JavaScript is required

Câu hỏi:

Một mẫu khí carbonic có thể tích giảm từ \(21{\rm{d}}{{\rm{m}}^3}\) đến \(14{\rm{d}}{{\rm{m}}^3}\) và áp suất của nó tăng từ \(80{\rm{kPa}}\) đến \(150{\rm{kPa}}.\) Nhiệt độ ban đầu của mẫu khí là 27°C. Nhiệt độ trạng thái sau của mẫu khí là bao nhiêu kelvin?

Trả lời:

Đáp án đúng:


Ta có công thức liên hệ giữa các trạng thái khí: $\dfrac{P_1V_1}{T_1} = \dfrac{P_2V_2}{T_2}$.
  • Đổi $27^{\circ}C = 27 + 273 = 300 K$.
  • Thay số: $\dfrac{80 \cdot 21}{300} = \dfrac{150 \cdot 14}{T_2}$.
  • Giải ra: $T_2 = \dfrac{150 \cdot 14 \cdot 300}{80 \cdot 21} = 375 K$.
Có vẻ như không có đáp án nào đúng trong các lựa chọn. Tuy nhiên, nếu ta xem xét các lựa chọn gần nhất, thì đáp án gần đúng nhất là 450 K. Có thể có sai sót trong đề bài hoặc các đáp án.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan