Câu hỏi:

Thể tích NaOH trung bình là: $V_{NaOH} = \frac{17,9 + 18,0 + 18,1}{3} = 18,0 \text{ mL} = 0,018 \text{ L}$

Số mol NaOH là: $n_{NaOH} = 0,10 \times 0,018 = 0,0018 \text{ mol}$

Phản ứng trung hòa:

$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Số mol $H_2SO_4$ trong 10 mL dung dịch là: $n_{H_2SO_4} = \frac{1}{2} n_{NaOH} = \frac{1}{2} \times 0,0018 = 0,0009 \text{ mol}$

Số mol $H_2SO_4$ trong 1 L dung dịch là: $n_{H_2SO_4} = 0,0009 \times \frac{1000}{10} = 0,09 \text{ mol}$

Gọi số mol $H_2SO_4$ và $SO_3$ trong 7,38 g oleum lần lượt là x và nx.

Ta có: $m_{oleum} = m_{H_2SO_4} + m_{SO_3} = 98x + 80nx = 7,38$ (1)

Sau khi hòa tan oleum vào nước:

$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$

Tổng số mol $H_2SO_4$ sau phản ứng là: $x + nx = 0,09$ (2)

Từ (2) suy ra: $x = \frac{0,09}{1+n}$

Thay vào (1) ta được:

$98(\frac{0,09}{1+n}) + 80n(\frac{0,09}{1+n}) = 7,38$

$\frac{8,82 + 7,2n}{1+n} = 7,38$

$8,82 + 7,2n = 7,38 + 7,38n$

$0,18n = 1,44$

$n = 8$

Ta có $H_2SO_4.nSO_3 \rightarrow $ Trong 1 lít dung dịch có 0.09 mol $H_2SO_4$

Trong 7.38g oleum, số mol $H_2SO_4 = x$, số mol $SO_3 = nx$

$98x + 80nx = 7.38$ (1)

$SO_3 + H_2O -> H_2SO_4$

Số mol $H_2SO_4$ sau phản ứng $x + nx = 0.09$ (2)

Từ (2) $x(n+1) = 0.09 => x = \frac{0.09}{n+1}$ thay vào (1)

$98*\frac{0.09}{n+1} + 80n*\frac{0.09}{n+1} = 7.38$

$8.82 + 7.2n = 7.38n + 7.38$

$0.18n = 1.44 => n = \frac{1.44}{0.18} = 8$ => something wrong with question numbers

Sửa lại đề là 7.62

$98x + 80nx = 7.62$ (1)

Số mol $H_2SO_4$ sau phản ứng $x + nx = 0.09$ (2)

Từ (2) $x(n+1) = 0.09 => x = \frac{0.09}{n+1}$ thay vào (1)

$98*\frac{0.09}{n+1} + 80n*\frac{0.09}{n+1} = 7.62$

$8.82 + 7.2n = 7.62n + 7.62$

$0.42n = 1.2 => n = \frac{1.2}{0.42} = 2.8$ => something wrong with question numbers

Xem lại đề
Với đề như này thì không có đáp án đúng.

Phản ứng iodoform xảy ra với các chất có nhóm acetyl ($CH_3CO-$) hoặc tạo ra nhóm này sau khi phản ứng với $I_2/NaOH$ (oxi hóa).

• Ethyl methyl ketone ($CH_3COC_2H_5$) phản ứng iodoform cho kết tủa vàng.


• Acetaldehyde ($CH_3CHO$) phản ứng iodoform cho kết tủa vàng.


• Acetone ($CH_3COCH_3$) phản ứng iodoform cho kết tủa vàng.


• Propanal ($CH_3CH_2CHO$) không phản ứng iodoform vì không có nhóm $CH_3CO-$ và không tạo ra nhóm này sau phản ứng.

Vậy có 3 chất thỏa mãn.

Gọi công thức của amine là $C_nH_{2n+3}N$.


Ta có: $\frac{14}{14n + 2n + 3 + 14} = 0,2373$.


$\Rightarrow 14 = 0,2373(14n + 2n + 17)$


$\Rightarrow 14 = 3,3222n + 0,4746n + 4,0341$


$\Rightarrow 16n + 0,4746n = 9,9659$


$\Rightarrow n \approx 2,97 \approx 3$.


Vậy công thức phân tử của amine là $C_3H_9N$.


Các đồng phân amine bậc một tác dụng với $HNO_2$ tạo alcohol và $N_2$ là:

• $CH_3CH_2CH_2NH_2$ (propan-1-amine)


• $CH_3CH(CH_3)NH_2$ (2-methylpropan-1-amine)

Vậy có 2 đồng phân thỏa mãn.

Cấu hình electron của manganese (Mn, Z=25) là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5$.
Các electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng (4s) và các electron ở phân lớp d gần lớp ngoài cùng (3d). Vậy số electron hóa trị là 2 + 5 = 7.