JavaScript is required

Câu hỏi:

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích C2H5OH (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C8H18 và C9H20 (tỷ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E5 như sau:

Thành phần xăng E5

C2H5OH

C8H18

C9H20

Nhiệt tỏa ra (kJ/mol)

1365,0

5928,7

6119,8

Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu chiếc xe máy đó di chuyển từ Đà Nẵng đến Huế với quãng đường là 100 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng? (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30%).

Trả lời:

Đáp án đúng:


Đầu tiên, ta tính nhiệt lượng cần thiết để xe di chuyển 100 km: $Q_{cần} = 211.8 \times 100 = 21180 kJ$ Vì hiệu suất là 30% nên nhiệt lượng xăng cần cung cấp: $Q_{tp} = \frac{Q_{cần}}{H} = \frac{21180}{0.3} = 70600 kJ$ Tính khối lượng mol trung bình của xăng truyền thống: $M_{tb} = \frac{3 \times 114 + 4 \times 128}{7} = 122 g/mol$ Tính số mol trung bình của xăng truyền thống trong 95 mL: $n_{tb} = \frac{0.7 \times 95}{122} = 0.545 mol$ Tính số mol $C_2H_5OH$ trong 5 mL: $n_{C_2H_5OH} = \frac{0.8 \times 5}{46} = 0.087 mol$ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol xăng E5: $Q_{E5} = 0.087 \times 1365 + \frac{3}{7} \times 0.545 \times 5928.7 + \frac{4}{7} \times 0.545 \times 6119.8 = 2657.6 kJ$ Tổng số mol xăng E5: $n_{E5} = 0.087 + 0.545 = 0.632 mol$ Tính số mol xăng E5 cần dùng: $n = \frac{70600}{2657.6} \times 0.632 = 16.79 mol$ Thể tích xăng E5 cần dùng: $V = \frac{16.79 \times (0.05 \times 46 + 0.95 \times 122)}{0.05 \times 0.8 + 0.95 \times 0.7} = 3960 mL = 3.96 lít$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan