Câu hỏi:
Cyanide ( \(\mathrm{CN}^{-}\)) là một loại chất độc hại được tìm thấy trong nước thải của các công ty khai thác quặng kim loại. Cyanide có khả năng tạo phức mạnh với kim loại, các công ty khai thác mỏ đã kiếm được lợi nhuận khổng lồ từ việc sử dụng cyanide để chiết xuất Au từ quặng của nó. Hàm lượng ion cyanide có thể xác định bằng phương pháp chuẩn độ Liebig: dùng dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3} 0,1 \mathrm{M}\) làm chất chuẩn.
Phương trình chuẩn độ: \(2 \mathrm{CN}^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \rightleftarrows \mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}{ }^{-}\)
Tại điểm tương đương: \(\mathrm{Ag}(\mathrm{CN})_{2}{ }^{-}+\mathrm{Ag}^{+} \rightleftarrows \mathrm{Ag}\left[\operatorname{Ag}(\mathrm{CN})_{2}\right]\)
Thực hiện xác định độ tinh khiết của 0,4723 gam mẫu KCN với dung dịch \(\mathrm{AgNO}_{3} 0,1 \mathrm{M}\). Chuẩn độ 3 lần thì cho kết quả như sau:
Xác định độ tinh khiết của mẫu KCN trên. (làm trong đáp án đến hàng phần mười)
Đáp án đúng: 96,2
Thể tích trung bình của \(\mathrm{AgNO}_{3}\) là: \(\frac{34,9+35+34,9}{3}=\frac{524}{15} \mathrm{mL}\)
Ta có : \(\mathrm{n}_{\mathrm{CN}^{-}}=2 \mathrm{n}_{\mathrm{Ag}^{+}} \Leftrightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{CN}^{-}}=2 \cdot 0,1 \cdot \frac{524}{15} \cdot 10^{-3}=\frac{131}{18750} \Rightarrow \mathrm{m}_{\mathrm{KCN}}=\frac{131}{18750} \cdot 65=\frac{1703}{3750}\)
Độ tinh khiết là \(\frac{\frac{1703}{3750}}{0,4723} \cdot 100=96,15 \% \sim 96,2\)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 – Hóa Học – Bộ Đề 01 là tài liệu ôn tập quan trọng dành cho học sinh lớp 12, giúp các em rèn luyện kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt nhất cho kỳ thi tốt nghiệp THPT 2025. Bộ đề được biên soạn theo định hướng của Bộ GD ĐT, bám sát chương trình học, bao gồm các chủ đề trọng tâm như phản ứng oxi hóa - khử, điện hóa học, este – chất béo, amino axit – protein, kim loại và phi kim… Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm đa dạng, được thiết kế theo nhiều mức độ từ nhận biết, thông hiểu đến vận dụng và vận dụng cao, giúp học sinh làm quen với cấu trúc đề thi và phát triển tư duy hóa học. Mỗi đề thi đều có đáp án chi tiết và hướng dẫn giải cụ thể, hỗ trợ học sinh tự đánh giá năng lực, xác định điểm mạnh và cải thiện điểm yếu trong quá trình ôn tập.
Câu hỏi liên quan
Đáp án đúng là A.
Đáp án đúng là B.
Đáp án đúng là D.
Đáp án đúng là D.
A. Đúng
B. Đúng vì do \(\mathrm{HCO}_{3}^{-}+\mathrm{H}^{+} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\), sẽ làm giảm nồng độ \(\mathrm{H}^{+}\).
C. Đúng vì khi uống thuốc muối dạ dày "Nabica" thì sẽ sinh khí carbon dioxide.
D. Sai vì
+ ban đầu \(\mathrm{pH}=1\) thì \(\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-1}=0,1 \mathrm{M} \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+} \text {bd }}=0,1.0,01=10^{-3} \mathrm{mol}\)
+ sau khi trung hòa bằng Nabica thì \(p H=2\) : \(\left[\mathrm{H}^{+}\right]=10^{-2}=0,10 \mathrm{M} \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+} \text {còn }}=0,01.0,01=10^{-4} \mathrm{mol}\)
Vậy số mol \(H^{+}\)bị trung hòa bởi Nabica là \(\mathrm{n}_{\mathrm{H}^{+} \text {thamgia }}=10^{-3}-10^{-4}=0,0009 \mathrm{mol}\)
Từ phương trình trung hòa: \(\mathrm{n}_{\mathrm{NaHCO}_{3} \text { thamgia }}=0,0009 \mathrm{mol} \Rightarrow \mathrm{m}_{\text {NaHCO }_{3} \text { thamgia }}=0,0009.84=0,0756 \mathrm{gam}\)
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
