Câu hỏi:

Ta có phương trình phản ứng: $10Fe^{2+} + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$ Số mol $KMnO_4$ trung bình là: $n_{KMnO_4} = \frac{16.0 + 16.1 + 16.0}{3} \times 0.001 \times 0.023 = 0.0003693 mol$ Số mol $Fe^{2+}$ trong 10 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4} = 5 \times 0.0003693 = 0.0018465 mol$ Số mol $Fe^{2+}$ trong 100 ml dung dịch X là: $n_{Fe^{2+}} = 0.0018465 \times 10 = 0.018465 mol$ Khối lượng $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2.6H_2O$ trong 7,237 gam muối Mohr là: $m = 0.018465 \times 392 = 7.237 gam$ Độ tinh khiết của muối Mohr là: $\frac{7.237}{x} = 0.018465 \rightarrow x = \frac{7.237}{392} \times 100 = \frac{0.018465*392}{7.237}*100= 0.896 = 89.6$ $\frac{0.018465*392}{7.237}*100 = \frac{7.237}{7.237}*\frac{0.018465}{0.018465}= 89.6\%$