Câu hỏi:
Thực hiện phản ứng tổng hợp ammonia từ và với hiệu suất h%, thu được hỗn hợp X chứa 10% (về thể tích). Cho X tác dụng với CuO dư, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y (gồm khí và hơi) và hỗn hợp rắn Z có khối lượng giảm đi so với khối lượng CuO ban đầu là 12,8 gam. Làm lạnh Y, còn 7,437 lít khí (đkc) không bị ngưng tụ. Giá trị của h là
Đáp án đúng: B
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
Phản ứng tạo ra 2x mol $NH_3$, vậy số mol $N_2$ phản ứng là x và số mol $H_2$ phản ứng là 3x.
Ta có: $\dfrac{2x}{a-x+3a-3x+2x} = 0.1$
$\Rightarrow \dfrac{2x}{4a-2x} = 0.1 \Rightarrow 2x = 0.4a - 0.2x \Rightarrow 2.2x = 0.4a \Rightarrow x = \dfrac{0.4a}{2.2} = \dfrac{2}{11}a$
$NH_3 + CuO \rightarrow Cu + N_2 + H_2O$
Khối lượng CuO giảm là khối lượng O phản ứng: $n_O = \dfrac{12.8}{16} = 0.8$ mol
$n_{NH_3} = 2n_O = 2 * 0.8 = 1.6$ mol
Số mol khí không bị ngưng tụ là $n_{N_2, H_2} = \dfrac{7.437}{22.4} = 0.332$ mol
Trong Y có $N_2$ và $H_2$ dư sau phản ứng $NH_3$ bị oxi hóa.
$n_{N_2} = a-x + x = a-x + \dfrac{x}{2} = a - \dfrac{x}{2}$
$n_{H_2} = 3a - 3x + \dfrac{3x}{2} = 3a - \dfrac{3x}{2}$
$n_{N_2} + n_{H_2} = 4a - 2x = 0.332$
Thay $x = \dfrac{2}{11}a$ vào ta có: $4a - 2*\dfrac{2}{11}a = 0.332 \Rightarrow 4a - \dfrac{4}{11}a = 0.332 \Rightarrow \dfrac{40}{11}a = 0.332 \Rightarrow a = 0.0913$
$n_{NH_3} = 1.6 = 2x = 2*\dfrac{2}{11}a$ (số mol $NH_3$ trong X)
$\Rightarrow x = 0.8$
Hiệu suất: $H = \dfrac{n_{NH_3, pu}}{n_{N_2, bd}} = \dfrac{x}{a} * 100 = \dfrac{\frac{2}{11}a}{a} * 100 = \dfrac{2}{11} * \dfrac{0.0913}{0.8} * 100 = 18.57$%
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
- (1) Sai. Be không tác dụng với nước ở điều kiện thường.
- (2) Đúng.
- (3) Đúng.
- (4) Đúng. Do tính khử mạnh, các kim loại kiềm dễ dàng phản ứng với các chất khác trong tự nhiên.
Vậy, các phát biểu đúng là (2), (3) và (4).
- (1) Tinh bột $\rightarrow$ maltose: Đây là phản ứng thủy phân tinh bột thành maltose.
- (2) Maltose $\rightarrow$ glucose: Đây là phản ứng thủy phân maltose thành glucose.
- (3) Glucose $\rightarrow$ ethanol: Đây là quá trình lên men glucose, không phải phản ứng thủy phân.
- (4) Ethanol $\rightarrow$ acetic acid: Đây là quá trình oxy hóa ethanol thành acetic acid, không phải phản ứng thủy phân.
Vậy, các phản ứng thủy phân là (1) và (2).
Peptide gốc: Val-Lys-Ala-Gly-Lys-Gly-Val-Lys-Gly-Lys-Val
Các đoạn sau khi cắt:
- Val-Lys
- Ala-Gly-Lys
- Gly-Val-Lys
- Gly-Lys
- Val
Thủy phân peptide Val-Lys-Ala-Gly-Lys-Gly-Val-Lys-Gly-Lys-Val bằng trypsin, ta được các đoạn peptide sau: Val-Lys, Ala-Gly-Lys, Gly-Val-Lys, Gly-Lys, Val. Số tripeptide tối đa thu được là 3 (Ala-Gly-Lys, Gly-Val-Lys).
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống (2).
Bước 2: Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.
(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe2+.
(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.
(5) Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần
Số mol NaOH trong 1 gam mẫu X là $(1 - 106x)/40$.
Phản ứng:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol HCl ban đầu: $0.1 imes 0.5 = 0.05$ mol
Số mol HCl phản ứng với $Na_2CO_3$: $2x$
Số mol HCl phản ứng với NaOH: $(1 - 106x)/40$
Tổng số mol HCl phản ứng: $2x + (1 - 106x)/40$
Số mol HCl dư trong 100 mL dung dịch Y: $0.05 - (2x + (1 - 106x)/40)$
Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y: $(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10$
Phản ứng chuẩn độ:
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol NaOH dùng để chuẩn độ: $0.0263 imes 0.1 = 0.00263$ mol
Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y = số mol NaOH dùng để chuẩn độ
$(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10 = 0.00263$
$0.05 - 2x - (1 - 106x)/40 = 0.0263$
$2 - 80x - 1 + 106x = 1.052$
$26x = 0.052$
$x = 0.0205$
Hàm lượng $Na_2CO_3$ trong mẫu X: $0.0205 imes 106 imes 100 = 2.173 \approx 2.17$
$a = (0.0205 * 106) * 100 = 13.97%$
Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) có mã số kí hiệu trên sản phẩm là số 1 và thuộc loại polymer nhiệt dẻo phổ biến nhất, có thể tái chế và được sử dụng để dệt sợi may quần áo, thảm, đồ hộp đựng chất lỏng và thực phẩm,…
Phản ứng điều chế PET từ terephthalic acid và ethylene glycol thuộc loại phản ứng trùng ngưng
Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng carbon là 62,5%
Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp
PET bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm và dung dịch acid ở điều kiện thường
Cho biết: ; . Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu
Tính oxi hoá của ion Cu2+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na+
Trong dung dịch, kim loại Na khử được ion Cu2+ thành kim loại Cu
Trong dung dịch, kim loại Cu khử được ion Na+ thành kim loại Na
Ion Cu2+ có cấu hình electron là [Ar]3d9 có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu2+. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO4 khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NH3 vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH3 đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:
CuSO4 [Cu(OH2)6]SO4 [Cu(OH)2(OH2)4] [Cu(NH3)4(OH2)2](OH)2
Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
