JavaScript is required

Câu hỏi:

Một loại nước thải công nghiệp có pH = 10,5. Nước thải đó có môi trường

A.
base.
B.
lưỡng tính.
C.
acid.
D.
trung tính.
Trả lời:

Đáp án đúng: A


pH là một chỉ số đo độ acid hay base của một dung dịch.
pH > 7: môi trường base (kiềm)
pH < 7: môi trường acid (axit)
pH = 7: môi trường trung tính
Vì pH = 10,5 > 7, nên nước thải có môi trường base.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:
Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH3→+O2, to, xt NO→+O2NO2→+O2+H2OHNO3

Cho các phát biểu sau:

(a) Các phản ứng xảy ra ở 3 giai đoạn trên đều có sự thay đổi số oxi hóa của nitrogen.

(b) Ở giai đoạn đầu tiên, thực tế người ta thay NH3 bằng N2 để thực hiện phản ứng oxi hóa N2 thành NO.

(c) Xúc tác dùng cho phản ứng ở giai đoạn đầu tiên là O2.

(d) Để điều chế 200 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng 33,66 tấn ammonia. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Số phát biểu không đúng là

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Ta xét từng phát biểu:

  • (a) Đúng, ở cả 3 giai đoạn, số oxi hóa của N đều thay đổi.

  • (b) Sai, người ta dùng $NH_3$ chứ không dùng $N_2$.

  • (c) Sai, xúc tác thường là Pt hoặc Pt-Rh.

  • (d) Để điều chế 200 tấn dung dịch $HNO_3$ 60%, khối lượng $HNO_3$ nguyên chất cần là: $m_{HNO_3} = 200 \times 60\% = 120$ tấn.
    Số mol $HNO_3$ cần điều chế là: $n_{HNO_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Theo sơ đồ, 1 mol $NH_3$ tạo ra 1 mol $HNO_3$. Do đó, số mol $NH_3$ cần dùng là: $n_{NH_3} = \frac{120 \times 10^6}{63}$ mol.
    Khối lượng $NH_3$ cần dùng (lý thuyết) là: $m_{NH_3(lt)} = \frac{120 \times 10^6}{63} \times 17$ gam = $\frac{120 \times 10^6 \times 17}{63 \times 10^6}$ tấn $\approx 32.38$ tấn.
    Vì hiệu suất là 96.2% nên khối lượng $NH_3$ thực tế cần dùng là: $m_{NH_3(tt)} = \frac{32.38}{0.962} \approx 33.66$ tấn. Phát biểu này đúng.


Vậy có 2 phát biểu không đúng là (b) và (c).
Câu 12:

Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong đó oxygen chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với một lượng dư H2O, thu được 0,7437 lít H2 và 200 mL dung dịch X. Cho X tác dụng với 200 mL dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M và HCl 0,1M, thu được 400 mL dung dịch có pH = 13. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Đổi $V_{H_2}$ = 0,7437 lít = 0,7437/22,4 = 0,0332 mol


$n_{H_2SO_4}$ = 0,2 * 0,2 = 0,04 mol


$n_{HCl}$ = 0,2 * 0,1 = 0,02 mol


$n_{H^+}$ = 2*$n_{H_2SO_4}$ + $n_{HCl}$ = 2*0,04 + 0,02 = 0,1 mol


$pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1M$


$n_{OH^-}$ dư = 0,1 * 0,4 = 0,04 mol


$n_{OH^-}$ ban đầu = 0,1 + 0,04 = 0,14 mol


Gọi x là số mol Na, y là số mol Ba


$n_{H_2}$ = 0,5x + y = 0,0332 (1)


$n_{OH^-}$ = x + 2y = 0,14 (2)


Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 0,0936 và y = 0,0232


$m_O$ = m*9,639/100 = 0,09639m


$n_O = m_O/16 = 0,006024m$


Ta có: m = $m_{Na}$ + $m_{Na_2O}$ + $m_{Ba}$ + $m_{BaO}$


m = 23x + 62*0,5x + 137y + 153*0,5y = 23*0,0936 + 62*0,5*0,0936 + 137*0,0232 + 153*0,5*0,0232 = 6,55


Vậy giá trị của m gần nhất với 6,6.
Câu 13:

Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base?

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Theo thuyết Bronsted-Lowry:
  • Acid là chất cho proton (H+)
  • Base là chất nhận proton (H+)
$NH_3$ có khả năng nhận proton ($H^+$) để trở thành $NH_4^+$, do đó $NH_3$ là base.
Câu 14:

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,8. Nồng độ của ion OH- trong dung dịch là

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Ta có pH = 10.8

pOH = 14 - pH = 14 - 10.8 = 3.2

[OH-] = 10-pOH = 10-3.2 ≈ 6.31.10-4 M
Câu 15:

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:

(1) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) (K1)

(2) 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) (K2)

(Trong đó K1, K2 lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K1 và K2 là

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Phản ứng (2) là phản ứng ngược của phản ứng (1).

Do đó, hằng số cân bằng của phản ứng (2) là nghịch đảo của hằng số cân bằng của phản ứng (1).

$K_2 = \frac{1}{K_1}$

$K_1 * K_2 = 1$
Câu 16:

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 mL dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí ammonia. Tính giá trị của V?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 17:

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH3COOH 0,1M có [H+] = 5.10-4 M.

Cho thêm 0,01 mol CH3COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 18:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 19:

Ngoài ứng dụng làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin với vai trò chất điện li, hay dùng để làm sạch các oxide trên bề mặt các kim loại trước khi hàn. Công thức hóa học của ammonium chloride là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 20:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT GD KT&PL Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1137 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu953 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1057 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu443 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu535 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Vật Lí Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Vật Lí Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

181 tài liệu503 lượt tải