Điểm tương đương còn được gọi là điểm:

Phương pháp định lượng bằng bạc nitrat (phương pháp Mohr, Volhard, Fajans) là phương pháp phổ biến nhất trong phép định phân kết tủa, được sử dụng rộng rãi để xác định halogenua (Cl-, Br-, I-) và một số anion khác. Các phương pháp định lượng bằng thủy ngân (I) và thủy ngân (II) ít được sử dụng hơn do tính độc hại của thủy ngân và các hạn chế về mặt ứng dụng. Do đó, đáp án A là đáp án chính xác nhất.

Phương pháp Mohr là phương pháp chuẩn độ kết tủa, sử dụng bạc nitrat (AgNO3) để định lượng các ion halogenua (như Cl-) trong môi trường trung tính hoặc hơi kiềm (pH 6.5-10). Điểm cuối của chuẩn độ được xác định bằng sự xuất hiện của kết tủa màu đỏ gạch của bạc cromat (Ag2CrO4).

Phương pháp Mohr chỉ chính xác khi nồng độ chất cần xác định (thường là halogenua) xấp xỉ bằng nồng độ dung dịch bạc nitrat. Nếu nồng độ chất cần xác định quá thấp, lượng bạc nitrat cần dùng sẽ rất ít, làm cho việc quan sát sự thay đổi màu sắc tại điểm tương đương trở nên khó khăn, dẫn đến sai số lớn. Do đó, việc đảm bảo nồng độ tương đương giúp cho việc xác định điểm kết thúc chuẩn độ chính xác hơn.

Các lựa chọn khác không liên quan trực tiếp đến độ chính xác của phương pháp Mohr:
* Amoni thiocyanat (NH4SCN) được sử dụng trong phương pháp Volhard, không phải Mohr.
* Không có yêu cầu cụ thể nào về cả hai dung dịch phải có nồng độ xấp xỉ bằng nhau, chỉ có bạc nitrat và chất cần xác định.

Phương pháp định lượng oxy hóa – khử là một phương pháp phân tích định lượng dựa trên phản ứng oxy hóa – khử giữa chất cần xác định và chất chuẩn. Có nhiều phương pháp định lượng khác nhau được sử dụng trong phương pháp này, bao gồm:

* Định lượng bằng Kali permanganat (Permanganometry): Kali permanganat (KMnO₄) là một chất oxy hóa mạnh, thường được sử dụng để định lượng các chất khử. Ví dụ, định lượng Fe²⁺ thành Fe³⁺ trong môi trường axit.
* Định lượng bằng Iod (Iodometry và Iodimetry): Iod được sử dụng theo hai cách: Iodimetry là phương pháp chuẩn độ trực tiếp bằng dung dịch iod, thường dùng để định lượng các chất khử mạnh. Iodometry là phương pháp chuẩn độ gián tiếp, trong đó iod được giải phóng từ phản ứng của một chất oxy hóa với iodua, và sau đó lượng iod giải phóng được chuẩn độ bằng dung dịch thiosulfat.
* Định lượng bằng bromat và bromid (Bromometry): Bromat (BrO₃⁻) trong môi trường axit được sử dụng như một chất oxy hóa mạnh. Khi phản ứng với bromid (Br⁻), nó tạo ra brom (Br₂), chất này có thể oxy hóa nhiều chất khác. Phương pháp này thường được sử dụng để xác định hàm lượng các hợp chất hữu cơ.

Vì tất cả các phương pháp trên đều được sử dụng phổ biến trong định lượng oxy hóa – khử, nên đáp án đúng là D.

Phương pháp định lượng oxy hóa - khử là phương pháp dựa trên các phản ứng oxy hóa khử để xác định nồng độ của một chất. Các chất chuẩn độ thường dùng bao gồm các chất oxy hóa mạnh (như kali permanganat, bromat) hoặc chất khử mạnh.

* Kali permanganat (KMnO4): Là một chất oxy hóa mạnh, được sử dụng rộng rãi trong các phản ứng oxy hóa khử.
* Bromat và bromid (KBrO3/KBr): Hỗn hợp này được sử dụng trong các phản ứng brom hóa và oxy hóa.
* Đồng sulfat (CuSO4): Được sử dụng trong một số phản ứng oxy hóa khử, mặc dù ít phổ biến hơn so với KMnO4 hoặc bromat.
* Natri clorid (NaCl): Là một muối trung tính, không có tính oxy hóa khử đáng kể trong các điều kiện thông thường. Nó thường được sử dụng để tạo môi trường ion hoặc điều chỉnh độ ion của dung dịch chứ không dùng để định lượng bằng phương pháp oxy hóa khử.

Do đó, phương pháp định lượng không dùng trong phương pháp định lượng oxy hóa – khử là định lượng bằng natri clorid.