo liên kết cho nhận với H⁺ để tạo thành NH₄⁺. Liên kết cho nhận cũng là một loại liên kết cộng hóa trị có cực.

Vậy, trong ion NH₄⁺ có 3 liên kết cộng hóa trị có cực (hình thành do sự góp chung electron) và 1 liên kết cho nhận có cực.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 15

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình không gian tứ diện đều là cấu hình trong đó nguyên tử trung tâm liên kết với 4 nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác, và không còn cặp electron tự do nào trên nguyên tử trung tâm. Xét các phương án:

Phương án 1: CH₄, SiF₄ có cấu hình tứ diện đều. CH₃Cl cũng gần đúng tứ diện đều. Tuy nhiên CH₂Cl₂ có cấu hình gần đúng tứ diện nhưng không hoàn toàn đều do sự khác biệt về độ âm điện của H và Cl.
Phương án 2: SF₄ có 4 liên kết và 1 cặp electron tự do nên có cấu hình hình học "bập bênh". NH₃ có 3 liên kết và 1 cặp electron tự do nên có cấu hình hình học chóp tam giác. H₂O có 2 liên kết và 2 cặp electron tự do nên có cấu hình góc. COCl₂ có cấu trúc tam giác phẳng.
Phương án 3: BF₃ có cấu trúc tam giác phẳng. CO₂ có cấu trúc đường thẳng. SO₂ có cấu trúc góc. CH₂O có cấu trúc tam giác phẳng.
Phương án 4: CH₄, SiH₄, CCl₄, NH₄⁺, SO₄^2- đều có cấu hình tứ diện đều.

Vậy đáp án đúng là phương án 4.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Theo thuyết MO:

1) Độ dài liên kết trong các tiểu phân sau \(H_2^ - ,{H_2},H_2^ +\) tăng dần theo thứ tự \(H_2^ - < {H_2} < H_2^ +\).

2) Bậc liên kết của CO lớn hơn bậc liên kết của O₂.

3) Các electron nằm trên các MO không liên kết không có ảnh hưởng gì đến bậc liên kết.

4) Không thể tồn tại các liên kết cộng hóa trị tạo bởi số lẻ (1,3) electron.

5) Các phân tử hoặc ion có chứa electron độc thân thì có tính thuận từ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích từng phát biểu:

1) Sai. Ta có bậc liên kết của H₂⁺ là 0.5, H₂ là 1, H₂⁻ là 0.5. Như vậy, độ dài liên kết tăng theo thứ tự H₂ < H₂⁺ ≈ H₂⁻. Vì H₂⁻ có nhiều electron hơn nên lực đẩy lớn hơn, độ dài liên kết lớn hơn H₂⁺. Vậy độ dài liên kết tăng dần theo thứ tự: H₂ < H₂⁺ < H₂⁻

2) Đúng. Bậc liên kết của CO là 3, của O₂ là 2.

3) Đúng. Các electron trên MO không liên kết không tham gia vào việc hình thành liên kết nên không ảnh hưởng đến bậc liên kết.

4) Sai. Các ion như H₂⁺ có 1 electron vẫn có liên kết cộng hóa trị.

5) Đúng. Các phân tử hoặc ion có electron độc thân có tính thuận từ.

Vậy các phát biểu đúng là 2, 3, 5.

Câu 10:

Chọn phát biểu sai: 1) Các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng. 2) Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị không tan trong dung môi phân cực. 3) HCl là phân tử phân cực nên tan nhiều hơn C₆H₁₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu 1 sai, vì: các chất lỏng sẽ tan nhiều trong các chất lỏng có cùng bản chất hóa học. Ví dụ: Benzen tan nhiều trong các dung môi hữu cơ (cùng đều là các chất không phân cực), nước và benzen không tan lẫn vào nhau (nước phân cực, benzen không phân cực).

Phát biểu 2 sai, vì: Các chất rắn có liên kết cộng hóa trị có thể tan trong dung môi phân cực nếu chất đó tạo được liên kết hydro với dung môi phân cực. Ví dụ: đường saccarozơ tan trong nước (đường và nước đều phân cực và tạo được liên kết hydro).

Phát biểu 3 sai, vì: HCl là chất phân cực, C₆H₁₄ là chất không phân cực, HCl tan nhiều trong các dung môi phân cực (ví dụ nước) và ít tan trong các dung môi không phân cực (ví dụ C₆H₁₄ ).

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp bằng: (1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu. (2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm. (3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng ở điều kiện đẳng áp (enthalpy, ΔH) có thể được tính bằng nhiều cách, tùy thuộc vào dữ liệu có sẵn:

* (1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành các chất đầu: Đây là cách tính phổ biến nhất và chính xác nhất. Công thức: ΔH = ΣH(sản phẩm) - ΣH(chất đầu).
* (2) Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm: Phương pháp này cũng đúng và thường được sử dụng khi biết nhiệt đốt cháy của các chất.
* (3) Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm: Đây là một cách tính gần đúng, vì nó bỏ qua một số yếu tố như năng lượng tương tác giữa các phân tử. Tuy nhiên, nó vẫn cho kết quả tương đối chính xác.

Vì vậy, cả ba phương án đều đúng.

Câu 12:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO₃(r) từ các dữ kiện sau:

C(gr) + O₂(k) → CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -393,5 kJ.

2Mg(r) + O₂(k) → 2MgO(r) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -1203,6 kJ.

MgO(r) + CO₂(k) → MgCO₃(r) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -117,7 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r), ta cần thiết lập một chu trình Hess. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất. Trong trường hợp này, phản ứng cần xét là:

Mg(r) + C(gr) + 3/2 O2(k) → MgCO3(r)

Chúng ta có các phản ứng đã cho:

(1) C(gr) + O2(k) → CO2(k) ; ΔH1 = -393,5 kJ
(2) 2Mg(r) + O2(k) → 2MgO(r) ; ΔH2 = -1203,6 kJ
(3) MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r) ; ΔH3 = -117,7 kJ

Để có được phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất, ta cần biến đổi và kết hợp các phản ứng trên. Đầu tiên, chia phản ứng (2) cho 2 để có phản ứng tạo thành 1 mol MgO:

(2a) Mg(r) + 1/2 O2(k) → MgO(r) ; ΔH2a = -1203,6/2 = -601,8 kJ

Bây giờ, cộng phản ứng (1), (2a) và (3):

C(gr) + O2(k) + Mg(r) + 1/2 O2(k) + MgO(r) + CO2(k) → CO2(k) + MgO(r) + MgCO3(r)

Sau khi giản ước, ta có:

Mg(r) + C(gr) + 3/2 O2(k) → MgCO3(r)

Đây chính là phản ứng tạo thành MgCO3 từ các đơn chất. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3 là tổng enthalpy của các phản ứng (1), (2a) và (3):

ΔH°f(MgCO3) = ΔH1 + ΔH2a + ΔH3 = -393,5 kJ + (-601,8 kJ) + (-117,7 kJ) = -1113 kJ

Vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3(r) là -1113 kJ/mol.

Câu 13:

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có ΔS < 0.

Lời giải: