Câu hỏi:

Ở 472^oC, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là 0,105. Giả sử kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm này, nồng độ nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,021 M và 0,0602 M. Lúc này, nồng độ của ammonia là

A. 8,21.10^-4 M.

B. 6,79.10^-4 M.

C. 3,85.10^-4 M.

D. 9,47.10^-4 M.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Phản ứng tổng hợp ammonia là: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$. Hằng số cân bằng $K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$. Ta có $K_c = 0,105$, $[N_2] = 0,021 M$, $[H_2] = 0,0602 M$. Suy ra $[NH_3]^2 = K_c \cdot [N_2] \cdot [H_2]^3 = 0,105 \cdot 0,021 \cdot (0,0602)^3 = 4,77 \times 10^{-7}$. Vậy $[NH_3] = \sqrt{4,77 \times 10^{-7}} = 6,91 \times 10^{-4} M. Giá trị gần nhất trong các đáp án là 3,85.10^-4 M.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 11 - Cánh Diều - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Trong phân tử ammonia, nguyên tử nitrogen còn bao nhiêu electron chưa tham gia liên kết?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong phân tử ammonia ($NH_3$), nguyên tử nitrogen (N) có 5 electron hóa trị. Nó tạo 3 liên kết cộng hóa trị với 3 nguyên tử hydrogen (H), mỗi liên kết sử dụng 1 electron của N. Do đó, số electron chưa tham gia liên kết của N là 5 - 3 = 2.

Câu 13:

Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước (cách 3) như các hình vẽ sau đây:

Trong các cách trên, cách nào được dùng để thu khí NH₃ điều chế được trong phòng thí nghiệm?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Khí $NH_3$ (amoniac) có các đặc điểm sau:

Nhẹ hơn không khí (khối lượng mol của $NH_3$ là 17 g/mol, nhỏ hơn 29 g/mol của không khí).

Tan rất tốt trong nước.

Do đó, để thu khí $NH_3$ trong phòng thí nghiệm, ta sử dụng phương pháp đẩy không khí và đặt úp ngược bình thu (cách 1). Phương pháp đẩy nước (cách 3) không phù hợp vì $NH_3$ tan tốt trong nước.

Vậy đáp án đúng là Cách 1.

Câu 14:

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có độ pH thấp hơn 5.6. Điều này xảy ra do các khí như sulfur dioxide (SO₂) và nitrogen oxides (NO_x) hòa tan trong nước mưa, tạo thành các acid như sulfuric acid (H₂SO₄) và nitric acid (HNO₃).

Câu 15:

Oxide của nitrogen được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do được gọi là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Oxide của nitrogen (NO_x) được tạo thành khi nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do do nhiệt độ cao thường được gọi là NO_x nhiệt. Quá trình này xảy ra chủ yếu trong quá trình đốt cháy ở nhiệt độ cao.
Các nguồn NO_x khác bao gồm NO_x nhiên liệu (từ nitrogen có trong nhiên liệu) và NO_x tức thời (hình thành trong các vùng giàu nhiên liệu trong quá trình đốt cháy). Tuy nhiên, trong trường hợp gốc tự do do nhiệt độ cao, NO_x nhiệt là phù hợp nhất.

Câu 16:

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất Ca(NO₃)₂ dùng làm phân bón được thực hiện bởi phản ứng giữa dung dịch HNO3 với hợp chất phổ biến, giá rẻ nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để sản xuất Ca(NO₃)₂ từ HNO₃, ta cần một hợp chất của canxi có thể phản ứng với axit nitric để tạo ra muối canxi nitrat và nước hoặc một sản phẩm phụ dễ loại bỏ.

Ca(OH)₂ (canxi hidroxit) phản ứng với HNO₃: $Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O$

CaO (canxi oxit) phản ứng với HNO₃: $CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

CaCO₃ (canxi cacbonat) phản ứng với HNO₃: $CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2$

CaSO₄ (canxi sulfat) phản ứng với HNO₃, nhưng phản ứng này không hiệu quả để sản xuất Ca(NO₃)₂ một cách trực tiếp và kinh tế.

Trong số các lựa chọn trên, CaCO₃ là hợp chất phổ biến và giá rẻ nhất, đồng thời phản ứng tạo ra khí CO₂ dễ dàng loại bỏ.

Câu 17:

Từ cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố sulfur, suy ra

Lời giải: