Câu hỏi:

Từ cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sulfur, suy ra

A. hợp chất của sulfur và hydrogen là HS.

B. sulfur nằm ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. sulfur có tính kim loại.

D. oxide ứng với hóa trị cao nhất của sulfur là SO₂.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Cấu hình electron của sulfur (S) là $1s^22s^22p^63s^23p^4$.

Số electron lớp ngoài cùng là 6, do đó S thuộc nhóm VIA.
Số lớp electron là 3, do đó S thuộc chu kì 3.
Số hiệu nguyên tử là 16, do đó S nằm ở ô số 16.

Vậy, sulfur nằm ở ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Công thức cấu tạo đúng của sulfur dioxide là

Lời giải:

Đáp án đúng:

Sulfur dioxide ($SO_2$) có cấu trúc cộng hưởng với một liên kết đôi và một liên kết cho-nhận (hay còn gọi là liên kết phối trí) giữa sulfur và oxygen. Do đó, công thức cấu tạo đúng là $O=S\rightarrow O$.

Câu 19:

Tại một số nhà máy, người ta sử dụng vôi sống (thành phần chính là calcium oxide) hoặc vôi tôi (thành phần chính là calcium hydroxide) để hấp thụ sulfur dioxide trong khí thải. Phản ứng hóa học xảy ra khi hấp thụ sulfur dioxide thể hiện tính chất gì của sulfur dioxide?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Sulfur dioxide (SO2) phản ứng với vôi sống (CaO) hoặc vôi tôi (Ca(OH)2) để tạo thành muối. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò là một oxide acid vì nó tác dụng với base (CaO hoặc Ca(OH)2).

Ví dụ:

$SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3$

$SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O$

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với H₂ là 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V₂O₅ thu được Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 30. Tính hiệu suất của phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Gọi số mol của $SO_2$ là a và $O_2$ là b.
Ta có: \overline{M}_X = 24 \times 2 = 48
\Rightarrow \frac{64a + 32b}{a+b} = 48
\Rightarrow 64a + 32b = 48a + 48b
\Rightarrow 16a = 16b
\Rightarrow a = b
Vậy trong X, $SO_2$ và $O_2$ có số mol bằng nhau.
Giả sử $n_{SO_2} = n_{O_2} = 1$ mol
$SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons SO_3$
Gọi x là số mol $SO_2$ phản ứng.
Ta có:
n_{SO_2 du} = 1 - x
n_{O_2 du} = 1 - \frac{x}{2}
n_{SO_3} = x
Tổng số mol khí Y là: n_Y = 1-x + 1-\frac{x}{2} + x = 2 - \frac{x}{2}
Ta có: \overline{M}_Y = 30 \times 2 = 60
\Rightarrow \frac{(1-x)64 + (1-\frac{x}{2})32 + 80x}{2-\frac{x}{2}} = 60
\Rightarrow 64 - 64x + 32 - 16x + 80x = 120 - 30x
\Rightarrow 96 + 0x = 120 - 30x
\Rightarrow 30x = 24
\Rightarrow x = 0.8
Vậy hiệu suất phản ứng là: H = \frac{0.8}{1} \times 100\% = 80\%

Câu 21:

Để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate, không thể sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Anion trong dung dịch potassium sulfate là $SO_4^{2-}$.
Để nhận biết ion $SO_4^{2-}$, ta cần một cation tạo kết tủa với nó, ví dụ $Ba^{2+}$.
Các chất $Ba(NO_3)_2$, $BaCl_2$, và $Ba(OH)_2$ đều chứa ion $Ba^{2+}$ nên có thể dùng để nhận biết $SO_4^{2-}$.
MgCl2 không chứa ion $Ba^{2+}$ và không tạo kết tủa đặc trưng với $SO_4^{2-}$ nên không thể dùng để nhận biết.

Câu 22:

Trong dung dịch sulfuric acid có thể hình thành tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4), các phân tử H2SO4 có thể tạo liên kết hydrogen với nhau và với các phân tử nước (H2O).

H2SO4 ... H2SO4

H2SO4 ... H2O

H2O ... H2O

H2O ... HSO4- (ion)

Như vậy, có tối đa 4 loại liên kết hydrogen có thể hình thành.

Câu 23:

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính oxi hóa mạnh của dung dịch sulfuric acid đặc?

Lời giải: