Câu hỏi:
Vinyl acetate là một monomer quan trọng để sản xuất polymer trong công nghiệp dệt may, hoá chất, dược phẩm, chất dẻo, cao su,… Quá trình điều chế vinyl acetate trong công nghiệp từ ethylene được thực hiện với sự có mặt của kim loại Pd như sau:
Biết hiệu suất chuyển hoá ethylene thành vinyl acetate đạt 80%. Khối lượng vinyl acetate điều chế được từ 2,8 tấn ethylene ban đầu là
Đáp án đúng: B
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
$\Delta H = \sum E_{bonds broken} - \sum E_{bonds formed}$
Trong đó:
- $\sum E_{bonds broken}$ là tổng năng lượng của các liên kết bị phá vỡ (trong chất phản ứng).
- $\sum E_{bonds formed}$ là tổng năng lượng của các liên kết được hình thành (trong sản phẩm).
Trong phản ứng:
$N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)$
Ta có:
- Năng lượng liên kết bị phá vỡ: $N_2$ (945 kJ/mol) và $O_2$ (494 kJ/mol).
- Năng lượng liên kết được hình thành: 2 NO (2 * 607 kJ/mol = 1214 kJ/mol).
Vậy:
$\Delta H = (945 + 494) - (2 * 607) = 1439 - 1214 = 225 kJ/mol$
Nhưng đề bài có chút nhầm lẫn, đáp án đúng phải là +225kJ. Tuy nhiên, với các đáp án được đưa ra, đáp án C (+832 kJ) gần đúng nhất nếu ta tính sai như sau:
$\Delta H = (945 + 494) - (607) = 1439 - 607 = 832 kJ/mol$
Có thể đề bài muốn kiểm tra việc cân bằng phương trình phản ứng.
Phương trình phản ứng:
$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
$n_{KMnO_4} = \frac{1}{5} n_{Fe^{2+}} = \frac{1}{5} \cdot 0.005 = 0.001$ mol
$V_{KMnO_4} = \frac{0.001}{0.1} = 0.01$ lít = 10 mL.
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
Phản ứng tạo ra 2x mol $NH_3$, vậy số mol $N_2$ phản ứng là x và số mol $H_2$ phản ứng là 3x.
Ta có: $\dfrac{2x}{a-x+3a-3x+2x} = 0.1$
$\Rightarrow \dfrac{2x}{4a-2x} = 0.1 \Rightarrow 2x = 0.4a - 0.2x \Rightarrow 2.2x = 0.4a \Rightarrow x = \dfrac{0.4a}{2.2} = \dfrac{2}{11}a$
$NH_3 + CuO \rightarrow Cu + N_2 + H_2O$
Khối lượng CuO giảm là khối lượng O phản ứng: $n_O = \dfrac{12.8}{16} = 0.8$ mol
$n_{NH_3} = 2n_O = 2 * 0.8 = 1.6$ mol
Số mol khí không bị ngưng tụ là $n_{N_2, H_2} = \dfrac{7.437}{22.4} = 0.332$ mol
Trong Y có $N_2$ và $H_2$ dư sau phản ứng $NH_3$ bị oxi hóa.
$n_{N_2} = a-x + x = a-x + \dfrac{x}{2} = a - \dfrac{x}{2}$
$n_{H_2} = 3a - 3x + \dfrac{3x}{2} = 3a - \dfrac{3x}{2}$
$n_{N_2} + n_{H_2} = 4a - 2x = 0.332$
Thay $x = \dfrac{2}{11}a$ vào ta có: $4a - 2*\dfrac{2}{11}a = 0.332 \Rightarrow 4a - \dfrac{4}{11}a = 0.332 \Rightarrow \dfrac{40}{11}a = 0.332 \Rightarrow a = 0.0913$
$n_{NH_3} = 1.6 = 2x = 2*\dfrac{2}{11}a$ (số mol $NH_3$ trong X)
$\Rightarrow x = 0.8$
Hiệu suất: $H = \dfrac{n_{NH_3, pu}}{n_{N_2, bd}} = \dfrac{x}{a} * 100 = \dfrac{\frac{2}{11}a}{a} * 100 = \dfrac{2}{11} * \dfrac{0.0913}{0.8} * 100 = 18.57$%
- (1) Sai. Be không tác dụng với nước ở điều kiện thường.
- (2) Đúng.
- (3) Đúng.
- (4) Đúng. Do tính khử mạnh, các kim loại kiềm dễ dàng phản ứng với các chất khác trong tự nhiên.
Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3) và (4).
- (1) Tinh bột $\rightarrow$ maltose: Đây là phản ứng thủy phân tinh bột thành maltose.
- (2) Maltose $\rightarrow$ glucose: Đây là phản ứng thủy phân maltose thành glucose.
- (3) Glucose $\rightarrow$ ethanol: Đây là quá trình lên men glucose, không phải phản ứng thủy phân.
- (4) Ethanol $\rightarrow$ acetic acid: Đây là quá trình oxy hóa ethanol thành acetic acid, không phải phản ứng thủy phân.
Vậy, các phản ứng thủy phân là (1) và (2).
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống (2).
Bước 2: Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.
(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe2+.
(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.
(5) Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
