Câu hỏi:

Dịch vị dạ dày của con người có chứa hydrochloric acid (HCl), với pH dao động trong khoảng 1,5 – 3,5. Những người bị mắc bệnh viêm loét dạ dày, tá tràng thường có pH thấp hơn. Nabica (có thành phần chính là NaHCO₃) là một loại thuốc được dùng để trung hoà bớt lượng acid trong dạ dày của những bệnh nhân có pH trong dạ dày thấp. (Phản ứng hóa học xảy ra: NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O).

Giả sử một bệnh nhân bị đau dạ dày đã uống 0,42 gam bột NaHCO₃, hãy tính số mol HCl đã được trung hòa?

0,01 mol.

0,05 mol.

0,005 mol.

0,006 mol.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình phản ứng: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O$
Số mol $NaHCO_3$ là: $n_{NaHCO_3} = \frac{m}{M} = \frac{0,42}{84} = 0,005$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng bằng số mol $NaHCO_3$
Vậy $n_{HCl} = n_{NaHCO_3} = 0,005$ mol

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - KNTT - Đề 3

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Cho các nhận xét sau:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Các nhận xét đúng là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Các nhận xét đúng là:

(a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Nhận xét (b) sai vì ở trạng thái cân bằng, phản ứng vẫn diễn ra nhưng tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Nhận xét (c) sai vì nồng độ các chất sản phẩm không nhất thiết lớn hơn nồng độ các chất đầu.

Câu 40:

Nồng độ mol của ion NO₃^- trong dung dịch Ba(NO₃)₂0,01 M là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có $Ba(NO_3)_2$ là một chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch theo phương trình:

$Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- $

Theo phương trình, 1 mol $Ba(NO_3)_2$ tạo ra 2 mol $NO_3^-$.

Vì vậy, nồng độ của $NO_3^-$ là gấp đôi nồng độ của $Ba(NO_3)_2$.

$[NO_3^-] = 2 imes [Ba(NO_3)_2] = 2 imes 0,01 M = 0,02 M$.

Câu 1:

Cấu hình electron nguyên tử của nitrogen (Z = 7) là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số hiệu nguyên tử của Nitrogen là Z = 7, điều này có nghĩa là có 7 electron trong nguyên tử.
Cấu hình electron được viết theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,...

Lớp 1s chứa tối đa 2 electron.
Lớp 2s chứa tối đa 2 electron.
Lớp 2p chứa tối đa 6 electron.

Vậy cấu hình electron của Nitrogen (Z=7) là $1s^22s^22p^3$.

Câu 2:

Hãy tính khối lượng khí nitrogen (N₂) có trong 0,2479 lít khí quyển. Biết rằng nitrogen chiếm 78% thể tích khí quyển

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Thể tích khí nitrogen trong 0,2479 lít khí quyển là: $V_{N_2} = 0,2479 imes 78\% = 0,193362$ lít.

Số mol khí nitrogen là: $n_{N_2} = \frac{V_{N_2}}{22,4} = \frac{0,193362}{22,4} = 0,008632$ mol.

Khối lượng khí nitrogen là: $m_{N_2} = n_{N_2} imes M_{N_2} = 0,008632 imes 28 = 0,2417$ gam.

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị này. Có thể có sai sót trong dữ liệu hoặc làm tròn số. Nếu làm tròn lại, ta có thể chọn đáp án gần nhất là 0,2184 gam. Có lẽ đề bài yêu cầu làm tròn đến số gần đúng hơn.

Nếu chúng ta giả sử 1 mol khí chiếm 24 lít (ở điều kiện khác 0 độ C), ta có:
$n_{N_2} = \frac{0,193362}{24} = 0,00805675$ mol.
$m_{N_2} = 0,00805675 imes 28 = 0,225589$ gam. Vẫn không có đáp án nào phù hợp.

Câu 3:

Trong thực tiễn, nitrogen không có ứng dụng nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nitrogen có rất nhiều ứng dụng quan trọng, bao gồm:

Tổng hợp ammonia ($NH_3$) (ứng dụng Haber-Bosch)
Tạo môi trường trơ trong nhiều quá trình công nghiệp và phòng thí nghiệm.
Bảo quản thực phẩm (nitrogen lỏng).

Nitrogen không trực tiếp được sử dụng trong sản xuất sulfuric acid ($H_2SO_4$). Sulfuric acid được sản xuất bằng quy trình tiếp xúc, sử dụng sulfur dioxide ($SO_2$) và oxygen ($O_2$) với chất xúc tác vanadium(V) oxide ($V_2O_5$).

Câu 4:

Trong một phân tử ammonia có bao nhiêu nguyên tử hydrogen?

Lời giải: