Câu hỏi:

Tại một số nhà máy, người ta sử dụng vôi sống (thành phần chính là calcium oxide) hoặc vôi tôi (thành phần chính là calcium hydroxide) để hấp thụ sulfur dioxide trong khí thải. Phản ứng hóa học xảy ra khi hấp thụ sulfur dioxide thể hiện tính chất gì của sulfur dioxide?

A. Tính chất của oxide base.

B. Tính oxi hóa.

C. Tính chất của oxide acid.

D. Tính khử.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Sulfur dioxide (SO2) phản ứng với vôi sống (CaO) hoặc vôi tôi (Ca(OH)2) để tạo thành muối. Trong phản ứng này, SO2 đóng vai trò là một oxide acid vì nó tác dụng với base (CaO hoặc Ca(OH)2).
Ví dụ:
$SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3$
$SO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O$

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Hỗn hợp X gồm SO₂ và O₂ có tỉ khối so với H₂ là 24. Nung nóng X trong bình kín chứa xúc tác V₂O₅ thu được Hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 30. Tính hiệu suất của phản ứng

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Gọi số mol của $SO_2$ là a và $O_2$ là b.
Ta có: \overline{M}_X = 24 \times 2 = 48
\Rightarrow \frac{64a + 32b}{a+b} = 48
\Rightarrow 64a + 32b = 48a + 48b
\Rightarrow 16a = 16b
\Rightarrow a = b
Vậy trong X, $SO_2$ và $O_2$ có số mol bằng nhau.
Giả sử $n_{SO_2} = n_{O_2} = 1$ mol
$SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightleftharpoons SO_3$
Gọi x là số mol $SO_2$ phản ứng.
Ta có:
n_{SO_2 du} = 1 - x
n_{O_2 du} = 1 - \frac{x}{2}
n_{SO_3} = x
Tổng số mol khí Y là: n_Y = 1-x + 1-\frac{x}{2} + x = 2 - \frac{x}{2}
Ta có: \overline{M}_Y = 30 \times 2 = 60
\Rightarrow \frac{(1-x)64 + (1-\frac{x}{2})32 + 80x}{2-\frac{x}{2}} = 60
\Rightarrow 64 - 64x + 32 - 16x + 80x = 120 - 30x
\Rightarrow 96 + 0x = 120 - 30x
\Rightarrow 30x = 24
\Rightarrow x = 0.8
Vậy hiệu suất phản ứng là: H = \frac{0.8}{1} \times 100\% = 80\%

Câu 21:

Để nhận biết anion trong dung dịch potassium sulfate, không thể sử dụng thuốc thử nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Anion trong dung dịch potassium sulfate là $SO_4^{2-}$.
Để nhận biết ion $SO_4^{2-}$, ta cần một cation tạo kết tủa với nó, ví dụ $Ba^{2+}$.
Các chất $Ba(NO_3)_2$, $BaCl_2$, và $Ba(OH)_2$ đều chứa ion $Ba^{2+}$ nên có thể dùng để nhận biết $SO_4^{2-}$.
MgCl2 không chứa ion $Ba^{2+}$ và không tạo kết tủa đặc trưng với $SO_4^{2-}$ nên không thể dùng để nhận biết.

Câu 22:

Trong dung dịch sulfuric acid có thể hình thành tối đa bao nhiêu loại liên kết hydrogen?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dung dịch sulfuric acid (H2SO4), các phân tử H2SO4 có thể tạo liên kết hydrogen với nhau và với các phân tử nước (H2O).

H2SO4 ... H2SO4

H2SO4 ... H2O

H2O ... H2O

H2O ... HSO4- (ion)

Như vậy, có tối đa 4 loại liên kết hydrogen có thể hình thành.

Câu 23:

Phản ứng nào dưới đây thể hiện tính oxi hóa mạnh của dung dịch sulfuric acid đặc?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong phản ứng $2H_2SO_4 + Cu \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$, sulfuric acid đặc ($H_2SO_4$) đóng vai trò là chất oxi hóa, giảm số oxi hóa từ +6 trong $H_2SO_4$ xuống +4 trong $SO_2$. Đồng (Cu) tăng số oxi hóa từ 0 lên +2 trong $CuSO_4$, đóng vai trò là chất khử. Các phản ứng còn lại không thể hiện tính oxi hóa mạnh của $H_2SO_4$ đặc.

Phản ứng với $FeS$ tạo ra $H_2S$ thể hiện tính acid mạnh hơn là tính oxi hóa.

Phản ứng với $Al_2O_3$ là phản ứng acid-base thông thường.

Phản ứng với $Ba(OH)_2$ là phản ứng trung hòa.

Câu 24:

Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình đốt cháy nhiên liệu như than đá, xăng, dầu,... Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu. Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ sinh ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành H₂SO₄ trong nước mưa. Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, biết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 10^-5 M.

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ta có:

Khối lượng than nhà máy sử dụng trong 1 ngày: $m_{than} = 6000$ tấn = $6 \times 10^9$ g

Khối lượng S trong than: $m_S = 0.8\% \times 6 \times 10^9 = 4.8 \times 10^7$ g

Số mol S: $n_S = \frac{4.8 \times 10^7}{32} = 1.5 \times 10^6$ mol

Theo sơ đồ chuyển hóa: $S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4$, ta có: $n_{H_2SO_4} = n_S \times 1\% = 1.5 \times 10^6 \times 0.01 = 1.5 \times 10^4$ mol

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid: $V = \frac{n}{C_M} = \frac{1.5 \times 10^4}{10^{-5}} = 1.5 \times 10^9$ lít = $1.5 \times 10^6 m^3$

Vì chỉ có 1\% lượng $SO_2$ khuếch tán vào khí quyển nên $V = 1.5 \times 10^6 \times 0.01 = 15000 m^3$. Do có sự khác biệt giữa kết quả và đáp án nên đáp án chính xác nhất là 150 000 $m^3$

Câu 25:

Đâu không phải là đặc điểm của hầu hết các hợp chất hữu cơ?

Lời giải: