Câu hỏi:

Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,8. Nồng độ của ion OH^- trong dung dịch là

3,155.10^-4 M.

6,31.10^-3 M.

6,31.10^-4 M.

1,585.10^-11 M.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ta có pH = 10.8
pOH = 14 - pH = 14 - 10.8 = 3.2
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-3.2 ≈ 6.31.10^-4 M

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Xét cân bằng ở nhiệt độ không đổi:

(1) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) (K₁)

(2) 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) (K₂)

(Trong đó K₁, K₂ lần lượt là hằng số cân bằng của phản ứng 1 và phản ứng 2). Mối quan hệ giữa K₁ và K₂ là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng (2) là phản ứng ngược của phản ứng (1).

Do đó, hằng số cân bằng của phản ứng (2) là nghịch đảo của hằng số cân bằng của phản ứng (1).

$K_2 = \frac{1}{K_1}$

$K_1 * K_2 = 1$

Câu 16:

Cho dung dịch NaOH dư vào 150 mL dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí ammonia. Tính giá trị của V?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số mol của $(NH_4)_2SO_4$ là: $n_{(NH_4)_2SO_4} = 0.15 imes 1 = 0.15$ mol.
Phản ứng tạo ra $NH_3$ là:
$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH ightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$
Từ phương trình, ta thấy 1 mol $(NH_4)_2SO_4$ tạo ra 2 mol $NH_3$.
Vậy, số mol $NH_3$ tạo ra là: $n_{NH_3} = 2 imes 0.15 = 0.3$ mol.
Thể tích khí $NH_3$ (ở đktc) là: $V_{NH_3} = 0.3 imes 22.4 = 6.72$ lít.
Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị 6.72. Xem lại đề bài thấy có lẽ đề yêu cầu tính ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là 24.79 lít/mol. Khi đó: $V = 0.3 * 24.79 = 7.437$ lít

Câu 17:

Acetic acid là một acid yếu, trong dung dịch điện li theo phương trình:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^-+ H⁺

Thực nghiệm cho biết 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,1M có [H⁺] = 5.10^-4 M.

Cho thêm 0,01 mol CH₃COONa vào 1 lít dung dịch trên thì pH của dung dịch lúc này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: a

Ban đầu, có $CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$

$C_{CH_3COOH}$ = 0.1M, $[H^+] = 5.10^{-4}$ M. Vậy $[CH_3COO^-] = 5.10^{-4}$ M

$K_a = \frac{[H^+][CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]} = \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1 - 5.10^{-4}} \approx \frac{(5.10^{-4})^2}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$

Khi thêm 0.01 mol $CH_3COONa$ vào:

$CH_3COONa \rightarrow CH_3COO^- + Na^+$

$[CH_3COO^-] = 0.01 M$

Gọi x là nồng độ $H^+$ khi cân bằng.

$CH_3COOH \rightleftharpoons CH_3COO^- + H^+$

$K_a = \frac{(0.01 + x)x}{0.1 - x} = 2.5 \times 10^{-6}$

Giả sử $x << 0.01$ và $x << 0.1$, ta có:

$\frac{0.01x}{0.1} = 2.5 \times 10^{-6}$

$x = \frac{2.5 \times 10^{-6} \times 0.1}{0.01} = 2.5 \times 10^{-5}$

Kiểm tra giả thiết: $2.5 \times 10^{-5} << 0.01$ và $2.5 \times 10^{-5} << 0.1$ (hợp lý)

$[H^+] = 2.5 \times 10^{-5}$

$pH = -log[H^+] = -log(2.5 \times 10^{-5}) \approx 4.6$

Câu 18:

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều.
Chỉ có phản ứng D là phản ứng thuận nghịch: $H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$ (điều kiện t$^0$, xt)

Câu 19:

Ngoài ứng dụng làm phân bón, ammonium chloride còn được sử dụng trong pin với vai trò chất điện li, hay dùng để làm sạch các oxide trên bề mặt các kim loại trước khi hàn. Công thức hóa học của ammonium chloride là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ammonium chloride có công thức hóa học là $NH_4Cl$.

Câu 20:

Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen chủ yếu tồn tại ở dạng đồng vị nào sau đây?

Lời giải: