Câu hỏi:

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 (giá trị pH của khí carbon dioxide bão hòa trong nước). Hai tác nhân chính gây mưa acid là

A. N₂, NH₃.

B. S, H₂S.

C. SO₂, NO_x.

D. Cl₂, HCl.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Hai tác nhân chính gây mưa acid là $SO_2$ và $NO_x$ do chúng phản ứng với nước trong khí quyển tạo thành axit sunfuric ($H_2SO_4$) và axit nitric ($HNO_3$), làm giảm độ pH của nước mưa.

$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$
$2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 16:

Ammonium nitrate là một loại phân bón giàu dinh dưỡng, được sản xuất theo phản ứng hóa học sau:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Trong phản ứng này, nitric acid đóng vai trò là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong phản ứng $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$, số oxi hóa của N trong $HNO_3$ giảm từ +5 xuống -3 (trong $NH_4NO_3$), do đó $HNO_3$ đóng vai trò là chất oxi hóa.
$NH_3$ đóng vai trò là base, vì nó nhận proton ($H^+$) từ acid $HNO_3$ để tạo thành $NH_4^+$.
Vậy đáp án là chất oxi hóa.

Câu 17:

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid theo sơ đồ sau: NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃

Hiệu suất của quá trình trên là 96,2%. Để điều chế 200 000 tấn nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn NH₃?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khối lượng $HNO_3$ cần điều chế là: $200000 imes 60\% = 120000$ tấn.

Số mol $HNO_3$ cần điều chế là: $\frac{120000 imes 10^6}{63}$ mol.

Theo sơ đồ chuyển hóa, số mol $NH_3$ cần dùng là: $\frac{120000 imes 10^6}{63}$ mol.

Khối lượng $NH_3$ cần dùng là: $\frac{120000 imes 10^6}{63} imes 17$ gam = $\frac{120000 imes 10^6}{63} imes 17 imes 10^{-6}$ tấn = $\frac{120000 imes 17}{63}$ tấn.

Vì hiệu suất của quá trình là 96,2%, nên khối lượng $NH_3$ thực tế cần dùng là: $\frac{120000 imes 17}{63 imes 0.962} \approx 35630$ tấn.

Câu 18:

Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của sulfur?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Sulfur (lưu huỳnh) có các tính chất vật lý sau:

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn.

Sulfur có màu vàng đặc trưng.

Sulfur không tan trong nước, nhưng tan trong các dung môi hữu cơ như benzene.

Do đó, tính chất "Không tan trong benzene" không phải là tính chất vật lý của sulfur. Đáp án đúng là lựa chọn 3.

Câu 19:

Sulfur đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với chất nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Sulfur thể hiện tính khử (nhường electron) khi tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh hơn. Trong các chất trên, O₂ có tính oxy hóa mạnh hơn Sulfur.
Vậy, Sulfur đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với O₂.

Câu 20:

Giai đoạn thứ hai của quá trình sản xuất sulfuric acid là giai đoạn chuyển hóa từ SO₂ thành SO₃ theo phản ứng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g) Δ_rH^o₂₉₈= -197,6 kJ với xúc tác vanadium (V) oxide. Để tăng hiệu suất tạo thành SO₃, cần

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng $2SO_2 (g) + O_2 (g) \rightleftharpoons 2SO_3 (g)$ có $\Delta_r H^o_{298} = -197,6 kJ < 0$, vậy đây là phản ứng tỏa nhiệt.

Số mol khí giảm từ 3 mol (2 mol $SO_2$ và 1 mol $O_2$) xuống 2 mol ($SO_3$).

Để tăng hiệu suất phản ứng, ta cần:

Giảm nhiệt độ (vì phản ứng tỏa nhiệt, theo nguyên lý Le Chatelier).

Tăng áp suất (vì số mol khí giảm).

Trong các đáp án, đáp án 'giảm nhiệt độ' là phù hợp nhất.

Câu 21:

Dung dịch nào sau đây có thể gây bỏng khi rơi vào da?

Lời giải: