Câu hỏi:

Sử dụng phương pháp kết tinh lại để tinh chế chất rắn. Hợp chất cần kết tinh lại cần có tính chất nào dưới đây để việc kết tinh lại được thuận lợi?

A. Tan tốt trong dung dịch nóng, ít tan trong dung dịch lạnh.

B. Tan tốt trong cả dung dịch nóng và lạnh.

C. Tan trong dung môi phân cực, không tan trong dung môi không phân cực.

D. Ít tan trong cả dung dịch nóng và lạnh.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để kết tinh lại hiệu quả, chất cần tinh chế nên tan tốt trong dung môi nóng và ít tan trong dung môi lạnh. Khi dung dịch nóng bão hòa được làm lạnh, chất tan sẽ kết tinh do độ tan giảm.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Việc tách các chất ra khỏi nhau bằng phương pháp sắc kí dựa trên đặc tính nào của chất?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phương pháp sắc kí dựa trên sự khác biệt về khả năng hấp phụ và hòa tan của các chất khác nhau vào pha tĩnh và pha động. Các chất có ái lực khác nhau với pha tĩnh sẽ di chuyển với tốc độ khác nhau, dẫn đến sự tách biệt.

Câu 32:

Một mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước (100^oC) để chiết lấy rutin. Độ tan của rutin trong 1 lít nước ở 25^oC và 100^oC lần lượt là 0,125 gam và 5,2 gam. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe là: $100 imes 26\% = 26$ (gam).
Ở $100^oC$, 1 lít nước hòa tan được 5,2 gam rutin.
Vậy, thể tích nước tối thiểu cần dùng là: $V = \frac{26}{5,2} = 5$ (lít).

Câu 33:

Phổ MS của chất Y cho biết mảnh ion phân tử có m/z bằng 60. Công thức phân tử nào dưới đây không phù hợp với Y?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta cần tìm công thức phân tử có khối lượng mol khác 60.

C₃H₈O: $3(12) + 8(1) + 16 = 36 + 8 + 16 = 60$

C₂H₈N₂: $2(12) + 8(1) + 2(14) = 24 + 8 + 28 = 60$

C₂H₄O₂: $2(12) + 4(1) + 2(16) = 24 + 4 + 32 = 60$

C₃H₇F: $3(12) + 7(1) + 19 = 36 + 7 + 19 = 62$

Vậy đáp án là C₃H₇F.

Câu 34:

Glyoxan có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố là 41,4% C; 3,4% H; 55,2% O. Công thức nào dưới đây phù hợp với công thức thực nghiệm của glyoxan

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Để tìm công thức thực nghiệm, ta chia phần trăm của mỗi nguyên tố cho khối lượng mol của nó:

%C / 12 = 41.4 / 12 ≈ 3.45
%H / 1 = 3.4 / 1 = 3.4
%O / 16 = 55.2 / 16 ≈ 3.45

Chia tất cả cho số nhỏ nhất (3.4):

C: 3.45 / 3.4 ≈ 1
H: 3.4 / 3.4 = 1
O: 3.45 / 3.4 ≈ 1

Nhân đôi tất cả để đơn giản:
Công thức thực nghiệm là CH₂O₂.

Câu 35:

Aniline là hợp chất quan trọng trong công nghiệp phẩm nhuộm và sản xuất polymer. Kết quả phân tích nguyên tố của aniline như sau: 77,42% C; 7,53 % H về khối lượng, còn lại là nitrogen. Phổ MS của aniline cho thấy giá trị m/z của mảnh [M+] là 93. Công thức phân tử của aniline là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi công thức phân tử của aniline là $C_xH_yN_z$.

Ta có:

%N = 100% - 77,42% - 7,53% = 15,05%

Ta có tỉ lệ: $x : y : z = \frac{\%C}{12} : \frac{\%H}{1} : \frac{\%N}{14} = \frac{77,42}{12} : \frac{7,53}{1} : \frac{15,05}{14} = 6,45 : 7,53 : 1,075 \approx 6 : 7 : 1$

Vậy công thức đơn giản nhất là $(C_6H_7N)_n$

Phân tử khối của aniline là 93, nên:

$(12\times6 + 1\times7 + 14\times1)n = 93 $

$93n = 93 \Rightarrow n = 1$

Vậy công thức phân tử của aniline là $C_6H_7N$.

Câu 36:

Phát biểu nào dưới đây là đúng khi nói về công thức thực nghiệm (công thức đơn giản nhất) của chất?

Lời giải: