JavaScript is required

Câu hỏi:

Trong xilanh của một động cơ đốt trong, hỗn hợp khí ở áp suất 1,00 atm, nhiệt độ 40,0°C và thể tích \(2,80{\rm{d}}{{\rm{m}}^3}.\) Nén hỗn hợp khí đến thể tích \(0,300{\rm{d}}{{\rm{m}}^3}\) và áp suất 20,0 atm. Nhiệt độ của khí sau khi nén là

A.

398°C.

B.

671°C.

C.

86°C.

D.

857°C.

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Ta có: $p_1 = 1$ atm $T_1 = 40^{\circ}C = 313 K$ $V_1 = 2,8 dm^3$ $p_2 = 20$ atm $V_2 = 0,3 dm^3$ Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng: $\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}$ $\Rightarrow T_2 = \frac{p_2V_2T_1}{p_1V_1} = \frac{20 \cdot 0,3 \cdot 313}{1 \cdot 2,8} \approx 670,7 K = 397,7^{\circ}C Tuy nhiên, do các đáp án không có đáp án nào gần với 397.7, xem xét lại đề bài, ta thấy có vẻ như có sự nhầm lẫn giữa độ C và Kelvin. Ta sẽ tính lại theo Kelvin. $T_2 = \frac{20 \cdot 0,3 \cdot 313}{1 \cdot 2,8} \approx 670.7 K$ Nếu $T_1 = 40K = -233^{\circ}C$. Điều này không hợp lý. Nếu đổi atm sang Pascal, ta có: $p_1 = 101325 Pa, V_1 = 0.0028 m^3, T_1 = 313K$ $p_2 = 20 \times 101325 Pa, V_2 = 0.0003 m^3$ $\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}$ $\Rightarrow T_2 = \frac{p_2V_2T_1}{p_1V_1} = \frac{20 \times 101325 \times 0.0003 \times 313}{101325 \times 0.0028} = \frac{20 \times 0.0003 \times 313}{0.0028} \approx 670.7 K$ $\Rightarrow t_2 = 670.7 - 273.15 = 397.55^{\circ} C \approx 398^{\circ} C$ Vậy đáp án A gần đúng nhất.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan