Câu hỏi:

Ta xét từng phát biểu:

• (a) Muối ammonium dễ tan trong nước - Đúng. Hầu hết các muối amoni đều tan tốt trong nước.


• (b) Muối ammonium là chất điện li mạnh - Đúng. Các muối amoni phân li hoàn toàn trong dung dịch.


• (c) Muối ammonium kém bền với nhiệt - Đúng. Muối amoni dễ bị phân hủy bởi nhiệt.
  Ví dụ: $NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl$


• (d) Dung dịch muối ammonium có tính chất base - Sai. Dung dịch muối amoni có tính axit do ion $NH_4^+$ bị thủy phân:
  $NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+$

Vậy có 1 phát biểu không đúng.

Ta xét từng phương trình:

• A: Sai. Sản phẩm khử phải là NO hoặc NO₂ tùy thuộc vào nồng độ HNO₃
• B: Sai. Mg + HNO₃ loãng tạo ra NO hoặc N₂O hoặc NH₄NO₃
• C: Đúng.
• D: Sai. FeO tác dụng với HNO₃ phải tạo Fe(NO₃)₃ vì Fe trong FeO có số oxi hóa +2, HNO₃ có tính oxi hóa mạnh sẽ đẩy Fe lên +3.

Đề bài không cung cấp các đáp án nên không thể chọn đáp án chính xác. Tuy nhiên, em sẽ trình bày cách giải bài toán này.


Phản ứng: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$


Nồng độ ban đầu:

• $[SO_2]_0 = 4M$


• $[O_2]_0 = 2M$


• $[SO_3]_0 = 0M$

$SO_2$ phản ứng 80%, vậy nồng độ $SO_2$ phản ứng là $4 * 0.8 = 3.2M$


Nồng độ ở trạng thái cân bằng:

• $[SO_2]_{cb} = 4 - 3.2 = 0.8M$


• $[O_2]_{cb} = 2 - 3.2/2 = 2 - 1.6 = 0.4M$


• $[SO_3]_{cb} = 3.2M$

Hằng số cân bằng:
$K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]} = \frac{(3.2)^2}{(0.8)^2(0.4)} = \frac{10.24}{0.256} = 40$


Vậy $K_c = 40$.

Ta có: nHCl = 0,25 * 0,08 = 0,02 mol
nH2SO4 = 0,25 * 0,01 = 0,0025 mol
=> nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,02 + 2 * 0,0025 = 0,025 mol.
pH = 12 => pOH = 2 => [OH-] = 10^-2 M.
Vì pH = 12 > 7 nên NaOH dư. nNaOH (dư) = 0,5 * 10^-2 = 0,005 mol.
Ta có: nNaOH (pư) = nNaOH (ban đầu) - nNaOH (dư) = 0,25a - 0,005 mol.
Theo phương trình trung hòa: nNaOH (pư) = nH+ = 0,025 mol.
=> 0,25a - 0,005 = 0,025
=> 0,25a = 0,03
=> a = 0,12 M.

Phản ứng tổng hợp ammonia là: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$


Hằng số cân bằng $K = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$


Ta có $K = 0,105$, $[N_2] = 0,0201 M$, $[H_2] = 0,0602 M$.


Suy ra $[NH_3]^2 = K \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 = 0,105 \cdot 0,0201 \cdot (0,0602)^3 = 4.59 \times 10^{-6}$


Do đó, $[NH_3] = \sqrt{4.59 \times 10^{-6}} = 0.00214 M$ (sai số do làm tròn)
Nhưng không có đáp án nào gần với giá trị này. Để ý, ta có thể đang sử dụng sai số làm tròn.
Tính lại: $[NH_3] = \sqrt{0.105*0.0201*0.0602^3} = \sqrt{4.586 \times 10^{-6}} \approx 0.0021415 M$. Các đáp án có vẻ đang hỏi [NH3]^2 = K*[N2]*[H2]^3. Thế thì đáp án phải là sqrt(4.586e-6)=.00214, không có đáp án.
Kiểm tra lại đề bài, có lẽ K = [NH3]^2/[N2][H2]^3 = 0.105. Tìm [NH3]. Ta có [NH3] = sqrt(0.105 * 0.0201 * 0.0602^3) = .00214. Không có đáp án. Có lẽ đề bài sai.

Nếu tính ra nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng gần đúng thì:


$ [NH_3] = \sqrt{0.105 * 0.0201 * (0.0602)^3} \approx \sqrt{4.586*10^{-6}} \approx 0.00214 M $.
Không có đáp án nào gần, nhưng đáp án gần nhất là 0.0005. Bài toán có lẽ đã bị lỗi.