JavaScript is required

Câu hỏi:

Khi so sánh phân tử ammonia với ion ammonium, nhận định nào sau đây là đúng?

A.

Đều chứa nguyên tử N có số oxi hóa là - 3.

B.

Đều chứa liên kết ion.

C.
Đều có tính acid yếu trong nước.
D.
Đều có tính base yếu trong nước.
Trả lời:

Đáp án đúng: A


Phân tử ammonia (NH3) và ion ammonium (NH4+) đều chứa nguyên tử nitrogen (N).
Số oxi hóa của N trong NH3 là -3.
Số oxi hóa của N trong NH4+ cũng là -3. Ta có $x + 4(+1) = +1$ nên $x = -3$.
Vậy, cả hai đều chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 31:

Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó chlorine có 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl với tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1. Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Tính khối lượng mol trung bình của Cl:

$M_{Cl} = \frac{35 \times 3 + 37 \times 1}{3+1} = 35.5$ g/mol

Phản ứng: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3$

Số mol AgCl tạo thành bằng số mol $AgNO_3$ vì $AgNO_3$ hết:

$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0.1$ mol

Khối lượng kết tủa AgCl:

$m_{AgCl} = 0.1 \times (108 + 35.5) = 0.1 \times 143.5 = 14.35$ gam

Vậy đáp án là 14,35 gam.
Câu 32:

Cho một ít chỉ thị phenolphtalein vào dung dịch NH3 loãng thu được dung dịch A có màu hồng. Tiến hành các thí nghiệm riêng biệt sau với dung dịch A:

(a) Đun nóng dung dịch A một hồi lâu thấy màu hồng nhạt dần.

(b) Thêm một lượng HCl có số mol bằng số mol của NH3 có trong dung dịch A thấy dung dịch thành không màu.

(c) Thêm một ít Na2CO3 thấy màu sắc dung dịch A không thay đổi.

(d) Thêm AlCl3 tới dư thấy màu hồng mất dần.

Những thí nghiệm mô tả đúng hiện tượng quan sát được là

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Dung dịch $NH_3$ có môi trường bazơ nên làm phenolphtalein hóa hồng.


  • (a) Đun nóng dung dịch, $NH_3$ bay hơi làm giảm nồng độ bazơ, màu hồng nhạt dần.

  • (b) $HCl + NH_3 \rightarrow NH_4Cl$. HCl trung hòa $NH_3$ làm mất màu hồng.

  • (c) $Na_2CO_3$ là muối của bazơ mạnh và axit yếu, tạo môi trường bazơ, không làm thay đổi màu của dung dịch.

  • (d) $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$. $AlCl_3$ tạo môi trường axit làm mất màu hồng. Hoặc $Al^{3+}$ kết hợp với $OH^-$ từ $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^- $ làm giảm nồng độ $OH^-$ và làm nhạt màu phenolphtalein.


Vậy các thí nghiệm (a), (b), (d) mô tả đúng hiện tượng.
Câu 33:

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch và khác 0. Tức là, $v_t = v_n \neq 0$.
Câu 34:

Phú dưỡng là hiện tượng

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Phú dưỡng là hiện tượng ao, hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng như nitrogen và phosphorus, dẫn đến sự phát triển quá mức của tảo và các loài thực vật thủy sinh khác, gây suy giảm oxy trong nước và ảnh hưởng tiêu cực đến hệ sinh thái.
Câu 35:

Dung dịch X chứa: Cl-, 0,4 mol Ba2+ và 0,3 mol OH-. Dung dịch Y chứa: SO42-, 0,6 mol K+ và 0,18 mol CO32-. Trộn X vào Y, kết thúc các phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

Lời giải:
Đáp án đúng: a
Ta có:
* Tổng số mol điện tích dương trong X: 0,4 * 2 + 0,3 = 1,1 mol
* Số mol $Cl^-$ trong X: 1,1 mol
Tổng số mol điện tích dương trong Y: 0,6 mol
* Tổng số mol điện tích âm trong Y: 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + $n_{CO_3^{2-}}$) = 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + 0,18)
Vì dung dịch trung hòa nên 0,6 = 2 * ($n_{SO_4^{2-}}$ + 0,18) => $n_{SO_4^{2-}}$ = 0,12 mol
Khi trộn X và Y, các phản ứng xảy ra là:
$Ba^{2+}$ + $CO_3^{2-}$ -> $BaCO_3$
$Ba^{2+}$ + $SO_4^{2-}$ -> $BaSO_4$
Số mol $BaCO_3$ tạo thành là min(0,4; 0,18) = 0,18 mol.
Số mol $BaSO_4$ tạo thành là min(0,4 - 0,18; 0,12) = min(0,22; 0,12) = 0,12 mol.
Vậy khối lượng kết tủa là:
m = 0,18 * 197 + 0,12 * 233 = 35,46 + 27,96 = 63,42 gam.
Câu 36:

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 37:

Cho hai phương trình hoá học sau:

N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ∆rH°298 = 180 kJ (1)

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ∆rH°298 = -114 kJ (2)

Trong số các phát biểu sau về hai phương trình hoá học trên, có bao nhiêu phát biểu đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO2 (màu nâu đỏ).

(c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ mol-1.

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ mol-1 và 946 kJ mol-1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol-1

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 38:

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO3) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO3, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 39:

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất đầu.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 40:

Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Ba(NO3)2 0,01 M là

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT GD KT&PL Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Giáo Dục Kinh Tế Và Pháp Luật Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1137 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Lịch Sử Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu953 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Công Nghệ Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu1057 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Hóa Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu443 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Sinh Học Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

111 tài liệu535 lượt tải
50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Vật Lí Năm 2026

Bộ 50 Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Môn Vật Lí Năm 2026 – Theo Cấu Trúc Đề Minh Họa Bộ GD&ĐT

181 tài liệu503 lượt tải