Câu hỏi:

Viết biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng sau:

CH₃COOH(l) + C₂H₅OH(l) $\overset{}{⇌}$ CH₃COOC₂H₅(l) + H₂O(l)

A. $K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}] . [H_{2} O]}{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}$

K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}]}{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}

C. $K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}] . [H_{2} O]}$

K_{C} = \frac{[C H_{3} C O O H] . [C_{2} H_{5} O H]}{[C H_{3} C O O C_{2} H_{5}]}

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ được tính bằng tỷ lệ nồng độ các chất sản phẩm trên nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của chất đó trong phương trình hóa học cân bằng.
Ở đây, phản ứng là: $CH_3COOH(l) + C_2H_5OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l) + H_2O(l)$
Vậy, $K_C = \frac{[CH_3COOC_2H_5] . [H_2O]}{[CH_3COOH] . [C_2H_5OH]}$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 11 - KNTT - Đề 1

17/09/2025

2 lượt thi

0 / 31

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO (g) + H₂O (g) $\underset{}{⇌}$ CO₂(g) + H₂(g) ; $Δ_{r} H_{298}^{o}$ < 0

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta_r H_{298}^o < 0$).

Tăng áp suất chung của hệ: Số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Cho chất xúc tác vào hệ: Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm cân bằng thiết lập nhanh hơn.

Thêm khí $H_2$ vào hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Giảm nhiệt độ của hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 19:

Cho cân bằng hoá học: H₂(g) + I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI (g); $Δ_{r} H_{298}^{o}$ > 0.

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ có số mol khí ở hai vế bằng nhau.
Do đó, việc thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).
Giảm nồng độ HI sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra HI (chiều thuận).
Tăng nồng độ H2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm H2 (chiều thuận).

Câu 20:

Dung dịch chất nào sau đây (có cùng nồng độ) dẫn điện tốt nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào số lượng ion mà chất điện ly tạo ra khi hòa tan.

$K_2SO_4$ phân ly thành 3 ion: $2K^+$ và $SO_4^{2-}$

$KOH$ phân ly thành 2 ion: $K^+$ và $OH^-$

$NaCl$ phân ly thành 2 ion: $Na^+$ và $Cl^-$

$KNO_3$ phân ly thành 2 ion: $K^+$ và $NO_3^-$

Vì $KOH$ phân ly thành 2 ion và là một base mạnh nên dẫn điện tốt nhất trong các lựa chọn.

Câu 21:

Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Na₂SO₄ là một chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch theo phương trình sau:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

Theo phương trình, 1 mol Na₂SO₄ tạo ra 2 mol Na⁺.

Vậy, nếu nồng độ của Na₂SO₄ là 0,2 M, thì nồng độ của Na⁺ sẽ là:

[Na⁺] = 2 * [Na₂SO₄] = 2 * 0,2 M = 0,4 M

Câu 22:

Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có: $H_2SO_4$ là một axit mạnh, điện ly hoàn toàn trong nước.

$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$

$[H^+] = 2 \times [H_2SO_4] = 2 \times 0.005 = 0.01M$

$pH = -log[H^+] = -log(0.01) = 2$

Câu 23:

Ở nhiệt độ thường, nitrogen khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 24:

Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 25:

Quá trình tạo đạm nitrate từ nitrogen trong tự nhiên được mô tả theo sơ đồ sau:

$N_{2} \to_{(1)}^{+ X} N O \to_{(2)}^{+ X} N O_{2} \to_{(3)}^{+ X + H_{2} O} H N O_{3} \overset{}{\to} H^{+} + N {O_{3}}^{-}$

Công thức của X là

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 26:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa chất nào sau đây thì thu được kết tủa?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a). Muối ammonium dễ tan trong nước.

(b). Muối ammonium là chất điện li mạnh.

(c). Muối ammonium kém bền với nhiệt.

(d). Dung dịch muối ammonium có tính chất base.

Số phát biểu không đúng là

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT GD KT&PL Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1137 lượt tải

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu953 lượt tải

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1057 lượt tải

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu443 lượt tải

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu535 lượt tải

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Vật Lí Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

181 tài liệu503 lượt tải

ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP

Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.