Base yếu là:

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa, sử dụng ion bạc (Ag+) để chuẩn độ các ion halogenua (như Cl-). Chỉ thị sử dụng là kali cromat (K2CrO4). Khi ion clorua đã kết tủa hết với ion bạc, giọt Ag+ dư đầu tiên sẽ phản ứng với ion cromat (CrO4^2-) tạo thành kết tủa bạc cromat (Ag2CrO4) có màu đỏ gạch, báo hiệu điểm kết thúc chuẩn độ. Vì vậy, tủa trắng (AgCl) chuyển sang hồng nhạt (do Ag2CrO4).

Đáp án đúng là: B. Tủa trắng chuyển sang hồng nhạt

Điểm tương đương trong chuẩn độ là điểm mà tại đó chất chuẩn độ đã phản ứng vừa đủ với chất phân tích. Đây là điểm kết thúc của sự chuẩn độ lý thuyết, nơi số mol của chất chuẩn độ thêm vào tương đương với số mol của chất phân tích trong dung dịch. Điểm này thường được xác định bằng cách sử dụng một chất chỉ thị, nhưng điểm thực tế mà chỉ thị thay đổi màu (điểm cuối) có thể hơi khác so với điểm tương đương. Trong các lựa chọn được đưa ra, 'Kết thúc của sự chuẩn độ lý thuyết' mô tả chính xác nhất ý nghĩa của điểm tương đương.

Phương pháp định lượng bằng bạc nitrat (phương pháp Mohr, Volhard, Fajans) là phương pháp phổ biến nhất trong phép định phân kết tủa, được sử dụng rộng rãi để xác định halogenua (Cl-, Br-, I-) và một số anion khác. Các phương pháp định lượng bằng thủy ngân (I) và thủy ngân (II) ít được sử dụng hơn do tính độc hại của thủy ngân và các hạn chế về mặt ứng dụng. Do đó, đáp án A là đáp án chính xác nhất.

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa, sử dụng bạc nitrat (AgNO3) để định lượng các ion halogenua (như Cl-) trong môi trường trung tính hoặc hơi kiềm (pH 6.5-10). Điểm cuối của chuẩn độ được xác định bằng sự xuất hiện của kết tủa màu đỏ gạch của bạc cromat (Ag2CrO4).

Phương pháp Mohr chỉ chính xác khi nồng độ chất cần xác định (thường là halogenua) xấp xỉ bằng nồng độ dung dịch bạc nitrat. Nếu nồng độ chất cần xác định quá thấp, lượng bạc nitrat cần dùng sẽ rất ít, làm cho việc quan sát sự thay đổi màu sắc tại điểm tương đương trở nên khó khăn, dẫn đến sai số lớn. Do đó, việc đảm bảo nồng độ tương đương giúp cho việc xác định điểm kết thúc chuẩn độ chính xác hơn.

Các lựa chọn khác không liên quan trực tiếp đến độ chính xác của phương pháp Mohr:
* Amoni thiocyanat (NH4SCN) được sử dụng trong phương pháp Volhard, không phải Mohr.
* Không có yêu cầu cụ thể nào về cả hai dung dịch phải có nồng độ xấp xỉ bằng nhau, chỉ có bạc nitrat và chất cần xác định.

Phương pháp định lượng oxy hóa – khử là một phương pháp phân tích định lượng dựa trên phản ứng oxy hóa – khử giữa chất cần xác định và chất chuẩn. Có nhiều phương pháp định lượng khác nhau được sử dụng trong phương pháp này, bao gồm:

* Định lượng bằng Kali permanganat (Permanganometry): Kali permanganat (KMnO₄) là một chất oxy hóa mạnh, thường được sử dụng để định lượng các chất khử. Ví dụ, định lượng Fe²⁺ thành Fe³⁺ trong môi trường axit.
* Định lượng bằng Iod (Iodometry và Iodimetry): Iod được sử dụng theo hai cách: Iodimetry là phương pháp chuẩn độ trực tiếp bằng dung dịch iod, thường dùng để định lượng các chất khử mạnh. Iodometry là phương pháp chuẩn độ gián tiếp, trong đó iod được giải phóng từ phản ứng của một chất oxy hóa với iodua, và sau đó lượng iod giải phóng được chuẩn độ bằng dung dịch thiosulfat.
* Định lượng bằng bromat và bromid (Bromometry): Bromat (BrO₃⁻) trong môi trường axit được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh. Khi phản ứng với bromid (Br⁻), nó tạo ra brom (Br₂), chất này có thể oxy hóa nhiều chất khác. Phương pháp này thường được sử dụng để xác định hàm lượng các hợp chất hữu cơ.

Vì tất cả các phương pháp trên đều được sử dụng phổ biến trong định lượng oxy hóa – khử, nên đáp án đúng là D.