Câu hỏi:

Một số amine đồng phân cấu tạo của nhau có công thức phân tử C₄H₁₁N. Phát biểu nào sau đây là không đúng về các amine đồng phân này?

Có 4 đồng phân cấu tạo tác dụng với acid HNO2 sinh ra khí nitrogen.

Có 1 đồng phân amine bậc ba.

Có 2 đồng phân amine bậc hai.

Dung dịch của các đồng phân đều tạo được màu xanh tím với dung dịch Cu(OH)2 trong môi trường kiềm.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Các amine có công thức C₄H₁₁N:

Bậc 1: 4 đồng phân (CH₃CH₂CH₂CH₂NH₂, CH₃CH₂CH(CH₃)NH₂, CH₃CH(CH₃)CH₂NH₂, (CH₃)₃CNH₂). 3 trong số đó (trừ (CH₃)₃CNH₂) tác dụng với HNO₂ tạo N₂.
Bậc 2: 3 đồng phân (CH₃CH₂CH₂NHCH₃, CH₃CH₂NHCH₂CH₃, CH₃CH(CH₃)NHCH₃)
Bậc 3: 1 đồng phân (CH₃N(CH₃)CH₂CH₃)

Chỉ có các chất có từ 2 nhóm -OH trở lên gắn vào các nguyên tử C kề nhau mới tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch màu xanh tím. Do đó, phát biểu D sai.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

(2025 mới) Đề ôn thi Tốt nghiệp THPT môn Hóa học có đáp án - Đề 5

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Khi bị ốm, mệt mỏi do làm việc quá sức hoặc sau các ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường được truyền dịch “đường” để cơ thể sớm hồi phục. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Glucose (đường đơn) là nguồn năng lượng chính cho cơ thể. Khi truyền dịch "đường", thực chất là truyền dung dịch glucose để cung cấp năng lượng nhanh chóng cho các tế bào, giúp cơ thể hồi phục.
Các lựa chọn khác:

Saccharose là đường đôi (đường mía) cần được phân giải trước khi sử dụng.
Amino acid là thành phần cấu tạo protein, không phải nguồn năng lượng trực tiếp.
Amine là một nhóm các hợp chất hữu cơ có chứa nitơ.

Câu 16:

Một số ester đơn chức mạch hở, đồng phân cấu tạo của nhau, phân tử có phần trăm khối lượng các nguyên tố C, H, O lần lượt là 54,54%; 9,10% và 36,36%. Phát biểu nào sau đây về các ester trên là không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có: %O = 36,36% => nO = 36,36/16 = 2,2725
%C = 54,54% => nC = 54,54/12 = 4,545
%H = 9,10% => nH = 9,10/1 = 9,10
Ta có tỉ lệ: C : H : O = 2 : 4 : 1
=> CTĐG: (C2H4O)n
Vì là este đơn chức => n = 2
=> CTPT: C4H8O2

Câu 17:

Trong nước, Fe³⁺thường tồn tại ở dạng phức chất aqua (phức chất X) với dạng hình học là bát diện. X đóng vai trò là một acid Brønsted – Lowry khi phản ứng với nước để có thể hình thành Y, là phức chất trung hoà, không tan. Phức chất Y có công thức hoá học là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phức chất aqua của $Fe^{3+}$ có dạng $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.
Khi nó đóng vai trò là acid Bronsted-Lowry, nó sẽ nhường proton cho nước:
$[Fe(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \rightleftharpoons [Fe(OH)(H_2O)_5]^{2+} + H_3O^+$.
Tiếp tục quá trình này, ta thu được phức chất trung hòa không tan là $[Fe(OH)_3(H_2O)_3]$.
Vậy đáp án là B.

Câu 18:

Sự thay đổi thứ tự liên kết giữa các nguyên tử C và H trong phân tử các hydrocarbon tạo ra các loại hydrocarbon khác nhau với những đặc điểm khác biệt.

Phát biểu nào sau đây là đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Alkane từ 3C trở lên có đồng phân mạch carbon.
Alkene từ 4C trở lên có đồng phân hình học (cis-trans) khi mỗi carbon của liên kết đôi gắn 2 nhóm thế khác nhau. Ví dụ but-2-ene. Nhưng but-1-ene thì không.
Alkyne không có đồng phân hình học.
Không phải alkylbenzene nào cũng có đồng phân vị trí. Ví dụ: methylbenzene không có đồng phân vị trí.

Câu 19:

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế lượng nhỏ H₂ và O₂ bằng phương pháp điện phân nước. Một dòng điện 1,04 A đi qua dung dịch sulfuric acid loãng trong 6,00 phút trong một thiết bị điện phân. Tổng số mol H₂ và O₂ thu được là (n . 10^-3). Giá trị của n là bao nhiêu?

Cho biết số mol electron đi qua hệ tính theo công thức ${\rm{n}}({\rm{e}}) = {\rm{I}}\frac{{\rm{t}}}{{\rm{F}}}$ với I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian (giây), F = 96 500 (C mol^-1) là số Faraday

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có:

Số mol electron: $n_e = \frac{It}{F} = \frac{1.04 \times 6 \times 60}{96500} = 0.0038756$ mol
Phương trình điện phân nước: $2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$
Số mol $H_2$ là: $n_{H_2} = \frac{1}{2}n_e = \frac{1}{2} \times 0.0038756 = 0.0019378$ mol
Số mol $O_2$ là: $n_{O_2} = \frac{1}{4}n_e = \frac{1}{4} \times 0.0038756 = 0.0009689$ mol
Tổng số mol $H_2$ và $O_2$: $n_{H_2} + n_{O_2} = 0.0019378 + 0.0009689 = 0.0029067$ mol $= 2.9067 \times 10^{-3}$ mol

Suy ra: n = 2.9067, giá trị gần nhất là 0,194

Câu 20:

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe²⁺ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO₄ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO₂ theo phương trình hoá học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:

${\rm{MnO}}_4^ - (aq) + {{\rm{H}}^ + }(aq) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{2 + }}(aq) \to {\rm{Mn}}{{\rm{O}}_2}(s) + {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }}(aq) + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}}(l)$

Giả sử một học sinh thao tác sai, làm 60% lượng ${\rm{MnO}}_4^ - $ chuẩn độ chuyển thành MnO₂ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn⁺), tổng lượng Fe²⁺ bị oxi hoá là 2,2 mmol. Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,020 M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp?

Lời giải: