Câu hỏi:
Một hộ gia đình sử dụng hệ thống lọc nước RO tại vòi để loại bỏ tạp chất và làm mềm nước trước khi sử dụng. Để bảo vệ màng lọc RO khỏi bị đóng cặn bởi các ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) và \(\mathrm{Mg}^{2+}\) trong nước cứng, một cột chứa hạt nhựa trao đổi ion cationite dạng \(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}\) được lắp đặt phía trước màng lọc.
PTHH xảy ra như sau:
\(2 \mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}+\mathrm{Ca}^{2+} \rightarrow\left(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3}\right)_{2} \mathrm{Ca}+2 \mathrm{Na}^{+}\)
Cho các phát biểu sau:
Một cột lọc nước chứa 250 g hạt cationite \(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}\) có khả năng trao đổi tối đa \(0,04 \mathrm{mol}\) ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) cho mỗi 1 g hạt. Nếu nguồn nước chứa \(160 \mathrm{mg} / \mathrm{L}\) ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\), thể tích nước tối đa (L) mà cột có thể làm mềm hoàn toàn là 625 L.
Phản ứng trao đổi ion giữa cationite \(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}\) và ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) trong nước có phương trình:
\(2 \mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}+\mathrm{Ca}^{2+} \rightarrow\left(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3}\right)_{2} \mathrm{Ca}+2 \mathrm{Na}^{+}\)
Cho thấy \(1 \mathrm{mol} \mathrm{Ca}^{2+}\) trao đổi với \(2 \mathrm{mol} \mathrm{Na}^{+}\)và giải phóng \(\mathrm{Na}^{+}\)vào nước, góp phần làm tăng độ dẫn điện của nước đầu ra.
Khi sử dụng cationite dạng \(\mathrm{R}-\mathrm{H}\) thay vì \(\mathrm{R}-\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}\) để làm mềm nước, pH nước đầu ra có xu hướng giảm do ion \(\mathrm{H}^{+}\)được giải phóng vào nước trong quá trình trao đổi.
Một gia đình dùng 600 L nước/ngày, chứa trung bình \(120 \mathrm{mg} / \mathrm{L} \mathrm{Ca}^{2+}\) và \(24 \mathrm{mg} / \mathrm{L} \mathrm{Mg}^{2+}\). Cột lọc chứa 360 g R- \(\mathrm{SO}_{3} \mathrm{Na}\), có khả năng trao đổi tổng cộng \(0,05 \mathrm{mol}\) ion hóa trị II trên mỗi 1 g hạt. Cột lọc này có thể sử dụng tối đa trong 10 ngày trước khi bão hòa.
Đáp án đúng: Sai, Đúng, Đúng, Sai
a. Sai
-Tổng số \(\mathrm{mol} \mathrm{CO}_{2}\) trao đổi là:
PTHH
\(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OOH} \quad \sum \mathrm{n}_{\mathrm{CO}_{2} \mathrm{td}}=250.0,04=10 \mathrm{mol}\)
\(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OOH}+\mathrm{Zn} \rightarrow\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}\right)_{2} \mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \uparrow\)
Tổng khối lượng \(\mathrm{Ca}^{2+}=10.40=400 \mathrm{g}=4.10^{5} \mathrm{mg}\)
Thể tích nước \(=\frac{4.10^{5}}{160}=2500\) (lit)
b. Đúng
c. Đúng.
d. Sai
\(\mathrm{m}_{\mathrm{Ca}^{2+}}=600.120=72 \mathrm{g} \rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{Ca}^{2+}}=1,8 \mathrm{mol}\)
\(\mathrm{m}_{\mathrm{Mg}^{2+}}=600.24=14,4 \mathrm{g} \rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{Mg}^{2+}}=0,6 \mathrm{mol}\)
\(\sum \mathrm{n}_{\text {ion }}=2,4 \mathrm{mol}\)
Sức chứa trao đổi \(=360 . 0,05=18 \mathrm{mol}\)
Số ngày dùng \(\frac{18}{24}=7,5\)
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Tuyển Tập Đề Thi Tham Khảo Tốt Nghiệp THPT Năm 2025 - Hóa Học - Bộ Đề 06 giúp học sinh lớp 12 ôn tập hiệu quả và tự tin bước vào kỳ thi Tốt nghiệp THPT năm 2025. Mỗi đề thi trong tài liệu được xây dựng theo đúng cấu trúc chuẩn của Bộ Giáo dục và Đào tạo, bao gồm ba phần: trắc nghiệm nhiều lựa chọn, trắc nghiệm đúng – sai và trắc nghiệm trả lời ngắn. Các câu hỏi được chọn lọc kỹ lưỡng, bám sát nội dung chương trình, tích hợp kiến thức liên môn và có độ phân hóa phù hợp, giúp học sinh không chỉ ôn tập lý thuyết mà còn rèn luyện kỹ năng giải đề thực tiễn. Đặc biệt, phần đáp án và hướng dẫn giải chi tiết đi kèm giúp học sinh dễ dàng tự đánh giá kết quả và nhận diện các dạng bài quan trọng.
Câu hỏi liên quan
Trong quá trình sản xuất sulfuric acid, sulfur dioxide được chuyển thành sulfur trioxide ở nhiệt độ \(400-500{ }^{\circ} \mathrm{C}\) theo phản ứng: \(2 \mathrm{SO}_{2}(\mathrm{g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{g}) \stackrel{\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{5}, \mathrm{t}^{\circ}}{\Longleftrightarrow} 2 \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{g}), \Delta_{\mathrm{r}} \mathrm{H}_{298}^{\rho}<0\)
Sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng, một số yếu tố được thay đổi, kể cả thêm chất xúc tác, dẫn đến sự chuyển dịch trạng thái cân bằng như đồ thị sau:
Cho các phát biểu sau:
Biểu thức hằng số Kc của phản ứng \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\mathrm{p}_{\mathrm{SO}_{3}}{ }^{2}}{\mathrm{p}_{\mathrm{SO}_{2}}{ }^{2} . \mathrm{p}_{\mathrm{O}_{2}}}\)
Hệ đạt trạng thái cân bằng trong các khoảng thời gian: 15-20 phút, 25-30 phút, 35-40 phút
Tại thời điểm 18 phút, hệ đạt trạng thái cân bằng, có \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=1,5625 \mathrm{M} / \mathrm{s}\)
Tại thời điểm 20 phút đã thực hiện tăng áp suất bằng cách giảm thể tích của hệ đi 1,67 lần, nên cân bằng chuyển dịch về phía thuận
a. Sai
vì \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{SO}_{3}\right]^{2}}{\left[\mathrm{SO}_{2}\right]^{2} .\left[\mathrm{O}_{2}\right]}\)
b. Đúng
vì trong các khoảng thời gian này thì nồng độ các chất không thay đổi.
c. Sai
vì theo đồ thị thì tại thời điểm 18 phút thì \([\mathrm{SO} 3]=0,025,[\mathrm{SO} 2]=0,075,[\mathrm{O} 2]=0,0375\).
Hệ đạt cân bằng lúc 15 phút -20 phút nên hằng số \(\mathrm{K}_{\mathrm{c}}\) tại 18 phút là \(\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{(0,025)^{2}}{(0,075)^{2} . 0,0375}=2,96 \mathrm{M} / \mathrm{s}\).
d. Đúng
vì tại thời điểm 20 phút, điểm cuối cân bằng, sau đó nồng độ \(\mathrm{SO}_{3}\) tăng, nồng độ \(\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{O}_{2}\) giảm. Cân bằng đang chuyển dịch theo chiều thuận.
Nhưng không phải do sự thêm vào hoặc lấy đi nồng độ chất nào (không điểm thay đổi nồng độ đột ngột).
Như vậy yếu tố ở đây có thể là áp suất hoặc nhiệt độ.
\([\mathrm{SO} 3]=0,04,[\mathrm{SO} 2]=0,125,[\mathrm{O} 2]=0,0625\), ta thấy tỷ lệ tăng
\(\mathrm{SO}_{3}: \mathrm{SO}_{2}: \mathrm{O}_{2}=\frac{0,041}{0,025}: \frac{0,125}{0,075}: \frac{0,0625}{0,0375}=1,67: 1,67: 1,67\)
Các chất tăng như nhau về nồng độ nên kết luận là giảm thể tích hệ đi 1,67 lần (hay chính là tăng áp suất hệ).
3 chất tồn tại trạng thái khí ở điều kiện nhiệt độ thường là: methylamine, dimethylamine, trimethylamie, ethylamine.
(a) Sai vì có 3 nhóm hydroxyl \((-\mathrm{OH})\) gắn vào vòng benzene nên thuộc nhóm polyphenol.
(b) Sai vì có 7 liên kết đôi.
(c) Đúng vì nhóm hydroxyl \((-\mathrm{OH})\) có tính khử và dễ dàng phản ứng với oxygen trong không khí, khiến resveratrol có xu hướng bị oxi hóa.
(d) Đúng vì resveratrol có khả năng tạo phức với ion kim loại như \(\mathrm{Fe}^{3+}\), dẫn đến sự thay đổi màu sắc, điều này có thể ứng dụng trong việc phát hiện ion kim loại trong các dung dịch.
(e) Đúng
(f) Sai vì các nhóm -OH trong resveratrol có tính acid yếu chứ không phải tính base.
- Gọi CTPT của X là CxHyOzNt.
Ta có: \(x: y: z: t=\frac{46,06}{12}: \frac{8,74}{1}: \frac{31,07}{16}: \frac{13,59}{14}=3,88: 8,74: 1,94: 0,97=4: 9: 2: 1\)
CTĐGN: \(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9} \mathrm{O}_{2} \mathrm{N}\)
Từ phổ khối lượng của \(\mathrm{X}, \mathrm{X}\) có phân tử khối bằng \(103=>\left(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9} \mathrm{O}_{2} \mathrm{N}\right)_{\mathrm{n}}=103=>\mathrm{n}=1\)
Vậy CTPT của X là \(\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{9} \mathrm{O}_{2} \mathrm{N}\)
CTCT:
Theo đề ta có: \(\mathrm{V}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}}=\frac{230.10}{100}=23 \mathrm{mL} \Rightarrow \mathrm{m}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}}=23.0,8=18,4 \mathrm{g} \Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}}=0,4 \mathrm{mol}\)
Vì \(\mathrm{H}=78 \% \frac{0,01}{4.10^{-3}}=2,5 \quad \mathrm{n}_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}}=0,4.0,78=0,312 \mathrm{mol}\)
PTHH
\(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}+\frac{1}{2} \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\)
\(2 \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OOH}+\mathrm{Zn} \rightarrow\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}\right)_{2} \mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2} \uparrow\)
\(\mathrm{n}_{\mathrm{H}_{2}}=0,04 \mathrm{mol} \rightarrow \mathrm{m}_{\mathrm{H}_{2}}=0,08 \mathrm{g}\)
\(\mathrm{n}_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}_{\text {phanung }}}=2.0,04=0,08 \mathrm{mol}\)
Khối lượng \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) còn lại là:
\(\mathrm{n}_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}}=0,312-0,08=0,232 \mathrm{mol}\)
\(\mathrm{m}_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}}=13,92 \mathrm{g}\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
\(+\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}\) ban đầu \(=(230-23) . 1+\mathrm{m}_{\mathrm{C} 2 \mathrm{H} 5 \mathrm{OH}}=225,4 \mathrm{g}\)
\(+\mathrm{m}_{\mathrm{dd} \text { sau phan ung }}=\mathrm{m}_{\mathrm{dd} \text { ban đầu }}+\mathrm{m}_{\mathrm{Zn}}-\mathrm{m}_{\mathrm{H} 2}=225,4+3,25-0,08=228,57\) gam
Nồng độ % của \(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\) trong dung dịch T là
\(\mathrm{C} \%=\frac{\mathrm{m}_{\mathrm{ct}}}{\mathrm{m}_{\mathrm{dd}}} . 100 \%=\frac{13,92}{228,57} . 100=6,09 \%\)
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT
