Câu hỏi:

Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hóa học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- ⇌ [CoCl₄]^2- + 6H₂O

Δ_rH^o₂₉₈ > 0

màu hồng màu xanh

Màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm?

A. Dung dịch không đổi màu.

B. Dung dịch màu hồng chuyển dần thành màu xanh.

C. Dung dịch màu hồng nhạt dần thành không màu.

D. Dung dịch màu hồng chuyển dần thành màu xanh rồi lại quay trở lại màu hồng.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Khi thêm HCl đặc vào dung dịch, nồng độ $Cl^-$ tăng lên.
Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm sự thay đổi nồng độ $Cl^-$, tức là chuyển dịch sang phải.
Phản ứng thuận là phản ứng tạo ra $[CoCl_4]^{2-}$ có màu xanh. Do đó, dung dịch sẽ chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 7:

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH), glycerol (C₃H₅(OH)₃), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Các chất tạo được dung dịch dẫn điện là các chất điện li, bao gồm:

NaOH (base mạnh)

HCl (acid mạnh)

HNO₃ (acid mạnh)

NaNO₃ (muối)

KAl(SO₄)₂.12H₂O (muối)

Saccharose, ethanol, glycerol là các chất hữu cơ không điện li.

Vậy có tổng cộng 5 chất điện li.

Câu 8:

Chất/ion nào trong các chất/ion dưới đây là base theo thuyết acid - base của Bronsted - Lowry?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, base là chất nhận proton (H⁺).

$NH_4^+$ là acid vì nó có thể cho proton để trở thành $NH_3$.
$Na^+$ là ion kim loại kiềm, không có tính acid hay base trong môi trường nước.
$NH_3$ là base vì nó có thể nhận proton để trở thành $NH_4^+$.
$HCl$ là acid mạnh, nó cho proton để trở thành $Cl^-$.

Vậy, $NH_3$ là base theo thuyết Bronsted-Lowry.

Câu 9:

Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M. pH của dung dịch thu được là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, ta tính số mol của H₂SO₄ và NaOH:

$n_{H_2SO_4} = 0.04 \times 0.25 = 0.01$ mol

$n_{NaOH} = 0.06 \times 0.5 = 0.03$ mol

Phản ứng trung hòa xảy ra như sau:
$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Từ phương trình, ta thấy 1 mol H₂SO₄ phản ứng với 2 mol NaOH. Vậy:
Số mol NaOH cần để trung hòa hết H₂SO₄ là: $2 \times 0.01 = 0.02$ mol.

Số mol NaOH dư sau phản ứng là: $0.03 - 0.02 = 0.01$ mol.

Thể tích dung dịch sau khi trộn là: $40 + 60 = 100$ ml = 0.1 lít.

Nồng độ của NaOH dư là: $[NaOH] = \frac{0.01}{0.1} = 0.1$ M.

pOH của dung dịch là: $pOH = -log[OH^-] = -log(0.1) = 1$.

pH của dung dịch là: $pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$. Tuy nhiên, cần kiểm tra lại các đáp án và tính toán. Ta thấy đáp án gần đúng nhất là 13, tuy nhiên nếu chọn theo cách loại trừ thì ta thấy đáp án 7 có vẻ hợp lý hơn vì dung dịch sau phản ứng có thể vẫn còn tính axit nhẹ.

Tính toán lại: số mol $H^+$ từ $H_2SO_4$ là $2*0.01=0.02$ mol. Số mol $OH^-$ từ $NaOH$ là $0.03$ mol.
$OH^-$ dư: $0.03-0.02=0.01$ mol.
$[OH^-]=\frac{0.01}{0.1}=0.1M$
pOH = $-log(0.1)=1$
pH = $14-1=13$.
Vậy đáp án chính xác phải là 13.

Câu 10:

Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 0,1 M để thu được 1000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số mol HCl ban đầu: n(HCl) = 0.1 * 0.01 = 0.001 mol. Nồng độ HCl ban đầu: C(M)(HCl) = 0.1 M => pH(ban đầu) = -log(0.1) = 1. Nồng độ HCl sau khi thêm nước: C'(M)(HCl) = 0.001/1 = 0.001 M => pH(sau) = -log(0.001) = 3. Độ thay đổi pH: pH(sau) - pH(ban đầu) = 3 - 1 = 2. Vậy pH tăng 2 đơn vị.

Câu 11:

Trong các oxide của nitrogen, oxide nào thu được thông qua phản ứng giữa nitrogen và oxygen?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen và oxygen phản ứng trực tiếp với nhau để tạo ra NO.
Phương trình phản ứng: $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$

Câu 12:

Công thức cấu tạo của phân tử nitrogen là

Lời giải: